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1、1 九年级化学知识点归纳 一、概念剖析 ：1、 酸定义： 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 。电离：电解质在水溶液 中或 熔融状态下离解成自由移动阴阳离子 的过程。组成氢离子酸根离子种类：三大强酸-盐酸、硫酸、硝酸。注： HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。2、 碱定义： 碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物 。组成金属离子(铵根离子 )氢氧根离子种类：强碱：KOH 、NaOH，中强碱： Ca(OH)2，弱碱： NH3 H2O 3、 盐定义： 指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成金属离子 (铵根离子 )酸根离子酸根
2、离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl 酸式盐：NH4HSO4碱式盐：Cu2(OH)2CO34、 复分解反应定义： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即：AB+CD=AD+CB 范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例：中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展 ：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。置换反应： 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（化合价一定发生变化的反应）复分解反应： （
3、化合价一定不发生变化的反应） 氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。 如： CuO COCu+CO2-“四不像”关系图：2 5、 酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如CO2、SO2,除 NO、CO 等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如： Mn2O7。碱性氧化物：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。 6、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁
4、慢慢地注入水里，并不断搅动， 使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。7、 物理变化和化学变化及物理性质和化学性质本质区别：是否有新物质生成；联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化；物理变化：浓硫酸的吸水性潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液。如：氢氧化钠固体在空气中潮解。化学变化：浓硫酸的脱水性风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末如： CuSO45H2O= CuSO4+5H2O（若加热的情况除外） 二、常见的吸热反应和放热反应归类(常作为实验题中的隐藏条件) 1、放热反应（1）大多数的化合反应：CaO
5、 + H2O =Ca(OH)2 ；(2 ) 酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（3）活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H2（4）一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解；（5）含碳燃料的燃烧：CO+O2 CO2 2、吸热反应（1）大多数的分解反应：CaCO3 CaO+ H2O；（2）一些物质的溶解：硝酸铵的溶解；（3 ） 几个 常见 的 反 应C+H2O CO+H2 （水煤气）；三、需熟记的口诀：化合价口诀： （正价）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；原子团的
6、化合价负一价：氢氧根（OH-） ，硝酸根（ NO 3-） ，氯酸根（ ClO 3-） ，高锰酸根（ MnO 4-） ；负二价：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（ CO 32-） ，亚硫酸根（ SO 32-） ，锰酸根（ MnO 42-） ；负三价：磷酸根（PO43-） ；正一价：铵根（NH4+） 。化学式书写的口诀：一排序，二标价，绝对值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。注：排序：正前负后，特例：NH3，CH4；不能约简的特例：N2O4，Na2O2 四、溶解性表：（ 1）大多数酸可溶（HCl 、 HNO3、 H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（ 2）碱的溶解性：钾、钠、钡、
7、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。3 （ 3）盐的溶解性：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）（4）气体的水溶性O21：0.03 CO21：1 SO21：40 HCl 1： 500 NH31：700 理解： O21L：0.03L( 即 30mL) 五、常见化学反应方程式归纳：（一）酸的性质（1）与指
8、示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（ 2）酸 碱 盐 水。（ 3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（ 4）酸 活泼金属 盐 氢气。（ 5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2溶液变成浅绿色。（生成的是二价铁而非三价铁）5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3
9、H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（ 4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaO
10、H + SO2 = Na2SO3 + H2O （SO2溶于水生成亚硫酸）3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3溶于水生成硫酸）4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （使澄清石灰水变浑浊）5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质： （1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另
11、一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白
12、色沉淀产生4 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活
13、动性越强。K Ca Na能置换酸中的氢。2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（相隔的越远先反应） 。4、依据四个反应方程式： Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 24 73 2 65 73 2 Fe+ 2HCl FeCl2+ H2 2Al+ 6HCl= 2 AlCl3+ 3H256 73 2 54 219 6 可知只有Al 失去电子数与其他金属失去的不同，若也让Al 失去两个电子，则该反应的化学方程式变形为 2/3Al+ 2HCl= 2/3Al
14、Cl3+ H2 （即 Al 的相对原子质量为18）18 73 2 此时，进行比较可知， （1）去等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al Mg Fe Zn(即相对 原子质量越小，产生的H2越多 ) （2）四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量H2，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是：Al Mg Fe Zn。 六、反应条件 ： 1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、金属跟酸反应的条件3、在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。 4、金属跟盐反应的条件
15、（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3） K、Ca 、 Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰CaO 熟石灰 Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3 食盐 NaCl 火碱、烧碱、苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿Fe3O4 金刚石、石墨C 干冰 CO2冰H2O 天然气（甲烷）CH4酒精（乙醇）C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 蓝矾CuSO45H2O 绿矾 Fe SO4 7H2O 明矾 KAl （SO4）2 12H2O 5 铜绿 Cu2(OH)2CO3 氨水 NH3 H2O 八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 铁粉白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、KCl 、NaCl 、铁等暗紫色的固体KMnO4黄色的固体S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2红褐色絮
