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1、铝盐与强酸强碱反应计算规律总结在涉及金属铝及其化合物的计算中，有一类重要的计算，就是铝盐溶液与强碱溶液、偏铝 酸盐与强酸溶液的反应计算，这类计算有其特殊的计算关系和相应的图象。 一、铝盐与强碱互滴类试剂滴加顺 序现象反应离子方程式图象1.向 AlCl3溶 液中滴加 NaOH 溶液至 过量开始产生白色 沉淀，不断增 加到最大，又 溶解消失。Al3+3OHAl(OH)3， Al(OH)3OHAlO2- 2H2O2.向 NaOH 溶 液中滴加 AlCl3溶液至 过量产生白色沉淀 迅速消失，突 然生成沉淀到 最大值恒定。 Al3+4OH AlO2- 2H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O = 4Al
2、(OH)3（1）. 与 NaOH 生成沉淀规律：当 时， 。当 时， 。当 时， 。用数轴表示 AlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式： 二、偏铝酸盐与盐酸互滴类试剂滴加顺序现象反应离子方程式图象1.向 NaAlO2溶 液中滴加稀盐 酸至过量生成白色沉淀， 增加到最大值， 逐渐溶解消失。AlO2- H+H2OAl(OH)3，Al(OH)33H+3Al3+3H2O2.向盐酸中滴 开始无沉淀， AlO2-4H+ 加 NaAlO2溶液 至过量逐渐产生白色 沉淀到最大值 不变。Al3+2H2O,Al3+ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3（2） AlO2-与强酸（H+ ）生成沉淀计算规
3、律：(1) 当 0 1 时，产生 Al(OH)3沉淀，nAl(OH)3n(H+)(2) 1 4 时，生成 Al(OH)3部分溶解，nAl(OH)3 4n ( AlO2-)n (H+)(3) 当 4 时，无 Al(OH)3。3.向 NaOH 和 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 现象 ：开始无沉淀，沉淀到最大值，后来全溶解。 三、混合铝盐溶液中滴加碱类 向盐酸和 MgCl2 、AlCl3混合溶液中不断滴加 NaOH 溶液至过量 结论 ：溶液碱性逐渐增强，Mg（OH）2与强碱溶液共存，Al(OH)3不能。 离子方程式：H+ +OH- = H2O Mg2+2OH= Mg（OH）2 Al3+3OHAl
4、(OH)3 Al(OH)3OHAlO2-2H2O 四、金属离子混合溶液加碱类混合溶液与 OH-反应时，确定物质的量。若与 OH-反应关系如图，则 五、明矾与溶液反应类 明矾与溶液反应方程式： 生成沉淀规律：当时，；当时，；当时，。六、重要物质加入铝盐溶液类 Na、Na2O、Na2O2、SO3、NO2 等先与水反应，再与铝盐反应。 七、计算方法 1.公式法： 利用物质的量判断属哪类情况，对号入座求算。 2.守恒法：运用质量、电荷、电子守恒等思维，进行铝的计算。 3.对比法：根据所给数据，比对分析有关物质和过剩量物质，缜密思考。 4.比例法：找出铝及其化合物在反应中，物质的量、质量等存在的比例关系
5、求。 例例 1.1. 准确称取 6g 铝土矿样品（含 ）放入盛有 100mL 某 浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入NaOH 溶液，产生沉淀质量 m 与加入 NaOH 溶液体积 V 的关系。回答： （1）硫酸物质的量浓度_。（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗 NaOH 溶液体积是_mL，矿中各组成成分质量分数：为_，为_。 解析：（1）样品只有、与 H2SO4反应。滤液：H2SO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3 ，加 35mL NaOH 时，沉淀值最大，此时沉淀为 Al(OH)3、Fe（OH）3 ， 形成溶液，由电荷守恒，根据元素守恒知，得 （2）沉淀 Al3+消耗 OH量与溶解 Al(OH)3所耗 OH比为 3：1，沉淀 Al3+所用 NaOH 溶液为；耗用 NaOH 溶液：。答案：（1）1.75 mol/L （2）2.7 ； 85% ； 12% 点评：考查铝盐与碱反应规律，图象关键点和守恒法运用。
