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1、1 页江西省江西省 2013 年高中毕业班新课程教学质量监测卷年高中毕业班新课程教学质量监测卷相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Si 28 Cl 35.5 P 31 Fe 56 Cu 64 一、一、 选择题选择题:本大题包括本大题包括13小题小题,每小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。只有一项符合题目要求。7.红葡萄酒营养丰富(含葡萄糖、氨基酸、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，浓度一般小于40 mg/L，其目的是A . 二氧化硫有还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化 B.
2、二氧化硫有氧化性，使红葡萄酒中维生素C还原 C.二氧化硫有酸性，是红葡萄酒的酸味添加剂 D.二氧化硫有漂白性，漂白红葡萄酒中其他颜色 8.相对分子质量为44的烃，其二氯取代物有 A . 2 种B. 3 种C. 4 种D. 5 种9.是一种酯类植物香料，下列预测正确的是 与酸碱都能反应可以被酸性高锰酸钾溶液氧化可以发生加成反应属于芳香酯类物质A.B.C.D.10.800C 时，密闭容器中充人 2 .0 mol CO 和 10.0 mol H20，达到平衡：平衡 常数为 1.0，下列说法正确的是 A . H2O 的转化率 83% B.若对上述反应进行加压，反应物的转化率还会提高 C.保持相同条件，
3、在另一密闭容器中充人10.0mol C0和2.0mol H20，产量相等 D.若使用高效催化剂，可以适当提高转化率 11.右图是短周期的一部分。X是地壳中含量最多的元素。关于四种元素下列说法正确的是 A.氢化物最稳定的是Y B.M4 摩尔质量为 124 C.溶沸点最高的是 x D.X、Z两种元素，化合价都可以显-1价12.已知反应：用CO还原16 g Cu0，得到mg的固体物质。则下列选项正确的是 A.若 m= 12. 8时，该固体成分是混合物 B.若 m= 14. 4时，该固体成分是纯净物 C.若 m = 13 时,该固体是 Cu D .若 m = 15. 4 时,该固体成分是Cu2O 13
4、.反应使用催化剂，转变为反应，其能量转化关系如 右 图，下列分析正确的是A .使用催化剂前后，活化能不变 B.同等条件下，反应的反应速率快于 C.总反应为吸热反应D .反应需要加热，反应无需加热26.(14分)室温下，把SKO细粉置入蒸馏水中，不断搅拌至平衡，形2 页成H4SiO4溶液，反应原理如下：(1)写出该反应的平衡常数K的表达式：_; (2)在 250C 时，H4SiO4的质量分数可以达到 0.010%(溶液密度为 1.00 g/mL)，此时 K 为_; (3)在5-30C之间，反应平衡常数K随温度变化如右 图。则 H_0(填 “”、“”或 “=”） ； (4)实际上，在地球深处，由于
5、压强很大，固体液体都会 受到影响。请问，一定温度时，在10000m 以下的地 球深处，上述反应移动方向是_ (填“正方 向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是 : _; (5) _有科学家建议开发硅作为未来的燃料。如果利用氢氧电池把 SKO 转化为硅晶体， 若能量利 用率 75%，则制得 1 mol 硅晶体需要消耗 4 mol 氢气（氢气的燃烧热为 285. 8 kJ/mol)。 请 写出硅晶体燃烧的热化学反应方程式: _。 27.(14 分)工业上把 Cl2通入 NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分 NaClO)。一化学小组模拟实验 得到等离子其物质的量mol)与反应时间 t(min)曲线图
6、形：(1)工业制取漂白液的化学反应方程式为_; (2)图中 a 点混合物所含的三种溶质是 NaCl 和_ (填溶质的化学式），离子浓度从大至小的 排列顺序是: _;(3)T3 T4之间，随着 ClO-浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是: _; (4)t2-t4，ClO-离子的物质的量下降，最后消失，原因是 _: _ (请用离子反应方程式表 示） ; (5)与Mn02-Zn类似，NaC10也可以和Zn组成高效碱性电池，其负极反应是: _; 正极反应是: _。 28.(15 分）某实验探究小组利用以下仪器药品，测定某碳酸钙样品（杂质不参加反应）的纯度：3 页请回答下列问题： (1)写出实验室制取
7、 C0 的化学反应方程式：_; (2) 实验小组欲制得纯 C02，选择适当的仪器，按气流方向，仪器接口的连接顺序是_、_、 、 、_; (3)选择仪器 BFE 测定 Ca03纯度，样品与足量盐酸反应，测量 C02体积（折算成标准状况）。 判断此 方案的实验结果_ (填“准确”、“偏高”或“偏低 ”），理由是_; (4) 实验小组 BG，测定碳酸钙纯度。 检验气密性，加人样品;通 N2待空气排完后再接人 G;接下来的一步操作是_，用注射器插 人橡皮塞向烧瓶注人足量盐酸。 C02完全吸收后，从G中得到碳酸钡的实验步骤为_、_、干燥、称量。 有同学认为HCl会影响实验结果。你认为_ (填“会”或“不
8、会 ”)，理由是_; (5)安全、高纯度的碳酸钙，在现代生活中用途广泛，请举出一例用途_。 36.化学 选修2化学与技术(15分） 金属铝的应用非常广泛。工业利用某铝土矿（所含杂质为Fe2O3、SKO)制取铝的过程如下： (1)适量 A 是：_ (填化学式），实验操作I 的名称是：_; (2)电解 A1#时，要加人冰晶石和氟化钙，其主要目的是：_写出电解 A1203的化学反应方程式：_; (3)制取 1 md 铝，需要消耗 1. 8 x 106 J，能耗很高。直接消耗的主要能源形式是：_; A.光能和热能 B.机械能 C.植物能 D.电能 (4)历史上,化学家用其他方法制得铝。1854 年法国
9、化学家戴维尔用钠与 NaAlCl4加热反应制 取铝， 请写出化学反应方程式：_; (5)工业废渣是很好的资源,其中氧化铁可以用于炼铁。假设每一步都是完全反应或完全转 化，请利 用图中数据，计算铝土矿中氧化铁的质量分数_; (6)电解槽中_ (填“阴极”或“阳极”）需要不断补充碳，产生的二氧化碳全部进行循环利 用。理论上，如果通人到“滤液一”中只与其主要溶质反应，则其离子反应方程式是：_。 37.化学选修 3 物质结构与性质(15 分） 氮(N)、磷(P)、砷(As)属于第 VA 的元素，其单质和化合物在现代工农业 应用非常广泛。请回答下列 问题： (1)As 的基态电子排布式是_; (2)五氧
10、化二磷结构式如右图，P 原子、0 原子采用的杂化轨道方式分别 是_、_; (3)NH3 与水、HF 三者气态时也可以形成氢键，请画出气体 H20 与 HF 混 合 时可能形成的氢键结构_; (4)2 _mol H3P04可以在催化剂条件下脱去水生成 1 mol H4P20?，写出 化学反应方程式_，它的酸性比磷酸强，原因是_; (5) 白磷晶体丰富多样，若有一种晶体其结构是体心立方，晶胞边长是 apm,则其密度为（列式表示) _gcm3。 38.化学 选修5有机化学基础(l5分）某有机香料D的相对分子质量为88，经测定氧的质量分数为54. 55%，其 余为碳和氢。 请回答下列问题：4 页(1)该香料的分子式是：_，写出计算过程； (2) 香料D可以经下列方法合成：已知B、C、D核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;且反应II和反应III原子利用率 达到100% (即原料分子中的原子百分之百地转化为产物），实现了工业“绿色化 ”。 指出下列反应各属于什么反应类型： 反应 I：_;反应 II ：_; 写出 AB 的化学反应方程式：_; c 的分子式为_,写出符合其分子式的所有同分异构体：_; 写出 CD 的化学反应方程式：_。参考答案：参考答案：ACACDBBACACDBB5 页
