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1、1 北京市 2014 年中考化学一模汇编实验探究昌平 33 (8 分) 化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧? 【查阅资料】1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2 、H2O 、HCl 气体等物质发生反应，不能与 N2 发生反应。2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2 ：74% ；O2： 16% ；水蒸气： 6% ；CO2 ：4% 3. CO2既不与 NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。【猜想与假设】1. 可能是 CO2
2、与 Na2O2反应产生了O2 ，释放出热量。2. 可能是 H2O 与 Na2O2反应产生了O2 ，释放出热量。3. 可能是 _与 Na2O2反应产生了O2 ，释放出热量。【实验验证】实验 I：验证 CO2 与 Na2O2反应产生了O2 ，释放出热量。甲小组同学用图1 所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱 脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1 成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是 _。同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2 所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1
3、成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。图 2 【解释与结论】1装置 A 中发生反应的化学方程式为_。2装置 B 的作用是 _。3装置 C 中盛放的药品是_，作用是 _。实验 II ：验证 H2O 与 Na2O2反应产生了O2 ，释放出热量。请你设计一个实验方案，验证H2O 与 Na2O2反应产生了O2 ，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）_。丰台 33 、（ 8 分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。连接氮气袋包有 Na2O2的脱脂棉
4、K A 大理石B C D E 碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）2 实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A 中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B 中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A 中的溶液和B 中的上层清液倒入烧杯C 中。（1）甲同学的实验中向中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A 中的溶液溶质一定有。AHCl BNaOHCNaCl （3）两位同学继续对烧杯C 中的废液成分进行探究：【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C 中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：，。【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C 中的废液
5、可能的组成：操作方法实验现象实验结论（4）最后，两位同学向烧杯C 中加入，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。顺义 33 （7 分） 课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有（写一点）。根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母代号）。A酸B碱C盐【查阅资料】 初中化学常见的含钠化合物有NaCl 、NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3 。有关四种物质的信息如下：物质NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 20oC溶解度/g 36 109 21.5 9.6 水
6、溶液的pH 7 14 11 9 【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：图乙图丙 （1）实验观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是。（2）实验观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是。【得出结论】 通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理石蕊试液稀盐酸3 由是。【拓展应用】 通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是。朝阳 33 （7 分 ) 据报道，一辆载满20t电 石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2 ）的
7、性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。【查阅资料】碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。乙炔（ C2H2 ）气体燃烧时伴有大量黑烟。【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是：氢气氧气乙炔白色固体可能是：氧化钙氢氧化钙碳酸钙（1）你认为甲同学猜想的理由是。（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由【实验探究】步骤 1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是。步骤 2：取适量反应后生成的固体于试管中，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。【反思交流】（1）碳化钙与水反应的
8、化学方程式为。（2）下列说法正确的是（填字母序号）。A碳化钙与水反应放热B碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房C碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量D实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同海淀 33. （ 8 分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。【查阅资料】泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？【猜想】猜想 1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体猜想 2：酒石酸氢钾受热分解产生
9、二氧化碳气体猜想 3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体【实验探究】小明利用以下实验装置进行探究4 装置 1 装置 2 序号实验方案实验现象实 验结论在装置 1 的 a 试管中放入小苏打，加热a 试管口内壁有无色 液滴， _。b试管中发生反应的 化学方程式为_。猜想 1 正确在装置 1 的 a 试管中放入酒石酸氢钾，加热a 试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊_ 在装置 2 的 c 试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加_。, 石灰水变浑浊猜想 3 正确【实验反思】（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO
10、2,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第4 个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2 完成实验验证，其实验方案为 _ 。（2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_. A. 泡打粉保存时要注意防潮B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵C. 用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果D. 泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用通州 33 （ 7 分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象
11、，则该气体为。（ 2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜想假设】白色固体可能是Mg(OH)2；白色固体可能是MgCO3 ；白色固体可能是。【查阅资料】：Mg(HCO3)2能溶于水；： MgCO 3、 Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。：碱石灰主要成分是NaOH和 CaO 的混合物。【进行实验】操作现象结论取洗净后的白色固体，加入足量的观察到白 色 固 体 一 定 含5 有 MgCO3 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量碱石灰增重，浓硫酸不变【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是。大兴
12、 33 （7 分） 某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【查阅资料】淀粉遇碘（I2 ）变蓝，遇氢碘酸（HI ）不变色。氢碘酸为无色液体。【测定原理】碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O=X + 2HI 。 X 的化学式为。【测定步骤】（1）取配制好的碘（I2 ）溶液 5.00mL（含 I2 的质量为6.35 10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3 滴无色淀粉溶液。利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1 次注射器
13、抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是。实验中表明恰好完全反应的现象是。（3）换到不同地点再重复实验4 次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是。每次实验的抽气次数记录见下表。实验次数1 2 3 4 5 抽气次数42 38 36 44 40 【得出结论】二 氧 化 硫 的 含量是否超标【交流与讨论】实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是。门头沟33. （8 分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展
14、开了讨论与探究。【原理思路】 利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生CO2 ，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。6 （1）A 中发生反应的化学方程式为_。（2）浓硫酸的作用为_。【交流讨论】 小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号）。加入的稀硫酸量不足装置内空气中的CO2 没有排出反应产生的CO2 未被完全吸收干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨
15、论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是_。【数据分析】 若撤去图乙中的C 装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3 ，当 Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2 。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X 溶液。请分析推断反应后所得X 溶液的溶质，其所有的可能组成为_。西城 33 （ 7 分）资料表明：在不同温度下，CO 可将 Fe2O3还原为 Fe、Fe3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。【查阅资料】 Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2 和 FeCl3 的混合溶液用溶质质量分数一定的FeCl2 和 FeCl3 溶液进行如下实验，为方案设计提供参考FeCl2 溶液FeCl3 溶液加入 Fe 无明显变化溶液变成浅绿色加试剂 A 无明显变化溶液变成红色【实验过程】甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作
