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1、1 难溶电解质溶解平衡常见问题1对 AgCl 等饱和溶液，溶液中的c(Ag+) 和 c(Cl-)不一定相等，只有把AgCl 固体溶于水后所得的饱和溶液，两者才一致。2只有两种难溶电解质的构型相同时（如AgCl 与 AgBr） ，才可以说 KSP越大的，溶液中的离子浓度就越大 （但溶解度不一定也越大， 因为还涉及到物质的摩尔质量大小的问题）。3对像 AgCl 与 AgBr 这样、两者 KSP处在同一数量级的，当向AgCl 沉淀中加入一定浓度的 Br-，是可以把 AgCl 转化为 AgBr 沉淀的；同样的，如果向AgBr沉淀中加入一定浓度的Cl-，也是可以把转化AgBr 为 AgCl沉淀的。但注意
2、所加入的离子的浓度要足够大。4 “完全沉淀”的概念：溶液中当某种离子的浓度小于或等于110-5mol/L, 则可视为该离子被完全沉淀。 据此可以推算出其它离子的浓度 （如溶液的 pH ） 。5分步沉淀问题：如用0.001mol/L的 AgNO3溶液滴定均为 0.001mol/L的 KCl和 K2CrO4的混合溶液，通过各自的KSP计算沉淀时所需的Ag+的浓度，就可以知道哪种离子先被沉淀。已知AgCl 和 Ag2CrO4的 KSP分别是 1.8 10-10和 1.910-12。6以难溶电解质的成分的两种离子的浓度为两轴所建的坐标系中（如题1） ，曲线上的点均为饱和状态，即两者的乘积均为KSP；线
3、下的任意点均为不饱和状态，即两者的乘积小于KSP；线上任意点为过饱和状态，即两者的乘积大于 KSP。基础题1下列说法正确的是A 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C 难溶物质的溶度积与温度无关D 难溶物的溶解度仅与温度有关2下列说法正确的是AAgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质B溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D 一定温度下， 向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到
4、平衡时， AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变2 3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是An(Ca2+) 增大 Bc(Ca2+) 不变 Cn(OH-) 增大 Dc(OH-) 减小4CaCO3在下列液体中溶解度最大的是AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇5下列对水垢的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2而不是 CaCO3和 MgCO3的原因解释中正确的有AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg
5、(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成 Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成 Mg(OH)2沉淀6在产生了AgCl 沉淀的试管中, 加入 KI 溶液 , 白色沉淀变为黄色下列说法正确的是A该实验说明I-还原性比Cl-强 B 该实验说明I-还原性比Cl-弱C该实验说明AgI 溶解度比AgCl 小 D KI 的加入对 AgCl 的溶解平衡没有影响7已知： 25时，-12-11
6、spsp22K Mg OH=5.61 10,K MgF =7.43 10。下列说法正确的是A25时，饱和2Mg OH溶液与饱和2MgF溶液相比，前者的2+c Mg大B25时，在2Mg OH的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，2+c Mg增大C25时，2Mg OH固体在 20mL 0 01 mol L-1氨水中的 Ksp比在 20 mL0 01 mol L-1NH4Cl 溶液中的Ksp 小D25时，在2Mg OH液中加入 NaF溶液后。2Mg OH不可能转化为MgF28在已知 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为1 8 1010mol2和 201012mol3L3。若用难溶盐在溶液中的浓
7、度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是AAgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl 的溶解度大于Ag2CrO4 3 C两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义6向盛有1 mL 0 1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12 滴 2 mol/L NaOH 溶液，观察到有白色沉淀生成， 该反应的离子方程式是_ 。 再滴加 2 滴 0 1 mol/L FeCl3溶 液 , 观 察 到 白 色 沉 淀 转 化 为 红 褐 色 沉 淀 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是_ 。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和 Fe(OH)3中溶
8、解度较大的是_。一、课堂巩固：1B 2 D 3B 4A 5BD 6C 7B 8.C 6Mg2+2 OH= Mg(OH) 23Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 3Mg2+ + 2Fe(OH) 3Mg(OH)24 针对性训练1常温下， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 K甲（CaSO4）=910-6。下列说法正确的是（）Aa点对应的KSP小于 c 点对应的KSP Ba 点变为 b 点将有沉淀生成C加入蒸馏水可以使c 点变为 d点D含有大量SO2- 4的溶液中肯定不存在Ca2+ 2查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为01 mol L-1时，氢氧化物沉淀的pH 如下表：
9、氢氧化物Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH 范围是（）A12414 B7 8100 C3752 D100108 3已知： Ksp(AgCl)=1. 810-10， K sp(AgI)=1. 510-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A. AgCl AgI Ag2CrO4 B. AgCl
10、 Ag2CrO4 AgIC. Ag2CrO4AgCl AgI D. Ag2CrO4AgI AgCl 4常温下， AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度积常数 （Ksp）依次为 1.810-10mol/L2、5.010-13mol/L2、8.310-17mol/L2。下列有关说法中不正确的是（）A常温下在水中的溶解能力：AgCl AgI AgI B向 AgCl 饱和溶液中加入足量浓NaBr 溶液，有AgBr 沉淀生成C向 AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液，不可能有AgCl 沉淀生成D向 AgI 饱和溶液中加入NaI 固体，有AgI 沉淀生成5已知 25时 CaC2O4、CaCO3、A
11、gCl 的溶度积常数（Ksp）分别为： 2.5710-9、8.710-9、1.810-10。下列说法正确的是（）A两种难溶电解质相比较时，Ksp小的溶解能力一定更小B任何含AgCl 固体的悬浊液中，c(Ag+)=c(Cl-) C欲使 Ca2+沉淀更完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比NaCO3更好D25时，向Mg(OH)2悬浊液中加入盐酸，Mg(OH)2的 Ksp变大6一定温度下难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积.25 时，在AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S溶液，观察到的现象是先出
12、现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀已知有关物质的颜色和溶度积如下：5 物质AgCl AgI Ag2S 颜色白黄黑Ksp(25)1.8 10101. 510161.8 1050下列叙述不正确的是( ) A同类型的难溶物溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、 AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时， AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、 CaCl2溶液中的溶度积相同7以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化
13、物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、 结晶，可得纯净的MnCl2. 根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是( ) A具有吸附性BMnS的Ksp与 CuS 、PbS 、CdS等相同C相同温度下，MnS的Ksp大于 CuS 、PbS、CdS D相同温度下，MnS的Ksp小于 CuS 、PbS、CdS 8已知 25时， AgI 饱和溶液中c(Ag+)为 1.23 10-8mol/L ，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25 10-5mol/L 。 若在 5mL含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/L的AgNO3溶液形成浊液
14、，下列叙述正确的是（）A加入 AgNO3溶液时首先生成AgCl 沉淀BAgI 的溶度积常数为1.23 10-10C浊液中Cl-和 I-离子浓度之比约为1.03 106 D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中的沉淀的质量不变9已知Ksp(Ag3PO4)=1.410-16，Ksp(Ag2S)=6.310-50，Ksp(AgCN)=1. 210-16，则下列盐的饱和溶液按Ag+浓度大小顺序排列正确的是（）A. Ag3PO4Ag2SAgCNB. Ag3PO4AgCN Ag2SC. AgCN Ag3PO4Ag2S D. Ag2SAgCN Ag3PO4 10某溶液中同时存在Mg2+、 Fe2+、Mn2+
15、和 Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L ） 。现用碱调节溶液的pH，根据右表可知，下列说法错误的是（）AAl3+最先转化为Al(OH)3沉淀B加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀C要使 Mg2+转化为沉淀，溶液的pH 应大于 9 DpH=14 时，四种金属离子全部以沉淀形式存在物质溶度积常数Mg(OH)21.210-11Fe(OH)21.610-14Mn(OH)24.010-14Al(OH)31.310-336 11. 25 时，向AgCl 悬浊液中依次加入浓度相同的KI 溶液和 Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：物质AgCl AgI Ag2S 颜色白黄黑Kw（25）1.8 10-101.510-161.8 10-30下列叙述不正确的是（）A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再
