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1、化学基础知识训练（十一）1.下面有 6 种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各横线上。(1)甲苯 b、B；(2)苯乙烯 b、 B 或 a、A； (3)苯酚 e、F；(4)葡萄糖 f、D；(5)淀粉 d、C；(6)蛋白质 c、 E。试剂a溴水 b酸性高锰酸钾溶液c浓硝酸 d碘水 e三氯化铁溶液f新制氢氧化铜悬浊液现象 A橙色褪去B紫色褪去C呈蓝色D出现红色沉淀E呈黄色F呈紫色2. 下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A 为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。填写下列空白：(1) 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒
2、 钟内就发生反应。写出A 中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：2Fe+3Br2=2FeBr3C6H6+Br2 C6H5Br + HBr。(2)试管 C中苯的作用是除去挥发出来的溴蒸气；反应开始后，观察D 和 E试管，看到的现象为：紫色石蕊试液变红；出现浅黄色混浊。(3)反应 2 min 至 3 min 后，在 B 中的 NaOH 溶液可观察到的现象是液体分层，下层为无色油状物。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF( 填字母 )。(5)改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品 便于观察这3 个优点外，还有一个优点是无有毒气体泄漏，环保。3.下图中的实
3、验装置可用于制取乙炔。请填空：(1)图中， A 管的作用是调节水面的高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的 化学方程式是CaC2 2H2OCH CH Ca(OH)2。(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是KMnO4溶液褪色， 乙炔发生了氧 化反应。 (3)乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是溴的CCl4溶液褪色， 乙炔发生 了加成反应。(4)为了安全，点燃乙炔前应验纯乙炔燃烧时的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 4.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化 硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。
4、(1)图中、装置可盛放的试剂是： A； B ；A；D (将下列有关试剂的序号填入空格内 )。A品红溶液BNaOH 溶液 C浓 H2SO4D酸性 KMnO4溶液 ?能说明二氧化硫气体存在的现象是中品红褪色。?使用装置的目的是除去二氧化硫， 使用装置的目的是验证二氧化硫已经除尽。 ?确证含有乙烯的现象是中酸性高锰酸钾溶液褪色。 5.根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A 的结构简式是_，名称是环己烷。 (2)的反应类型是取代，的反应类型是加成 。 (3)反应的化学方程式是Fe(FeBr3) 化学基础知识训练（十二）1. 实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S 气体，为了净化和检验
5、乙炔气体。并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意： X 溶液为含溴3.2%的 CCl4溶液 150 g)。(1)试从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是C、I、J、G、H、F、E、D。 (2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是不能；反应剧烈放热，使启普发生器炸裂。(3)为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水。 (4)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4， 用 W g 的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V 毫升 (标 准状况 )。则此电石的纯度计算式为：2.下图是 8 种有机化合物的转换关系：请回答下列
6、问题：(1)根据系统命名法，化合物A 的名称是2，2-二甲基丁烷。(2)上述框图中，是取代反应，是加成反应(填反应类型 )。(3)化合物 E 是重要的工业原料，写出由D 生成 E 的化学方程式：(4)C1的结构简式是_；F1的结构简式是_。 F1和 F2互为同分异构体。(5)上述 8 种化合物中，属于二烯烃的是E，二烯烃的通式是CnH2n-2。(6)若将反应中的条件改为NaOH 的水溶液，请写出由D 生成 E 的化学方程式3. (1)将 1溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液混合，在容器A 中加热使之反应，反应后让生成的蒸气通过F(内盛少量的水)，最后在G 中可以收集到一种无色气体X。写出生成气体X 的
7、化学方程式CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2+NaBr+H2O 如果在G 中先盛放少量溴的四氯化碳溶液，再通入气体X 后，出现的现象为溴的四氯化碳溶液褪色(或颜色变浅 ) ，写出反应的化学方程式CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br。(2)某课外活动小组，将(一溴环己烷 )与 NaOH 的醇溶液共热了5 min，欲证明反应已发生，结果有甲、乙、丙三位同学分别采用不同的试剂和方法，都达到了预期的目的。请写出这三组不同的试剂名称(或化学式 )及每种试剂的作用。 HNO3(aq)和 AgNO3(aq)HNO3(aq)的作用是中和NaOH，防止 OH的干扰； AgNO3(
8、aq)的作用是检验生成的 Br HCl(aq) 或 H2SO4(aq) 和 Br2(CCl4)( 或溴水 )酸的作用是中和NaOH， 防止 NaOH 与 Br2反应；Br2(CCl4)(或溴水 )的作用是检验生成的环烯烃酸性 KMnO4(aq) 酸用来中和NaOH ；KMnO4(H，aq) 用来检验生成的烯烃乙醇 化学基础知识训练（十三）1. 如图 A 是制取溴苯的实验装置，B、C 是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式： 2Fe 3Br22FeBr3 C6H6+Br2(Fe)C6H5Br+HBr ?写出B 的试管中所发生反
9、应的化学方程式C6H6+Br2(Fe)C6H5Br+HBr HBr AgNO3AgBr HNO3。?装置A 和 C 均采用了长玻璃导管，其作用是导气兼起冷凝回流的作用 ?在按装置B、C 装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B 进行的操作是旋转分液漏斗活塞使溴和苯的 混合物滴到铁粉上；应对装置C 进行的操作是托起软橡胶袋使Fe 粉沿导管落入溴和苯组成的混合物中。 ?装置B、C 较好地解决了A 中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。 A 装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境。 ? B 中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中逸出的溴蒸气和苯蒸气，反应后洗气瓶
10、中可能出现的现象是 CCl4由无色变橙色。 ? B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是 随 HBr 逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而产生倒吸。2. 如图硬质试管A 中放入干燥的细铜丝，左方烧杯中放入温水，试管 B 中放入甲醇，右方试管C 中放入冷水。向B 中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。(1)为什么撤去A 处酒精灯后铜丝仍然能保持红热？反应放热(2)反应后将试管C 中的液体冷却，取出少量，倒入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热到沸腾可观察到什么现象？出现砖红色的混浊。写出反应的化学方程式
11、HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O+6H2O 。3. 实验目的： (1)探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中的水解速率。(2)探究乙酸乙酯在不同温度下的水解速率。实验原理：在酸性条件下水解：在碱性条件下水解：(3)实验步骤：将三支试管放在同一烧杯，水浴加热， 每隔 1 min 记录一次酯层的高度，以此确定不同条件下的酯的水解速率。(4)实验步骤：将 a、b 两支试管中分别加入5 mL 0.2 mol L1的 H2SO4，然后再加入1 mL 乙酸乙酯，将a管放入 70水浴中，将b 用 100沸水浴加热。每隔半分钟记录一次酯层高度，以此确定不同温度下酯的水解速率。根据
12、所学知识推测，填写下列结论。实验 (1)结论： 乙酸乙酯在水中的水解速率最小，在 H2SO4作用下水解速率较大(可逆 )，在 NaOH 溶液中可完全反应 (不可逆 )速率最大。实验(2)结论：较高温度下乙酸乙酯的水解速率大。问题：(5)酯的水解过程中H2SO4或 NaOH 有什么作用？ H2SO4在乙酸乙酯的水解过程中作催化剂；NaOH 在乙酸乙酯的水解过程中既是催化剂，也是反应物。(6)乙酸与乙醇的酯化反应有什么特点？乙酸与乙醇的酯化反应是一个可逆反应，反应过程需加热。(7)如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应采取哪些措施。不断蒸出乙酸乙酯；过量乙醇化学基础知识训练（十四）1. 某校化学课外小
13、组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。(1)若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入新制生石灰，然后蒸馏。新制生石灰的作用是与水反应生成Ca(OH)2，以免水随乙醇蒸出；证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是无水CuSO4。(2)用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O 三种元素。a证明含有H 元素的操作是将一干燥的冷的小烧杯倒置于乙醇燃烧火焰的上方，烧杯内壁有水珠产生。b证明含有O 元素时，需取得的实验数据是：CO2的质量， H2O 的质量及乙醇的质量。(3)为确定乙醇的分子式，
14、在通过(2)获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式否 (答“ 是” 或“ 否”)，理由是乙醇的实验式C2H6O 中 H 原子已经饱和，所以实验式就是其分子式。(4)测定乙醇的分子结构a 若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有OH 键的振动吸收峰， 即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是 CH3OCH3。b若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有3 个吸收峰。2. 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。回答下列问
15、题：(1)装置 A 是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入液面以下，烧瓶中碎瓷片的作用是防止混合液在沸腾时剧烈跳动(暴沸 )。(2)若要检验A 中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入C (填代号，下同 )装置；若要检验A 中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B 装置，然后通入D 或 F 或 G 装置，也可将混合气体干燥后，通入G装置。(3)小明将从A 出来的混合气体依次通过B、 E、D、E，发现 D 前面的石灰水无明显变化、D 后面的石灰水变混浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2。(4)若要一次性将三种气体全部检验出来
16、，被检验的先后顺序是乙烯、SO2、CO2。3. 如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质。则：(1)性质是苯酚在水中的溶解性，操作1 是加热，操作2 是冷却。(2)性质是苯酚的弱酸性，操作1 是加 NaOH 溶液，操作2 是通 CO2。(3)写出所发生反应的化学方程式：C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO34. 为了确定CH3COOH 、C6H5OH 及 H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A 中发生反应的离子方程式为2CH3COOH CO2 3 2CH3COOCO 2 H2O。装置 B 中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，它的作用是除去CO2中混有的CH3C
