《江苏省2011届高三化学一轮过关测试(6)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2011届高三化学一轮过关测试(6)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -江苏省江苏省 20112011 届高三化学一轮过关测试（届高三化学一轮过关测试（6 6）可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 Na：23 O：16 H：1第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）题号123456789101112 答案一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 28 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民
2、将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 （ ）AFeO 粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘2下列物质溶于水，不与CO2反应的是 （ ）AAlCl3 BNaAlO2CNa2SiO3 DNa2CO3 3在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl24将 40 mL 1.5 molL1的 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
3、（ ）A Cu (OH)2 B CuSO4Cu (OH)2C CuSO42Cu (OH)2 D CuSO43Cu (OH)25巳知某溶液中存在较多的 H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )AAl3+、Fe2+、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl6下列除去杂质的方法正确的是 ( )A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：
4、加入适量 NaOH 溶液，过滤7铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 ( )A1:1 B2:1 C3:1 D1:3二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分，每小题只有一个或两个选项符合题分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一分；若正确答案包括两个选项，只选一高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2
5、 -个且正确的给个且正确的给 2 2 分，选两个且都正确的给分，选两个且都正确的给 4 4 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 0 分。分。 ）8科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )A自然界硅的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si 9有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如 I2易溶于 KI 溶液中，S 易溶于 K2S 溶液中，KF 易溶于液态 HF 中，下列工业生产中应用
6、了上述相似的溶解原理的是 （ ）A炼铁 B炼铝C制发烟硫酸 D合成氨10赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O） ，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S） ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2下列对于该反应的说法中，正确的是 ( )A该反应中的氧化剂只有 Cu2O BCu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：611.向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 （ ）A该晶体中一定含有 SCNBFe3+的
7、氧化性比 Br2的氧化性强CFe2+被 Br2氧化为 Fe3+ DFe2+ 与 SCN不能形成血红色的化合物12 （2001 年广东高考题）将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况） ，原混合物的质量可能是 A 2 g B 4 g C 8 g D 10 g第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）三、三、 （本题包括（本题包括 5 小题，共小题，共 44 分）分） 13 （8 分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K十、Ag十、 Fe3+、C1、OH 、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废
8、水中所含的三 种离子_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉） 。可以回收其中的金属_（填写金属元素符号） 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -14 （8 分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g 浓度为 70的硫酸，含杂质苛性钾 20的烧碱 140g 及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝 w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：(1)从充分
9、利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)_ _。(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用 w1，w2，w3序号表示)：_ _。15 （8 分）向 FeCl3溶液中加入 ag 铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg 铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 abc，则 c 克滤渣是_。溶液中存在的阳离子是_ _。16 （10 分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：在 B 试管中加入 NaOH 溶液后加热煮沸 12 分钟立即加入 2mL 液体石蜡，该操作目的是_ _。在具支试管 A 中加入稀 H2S
10、O4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_。连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时 A 试管中的现象为_，原因是_ 。B 试管中现象为_ 。17(10 分)下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质(1)的化学式为 ，和反应的化学方程式为 。(2)实验室由制取的离子方程式为 ， 转变为的化学方程式为 。制备氢氧化亚铁实验装置制备氢氧化亚铁实验装置 1.还原铁粉+稀硫酸 2.滤布 3.氢氧化钠溶液 4.液体石蜡 5.活塞高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -由转变为的反应现象为 四、四、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，
11、共小题，共 8 8 分）分）18 （8 分）在由 Fe、Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物 完全溶解，并放出 224mL 气体（标准状况） ，此时向溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象，求 反应前混合物中 Fe、Fe2O3的物质的量。参考答案参考答案 1 1C C2A说明说明由于硅酸、铝酸的酸性弱于碳酸，所以CO2能与NaAlO2、Na2SiO3反应，CO2 与Na2CO3 反应生成NaHCO3。3A说明说明 硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液中加入氢氧化钠产生的现象依次为有刺激性气味的气体生成、无明显现象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有红褐色沉淀。4D说明说明根据离子守恒可得沉淀中 Cu2与 OH的物质的量之比应为 2：3，故答案
