《高中化学人教版必修1精讲精练第4章第4讲氨硝酸硫酸(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修1精讲精练第4章第4讲氨硝酸硫酸(1)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节氨硝酸硫酸第一课时氨铵盐(1)无色气体NO，在空气中易生成红棕色气体NO2，NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式为：2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO。(2)(NH4)2SO4与 Ca(OH)2反应的化学方程式是(NH4)2SO4Ca(OH)2= CaSO42NH3 2H2O。(3)NH3 H2O 是易溶于水的一元弱碱，氨水显碱性。(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体：NH3。一、氨气1物理性质色态气味密度水溶性是否易液化无色气体刺激性 (空)极易溶于水(1700) 易液化2喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶
2、头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性3化学性质(1)氨与水的反应：氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为：NH3H2ONH3 H2O。NH3 H2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3 H2O=NH3 H2O。(2)氨与酸的反应：蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有白烟生成，反应的化学方程式：NH3HCl=NH4Cl。(3)氨的催化氧化：化学方程式为：4NH35O2=催化剂4NO 6H2O，生成的NO 可进一步氧化成NO2。4氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2)氨易液化，常用作制冷
3、剂。二、铵盐1物理性质铵盐都是易溶于水的白色晶体。2化学性质三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环1氮的存在2氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。(2)类别：1判断正误 (正确的打“”，错误的打“”)。(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体() (2)蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生() (3)氨水中氮元素主要以NH3 H2O 存在 () (4)NH4Cl 受热分解生成NH3、HCl 和 NH3、HCl 生成 NH4Cl 互为可逆反应 () 答案： (1)(2)(3)(4)2工业制 HNO3的系列反应是什么？答案： N23H2高温、高压催化剂
4、2NH3，4NH35O2=催化剂4NO 6H2O，2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO。31 mol/L 的氨水，是指NH3 H2O 的浓度为 1 mol/L 吗？答案： 不是，氨水浓度是以溶解的NH3的物质的量计算的，故1 mol/L 表示溶液中NH3、NH3 H2O、NH 4的浓度之和为1 mol/L 。4实验室如何检验NH 4的存在？答案： 向盛有待测液的试管中滴加浓NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在NH 4。5将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。收集方法气体验满方法向下排空气法Cl2湿润的红色石蕊试纸排饱和食盐水法S
5、O2湿润的淀粉KI 试纸向上排空气法NH3湿润的品红试纸答案：喷泉实验1喷泉形成原理 (减小内部压强) 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。2引发喷泉的实验操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。3实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。4常见能形成喷泉的物质组合气体NH3HCl SO2、CO2NO2与 O2吸收剂水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液水例 1双选题 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b 挤入烧瓶
6、内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和 b 分别是 () a(干燥气体 ) b(液体 ) A NO2H2O B CO24 mol/L NaOH 溶液C Cl2饱和 NaCl 溶液D NH31 mol/L 盐酸解析 选项 D 是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉； 氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项 B 也可以形成喷泉。 选项 A,3NO2H2O=2HNO3NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”
7、。答案 BD 增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。氨气的实验室制法1加热铵盐和碱的固体混合物(1)反应原理：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH3 2H2O。(2)发生装置：固体固体 气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气一样(如图 )。(3)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(4)收集装置：收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。验满方法：方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；方法二：用蘸取浓盐酸
8、的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。(5)尾气处理装置：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：2加热浓氨水反应原理：NH3 H2O= NH3 H2O。3浓氨水与固体烧碱或生石灰混合装置反应原理将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等 )上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3 H2O 分解产生NH3例 2某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_ _ ；若要测定生成的NH3的体积，则必须选
9、择的装置是_(填装置序号 )，装置中所盛试剂应具有的性质是_ 。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3， 烧瓶内装的试剂是_， 分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号 )。解析 (1)装置 适用于固 -固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl 和 Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。(2)装置 是固 -液反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或碱石灰 )作用。答案 (1)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH3 2H2O氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气
10、反应(2)CaO(或 NaOH 或碱石灰 )浓氨水 (或浓 NH4Cl 溶液 )(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3。(2)干燥 NH3只能使用 CaO、NaOH、碱石灰等干燥剂，不能使用P2O5、浓 H2SO4、无水 CaCl2。1.(对应考点一 )能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是() AHCl 和 CO2BNH3和 CO CO2和 CO2DNO2和 NO 解析： 要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与 NaOH 反应， B 中的 CO，C 中的 O2，D 中的 NO 都不溶于NaOH 溶液也不与NaOH 反应。答案： A 2(对应考点一 )如右图所
11、示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。气体X 和液体 Y 不可能是() AX 是 HCl ，Y 是饱和食盐水BX 是 CO2，Y 是稀 H2SO4CX 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液DX 是 NH3， Y 是 NaNO3溶液解析： 小气球 a 鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B 项中 CO2不溶于稀H2SO4，所以不可能是 B。答案： B 3(对应考点二 )双选题 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() 解析： A 项，NH4Cl 受热时分解为NH3和 HCl ，但在管口及导管中NH3、H
12、Cl 又会重新化合为NH4Cl，得不到 NH3，错误； B 项， CaONH3 H2O=Ca(OH)2NH3放出的热量同时使氨水温度升高，降低了NH3的溶解度，正确；C 项，装置错误，应使试管口略向下倾斜，错误；D 项，浓氨水加热时发生反应：NH3 H2O= NH3H2O，放出氨气，正确。答案： AC 4(对应考点二 )实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是() A氨气B一氧化碳C二氧化氮D氯化氢解析： 由气体 M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M 密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。答案： A 5(实验
13、题 )某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_ _。(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填 “ a”或“ b”)，并说明选择的理由是：_ 。(3)打开装置B 中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号 )。解析： (1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl Ca(OH)2= CaCl22NH32H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成
14、喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，会发生倒吸。答案： (1)2NH4Cl Ca(OH)2= CaCl22NH3 2H2O (2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)、(1)NH3是一种极易溶于水的碱性气体，NH3溶于水会产生OH，即 NH 3H2ONH3 H2ONH 4OH。(2)NH3的催化氧化： 4NH35O2催化剂4NO6H2O。(3)检验氨气的存在常用以下两种方法：湿润的红色石蕊试纸 变蓝。沾有浓盐酸的玻璃棒 白烟。(4)铵盐都易溶于水， 与碱共热可产生NH3， 利用此原理， 实验室制备NH3， 即：2NH4ClCa(OH)2=CaCl2 2NH3 2H2O。一、选择题 (本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分) 1有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是() A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3 H2O 不稳定，实验室可用NH4Cl 和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析： NH3与 HCl 反应为非氧化还原
