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1、初三化学复习知识点全集第 1 单元 走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。 （三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1
2、 克。 ） 注意点： （1 ）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相 同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如 小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1 ）酒精灯的使用要注意“三不” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点 燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可 吹
3、熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布 扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、 试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄， 不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距 试管口近 1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内 壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生
4、成的气体从长颈漏 斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可 放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固 体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更 不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接 用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：
5、用 镊子夹取 。 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染）。标签应向着手心，（以 免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完 毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气， 后吸取试剂 b 、滴入试剂时， 滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂 腐蚀 d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能 伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先
6、将导管的一端浸入水中，用手紧 贴容器外壁， 稍停片刻，若导管口有气泡冒出， 松开手掌，导管口部有水柱上升， 稍停片刻， 水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热（1 ）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中 加热。（2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3， 加热时使试管与桌面约成45 0 角， 受热时，先使试管均匀受热， 然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管， 为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低” ： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内
7、的液面低于滤纸的边缘 “三靠” ： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点： （1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高， 造成液滴飞溅） （2） 当液体接近蒸干 （或出现较多量固体） 时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉， 以避免固体因受热而迸溅出来。 （3） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取， 热的蒸发皿如需立即放在实验台上， 要垫上石棉网。 （六）仪器
8、的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3 ）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲 洗。 （4） 玻璃仪器附有难溶于水的碱、 碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5） 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1 、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成气体成分体积比 % 性质用 途 氮气78 化学性质稳定，在一 般条件 下不易与其 他物
9、质反应电焊的保护气、食品 袋中的防腐剂等氧气 21 不易溶于水，密度比 空气略大，化学性质 活泼供给呼吸，常做氧化 剂稀有气体0.03 化学性质稳定，通电 时会发出不同颜色的 光作保护气，充制霓虹 灯，用于激光技术， 氦气密度小，用作填 充气球 二氧化碳0.03 参与植物的光合作用作温室气肥（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧， 也不能燃烧， 难溶于水 e、探究：液面上升小于1/5 原因：装
10、置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替 红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：空气污染源 ：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是 有害气体（ CO 、SO2 、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2 、 NO2、O3 和可吸入颗粒物等。空气污染物 主要来源 突出的危害气态污染物二氧化硫含 硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成 酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳 汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃 空调机 破 坏高空臭氧层
11、固 态污 染物可吸入颗粒物 汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度 降低（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平衡 . 全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护： 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源， 工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减 少直接以煤为原料， 开发新能源，植树种草等 （4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、 氮的氧化物等）温室效应（ CO2 、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑 料垃圾等） 6.氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、 无味的气体。不易溶于
12、水， 比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质： 支持燃烧， 供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热， 在氧气中发出白光， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 CO2 磷 产生大量白烟4P + 5O2 点燃 2P 2O5 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激 性气味的气体 S + O2 点燃 SO2 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O 2 点 燃 2MgO 4Al + 3O2 点燃
13、 2Al 2O3 铝铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (Fe3O4) 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 石蜡 在氧气中燃烧发出白光， 瓶壁上有水珠生成， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备 : 工业制氧气 分 离 液 态 空 气 法 （ 原 理 : 氮 气 和 氧 气 的 沸 点 不 同物 理 变 化 ）实 验 室 制 氧 气 原 理 2H2O
14、2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO2 2KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生 装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、 溶解性、是否与水反应。（5） 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装 定点收移熄 b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药 品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气 体排出3 通电通电试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收 集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出
15、的是试管中的空气）实验结束时，先移 导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底 部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶 内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作 用叫催化作用。 8 、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、 潜水、登山）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液 氧炸药等） 氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻
16、稀有 气体（He、Ne、 Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、 激光技术 9、 常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳： 澄清的石灰水氢气： 将气体点燃， 用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者， 先通过灼热的氧化铜， 再通过无水硫酸铜9、 氧化反应： 物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、 事物腐烂、酒的酿造共同点： 都是氧化反应 都放热第三单元 自然界的水知识点一、 水1、水的组成： （1）电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类 -直流电C.加入硫 酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O= 2H2 + O2产生位 置负极正极体积比
