高二化学核外电子排布测试题

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1、物质结构与性质高考热点辅导- 核外电子排布2010 新考纲测试目标和能力要求1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136 号)原子核外电子的排布2了解原子核外电子的运动状态。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。知识体系和复习重点一、电子云和原子轨道：(1) 电子运动的特点：质量极小运动空间极小极高速运动。电子云： 电子在原子核外空间一定范围内出现, 可以想象为一团带负 电 荷的 云 雾笼罩在原子核的周围 , 人们形象地把它叫做“电子云”称作电子云。电子云轮廓图称原子轨道 。S的原子轨道是球的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。s 电子的原子轨道呈球形对

2、称，ns 能级各有1 个原子轨道； p 电子的原子轨道呈纺锤形，np 能级各有3 个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示） ；nd 能级各有5 个原子轨道；nf能级各有7 个原子轨道。如O：二、泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns 能级各有1 个轨道， np 能级各有 3 个个轨道， nd 能级各有 5 个轨道， nf 能级各有7 个个轨道 . 而每个轨道里最多能容纳2 个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“”来表示。一个原子轨道里最多只能容纳2 个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理 。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道而且自旋方向相反，这个规则

3、是 洪特规则 。洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。三、能层与能级对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电 子数为 2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f 的顺序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s,最多电 子 数22626102610142,281832

4、,2n2四、核外电子排布规律1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、 2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)E(4s)、E(4d)E (5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f) E (5p)、E(4f) E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。2能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的

5、能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。3泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2 个自旋方向相反的电子。4洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。五、能量最低原理、基态、激发态、光谱原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态 原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态 原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态激发态）和放出（基态激发态）能量，产生不同的 光谱 原子光

6、谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。典型高考试题例析例 1 （08 年海南化学 23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析：选项C 没有指明p 轨道电子和s 轨道电子是否处于同一电子层。答案：C。10 （11 分） （ 2007 海南 25）A、B、C、D、E代表 5 种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为；（2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一

7、价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为，C 的元素符号为；（3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满， D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E 元素基态原子的M 层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。解析 ：(1)A 元素原子核外共有5 个电子，则核内为5 个质子，因此为N。(2)B、C 分别为17、19 号元素即Cl、 K。(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知 D 为 26 号元素，即Fe， 因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 (4)E元素原

8、子核外共有29 个电子，即第 29 号元素为Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案 ： （1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1例 3 （09 年福建理综 30）化学 物质结构与性质（13 分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L 层电子数为奇数；Q 、X原子 p 轨道的电子数分别为2 和 4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是。（2）在 Z(NH3)

9、42离子中， Z2的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q 与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳定性：甲 乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲 乙 （4）Q、R、 Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的 键与 键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。解析 ：本题考查物质结构与性质。29 号为 Cu。 Y价电子： msnmpn中 n 只能取 2，又为短周期，则Y可能为 C或 Si。 R的核外 L 层为数，则可能为Li、

10、B、N 或 F。Q、X的 p 轨道为 2和 4，则 C（或 Si）和 O(或 S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q 为 C， R为 N，X为 O，Y为 Si。 （1） Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。 （2）Cu2可以与NH3形成配合物，其中NH3中 N 提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。（ 3）Q、Y的氢化物分别为CH4和 SiH4，由于 C的非金属性强于Si，则稳定性CH4SiH4。因为 SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。（4）C、N 和 Si 中， C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N

11、由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以NCSi 。 （5） C、H 形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-CC -H，单键是 键，叁键中有两个是键一个 键，所以键与 键数之比为32。 （ 6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，属于原子晶体。答案 ： （1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4） Si C N （5）3:2 （6）原子晶体专题训练一、选择题1 （08 年海南化学 22）在硼酸 B(OH)3分子中， B原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B 原子杂化轨道的类型

12、及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键2. 以下原子能产生发射光谱的是A.1s22s1 B.1s22s22p1 C. 1s22s12p2 D. 1s22s22p33. 键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成. 则下列分子中的键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是AH2 B.HCl C.Cl2 D.F24. 最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球” N60，它与 C60的结构相似 . 下列说法正确的是AN60是一种新型

13、化合物 BN60和14N都是氮的同位素CN60和 N2是同素异形体 DN60和 N2是同系物5. 下列图象是从NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的图象是A.图和图 B.图和图 C.只有图 D.图和图62006 年 10 月 16 日，美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙 48 离子轰击人造元素锎249，合成了 3 个新原子X297 118，其存在时间只有0.9 毫秒 .下列关于X297 118的说法不正确的是A.制造出的新的118 号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297 B.该元素 X应该位于元素周

14、期表的族元素氡之下C.该元素 X属过渡金属元素D.118 号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的 116 号元素的原子, 该过程不属于化学变化7. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序. 若以 E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A.E(3s) E(3p) E(3d) B. E(3s)E(2s) E(1s) C. E(4f)E(3d) E(4s) D. E(5s)E(4s) E(4f) 8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 AC 1s22s22p2 BO2-1s22s22p6CCr 1s22s22p63s23p63d4

15、4s2DAl 3+ 1s22s22p63s23p1 9.x 、 y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x 的原子半径大于y 的原子半径 B.x的电负性小于y 的电负性C.x 的氧化性大于y 的氧化性 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元 素 代号L M Q R T 原 子 半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主 要 化合价+2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是A.R 的氧化物对应的水化物可能具有两性B.L、 Q形成的简单离子核外电子排布相同C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体 D.L 、M的单质中金属键的强弱：M L 11. 下列有关说法正确的是A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气B.微粒半径由大到小顺序是：HLiHC.溶液中结合H能力由强到弱的顺序是：HCO3CH 3COOH 2PO4SO 42D.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8 电子的稳定结构12. 已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气. 下列有关氢化锂的说法中，错误的是A.LiH 是离子晶体 B.LiH的水溶液呈酸性