元素周期律总结复习

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1、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达！1 第一章物质结构元素周期律总结复习第一部分、原子结构【知识梳理】1、 原子的组成质子（ Z 个）A ZX 原子核中子（ A Z 个）核外电子质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数 (N) 原子序数 = = = 2、核外电子排布规律每层最多容纳个电子；最外层电子数不超过个（ K 层为最外层时不超过个） ，次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过个；核外电子总是尽先排布在能量最的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量较的电子层里。3、概念：元素：具有相同的同一类的总称。核素：具有和的一种原子。同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称

2、为同位素。同素异形体：相同元素构成, 不同形态的单质。【练习】1、有五种微粒X40 18、Z40 19、R40 30、M41 30它们属于几种元素（）A、2 B、3 C、4 D、5 2、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）A37Cl 与39K 具有相同的中子数B第 114 号元素 X 的一种核素298X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数CH3O+与 OH具有相同的质子数和中子数DO22与 S2具有相同的质子数和电子数3、我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨的3 2He 核聚变所释放的能

3、量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要是以4 2He 的形式存在。下列有关说法正确的是（）A、4 2He 原子核内含有4个质子B、3 2He 和4 2He 互为同位素C、3 2He 原子核内含有3 个中子D、4 2He 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性4、下列叙述中正确的是（）A氢有三种核素，即有三种氢原子 B所有元素的原子核均由质子和中子构成C具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D3 1H是一种同位素5、有aXn-和 bYm+两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是（）A、a-n=b+m B、 a+m=b-n C、氧化物为YOmD、 氢化物为HnX 或 X

4、Hn6、13C-NMR （核磁共振） 、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A 13C与15N有相同的中子数B13C与 C 60互为同素异形体C 14N与15N 互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同7、微粒半径比较规律： (1) 首先比电子层数，层数越多，半径越(2）当电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越大，半径越(3）当电子层数、核电荷数均相同时，看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越例如：(1) 同周期（除稀有气体）自左而右，原子半径(2) 同主族自上而下，原子半

5、径。(3)阳离子半径比相应的原子半径；(4) 阴离子半径比相应的原子半径。(5) 同周期自左而右，阳离子半径； 同周期自左而右，阴离子半径。但阴离子半径阳离子半径(6) 同主族的阳离子或阴离子半径自上而下均递增。（7）阳离子的电子层结构与周期的惰性元素同；阴离子的电子层结构与周期的惰性元素同。（8）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较，如：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达！2 元素周期表周期个横行族个纵行个族短周期：、周期，各含有、种元素长周期：、周期，各含有、

6、种元素主族：共有个主族，包括和元素副族：共有个副族，只包括元素第族：包括、三个纵行的元素0 族：稀有气体元素第二部分、元素周期表和元素周期律【知识梳理】一、元素周期表：是元素周期律的具体表现形式。1、元素周期表排列原则按 _的递增顺序从左到右排列；将 _的元素排列成一个横行；把 _的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。2、元素周期表结构周期序数= _ 主族序数= _= _ 【练习】1、填写下表元素甲乙丙丁戊原子序数6 8 11 13 17 元素符号所在周期所在族2、主族元素的次外层电子数（除氢）（）A一定是 8 个B一定是2 个 C一定是18 个D是 2 个、 8 个或 18 个3、已知

7、A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍， B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2 倍，则 A、B元素（）A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D一定是同一周期元素4、短周期元素中，族序数周期序数的元素有：； 族序数等于周期序数2 倍的元素有：；周期序数族序数2 倍的有：5、短周期某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 在周期表中位于6、有短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，其中A、B 同周期， B、 C 同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则 A 、B 、 C、7、根据下列描述，回答问题1）A 元素原子核外

8、M 层电子数是L 层电子数的一半，写出该元素在周期表中的位置2）B 元素最外层电子数是次外层的3 倍，该元素的原子结构示意图为3) C 元素的 K 层电子数与L 层电子数相等，该元素在周期表中的位置4）D 元素的最外层电子数是内层电子总数的一半，该元素可能位于周期表中的位置。【知识梳理】二、元素周期律：是元素周期表的编排依据1、元素周期律的内容：元素的_ （核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着_ 的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的实质：元素原子核外电子排布呈现周期性变化。2、元素金属性、非金属性判断依据金属性判断依据非金属性判断依据再长的路，一步步也能走完，再短的路

9、，不迈开双脚也无法到达！3 气 态 氢 化 物 稳 定 性 逐 渐_, 生 成 气 态 氢 化 物 的 难易 程 度_ （ 1）同主族元素性质递变规律周期性质递变规律1 2 3 4 5 6 7 （ 2）同周期主族元素性质递变规律主族 A A A A A A A 化合价最高正价最低负价- 原子半径左 -右，半径逐渐单质的还原性与氧化性-单质的还原性逐渐，氧化性逐渐金属性与非金属性-金属性逐渐，非金属性逐渐最高正价氧化物R2O 气态氢化物气态氢化物稳定性-稳定性逐渐最 高 正 价 氧 化 物 对 应 水化物酸碱性-碱性逐渐，酸性逐渐3、小结 ： “位、构、性”之间的关系归纳： 10e-微粒分子：阳

10、离子：阴离子：4、 元素周期表和元素周期律的应用（1）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系（2）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价最高正价 + 最低负价 = （3） 元素周期律、元素周期表的应用预测未知物的位置与性质寻找所需物质【练习】1、下列叙述中，能肯定A 金属比 B 金属活泼性强的是( ) AA 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的H2比 1 mol B 从酸中置换出的H2多D常温时， A 能从水中置换出H2，而 B 不能 . 2、碱金属钫 (Fr) 具有放射性，它是碱金

11、属元素中最重的元素，下列预言错误的是( ) . 在碱金属中它具有最大的原子半径. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应剧烈而发生爆炸3、砹 (At) 是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO34、碲是第五周期A元素，根据它在周期表中的位置判断，下列叙述错误的是（）A碲的单质在通常状态下是固态 B.H2Te 很稳定C存在 TeO2和 TeO3两种氧化物 D.H2

12、SeO3是一种较弱的酸5、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH 碱性比 NaOH 强金 属 性 逐 渐，非 金 属 性 逐 渐单 质 氧 化 性 逐 渐单 质 还 原 性 逐 渐碱 性， 酸 性。最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物阳 离 子 氧 化 性 逐 渐阴 离 子 还 原 性 逐 渐原 子 半 径 逐 渐再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达！4 6、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 的轻金属C碱金

13、属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物7、已知 X 、 Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4 H3ZO4。则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX H2YZH3 B.非金属活泼性：Y XZ C.单质的氧化性：X2Y Z D.原子最外电子层上电子数依次递增8、R、W、 X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ m、 n 均为正整数）（）A若 R(OH) n 为强碱，则W (OH) n+1也为强碱B若 HnXO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C若

14、 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素9、下列各组微粒半径由大至小的顺序是（）A F、Cl、 Cl、S2BMg2+、Mg 、Na、Na+C F、Cl、Br、Br DCa2+、K+、 S2、Cl10、 X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z 和 Y两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是( ) A.XY Z B.YXZ C.ZXY D.ZYX 11、主族元素W、X、Y、Z 位于同一周期，原子序数依次增大，W、X 是金属元素， Y、Z 是非金属元素。 W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W 与 Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2 倍。下列说法正确的是A Y 的气态氢化物比Z 的气态氢化物稳定B W 的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱