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1、成功尽在眼前高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、 口碱:a2CO3小苏打: NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏): CaSO4.2H2O 熟石膏: 2CaSO4.H2O 莹石: CaF2重晶石: BaSO4(无毒)碳铵: NH4HCO3 石灰石、大理 石:CaCO3生石灰: CaO 食盐: NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝: Na2SO47H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾: FaSO47H2O 干冰: CO2明矾: KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐: MgSO47H2
2、O 胆矾、蓝矾: CuSO45H2O 双氧水: H2O2皓矾:ZnSO47H2O 硅石、 石英:SiO2刚玉: Al2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶: Na2SiO3铁红、铁矿: Fe2O3磁铁矿: Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿: FeS2铜绿、孔雀石: Cu2 (OH)2CO3菱铁矿: FeCO3赤铜矿: Cu2O 波尔多液: Ca (OH)2和 CuSO4石硫合剂: Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷 酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙 (主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、 沼气、坑气(主要成分):CH
3、4水煤气: CO 和 H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。铝热剂: Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素: CO(NH2) 2有机部分:氯仿: CHCl3电石: CaC2电石气: C2H2 (乙炔 ) TNT :三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇:C3H8O3焦炉气成分(煤干馏) :H2、CH4
4、、乙烯、 CO 等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林: 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖: C6H12O6果糖: C6H12O6蔗糖: C12H22O11麦芽糖: C12H22O11淀粉: (C6H10O5)n 硬脂酸: C17H35COOH 油酸: C17H33COOH 软脂酸: C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)
5、3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜:单质是紫红色Cu2+蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、 CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水
6、,与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液红色氢氟酸: HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象:成功尽在眼前1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的;2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、 K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+
7、(黄色)、K+(紫色)。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO ) ,产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF 腐蚀玻璃: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下
8、:Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象:)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体:S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色) 、Cl2(加热后不恢复红色)22有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO 4-
9、(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3) 、红褐色 Fe(OH)3 黑色( CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色 Cu(OH)2 黄色( AgI 、Ag3PO4)白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体: Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)四、 考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电
10、顺序:阴极(夺电子的能力) :Au3+ Ag+Hg2+Cu2+ Pb2+Fa2+ Zn2+H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力) :S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。例:当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时:3 CO32- + 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、
11、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl 溶液: 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:( 1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电 )时的电极反应。写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极: Pb + SO
12、42- -2e- = PbSO 4正极:PbO2 + 4H+ + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:成功尽在眼前为:阴极: PbSO4 +2e- = Pb + SO 42-阳极: PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO 42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离
13、子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性: MnO4- Cl 2 Br2 Fe3+ I 2 S=4(+4 价的 S) 例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。16、离子是否共存: ( 1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原 反应; (4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH 3)42+等; (5)是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;
15、熔点最高的是W(钨 3410c) ;密度最小(常见)的是K;密度最大 (常见)是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶) ,则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及 耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴
16、水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色) 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O) 、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:CHO 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO 4Ag + H2CO3反应式为: HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H2O 2