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1、高二化学学业水平测试冲A试题(一) 课时 1 物质的分类与变化、分散系1背景材料： 2004 年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004 年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005 年初春， 广东大部分地区进行了人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是A 特氟隆 ( 聚四氟乙烯 ) 的单体是氟利昂B 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C AgI 和干冰都可用于人工降雨 D 附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往安全区域疏散2下列物质与水反应生成强酸的是A Na2O B SO3 CCO2 DNH33某炼铁
2、厂于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。(1)在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。(2)写出上述反应的化学方程式： C+O2=CO2；CO2+C=2CO ； Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。课时 2 物质的量1某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1 28 g 该氧化物的体积为448 ml ，则该化物的摩尔质量为64g/mol ，R的相对原子质量为32。课时 3 物质的量浓度1在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2?12 H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4 mol L，当加人等体积04 mol L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则
3、反应后溶液中K+的浓度约为A0225 mo1L B0 25 mol L C 045 mol L D 09 mol L 2在 4时向 100ml 水中溶解了22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D 所得溶液的体积为22.5L 3今欲用NaCl 固体配制04molL1的 NaCl 溶液 1 L 。(1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有药匙、 玻璃棒、1L容量瓶等。 (2)需通过实验准确获取的数据是 C。A水的
4、体积 BNaCl 的体积 CNaCl 的质量(3)实验中若有下列情况将导致结果( 填“偏大、“偏小“ 或“不影响” ) ：容量瓶未干燥：不影响；定容时俯视刻度线：偏大。课时 4 物质的分离、提纯与检验（一）1下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是A 过滤泥三角 B蒸发蒸发皿 C 蒸馏分液漏斗 D萃取玻璃棒2在配制250 ml 2 0 mol L 1 NaCl 溶液的实验中，必须使用的仪器是( A ) 3进行下列实验操作时，仪器间不应该接触的是A 向试管中倾倒液体时，试剂瓶口与试管口B 过滤时漏斗下端管口与盛滤液的烧杯内壁C 用滴管向试管内滴加液体时，尖嘴与试管口或试管内壁D 用托盘天平称量
5、药品时，盛放固体氢氧化钠的烧杯与天平的托盘4下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( C) 5下列各组仪器，常用于物质分离的是漏斗容量瓶滴定管分液漏斗天平量筒胶头滴管蒸馏烧瓶坩埚A B C D6提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为试管泥三角蒸发皿试管夹坩埚玻璃棒石棉网坩埚钳A B C D7某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有A4 处 B3 处 C2 处 D1 处8实验室中把海水转化为淡水，采用的操作方法是A蒸馏 B过滤 C分液 D萃取9要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是A滴入 KSCN溶液B加入铁粉 C 通人氯气 D加入 NaOH 10现
6、需要分离下列物质：汽油和水；乙酸和乙醇；碘和水。正确方法依次是A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液(1) 通入 C12后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，从集气瓶 B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是次氯酸有漂白性，其中发生的反应是Cl2+H2O=HCl+HClO。(2) 为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是向红色布条上滴加次氯酸钠溶液，若红色布条不褪色说明次氯酸有漂白性。(3)C的作用是 吸收多余的 氯气，防止污染空气 ， 烧杯中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7、 。(4) 为保证实验安全，当氯气以每分钟11 2L( 标准状况 ) 的流速通入时，若实验需耗时4 分钟，小烧杯中盛2 mol L 1的 NaOH溶液的体积至少应为200 mI 。2足量的浓盐酸与435 g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入53 g 10 的 Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算：(1)标准状况下产生C12的体积； 1.12L(2)生成 AgCl 沉淀的质量。 14.35g钠及其化合物1镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是空气CO2A r H2N2A B C D 2N
8、a2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是A 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生3某无色溶液可能由Na2CO3、 MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入 NaOH 溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是肯定有 BaCl2肯定有 MgCl2肯定有 NaHCO3肯定有 N
9、aHCO3或 Na2CO3肯定没有 MgCl2A B C D4将相同质量的镁条分别放在O2空气N2CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为 ( ) A D 5用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HC1 ，有关的离子方程为：HCO3-+H+=CO 32-+H2O ；不能用氢氧化钠溶液的原因( 用离子方程式表示)为 2OH-+CO2= CO32-+H 2O ；也不能用饱和Na2CO3溶液的原因 ( 用离子方程式表示) 为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。6取 100 mL 的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液 100 mL 后
10、，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到466 g ，并有气体放出。计算：(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 0.2 molL1。(2)产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L。(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度( 设反应前后溶液的密度均为1gcm 3，反应前后溶液体积变化忽略不计) 。0.7 mol L1课时 8 从铝土矿到铝合金1设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A常温常压下，8 g 甲烷 (CH4)中含有的碳原子数为2NA B标准状况下，0.3 mol CO2中含氧原子数为0.3NA C 1 m
11、ol Na与足量水反应后转移的电子数为NA D 1 molL1 MgCl2溶液中 Cl一离子数为 0.2NA2将金属钠投入A1C13溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是A 有沉淀生成 B有气体生成 C反应后有Na剩余 D得到澄清溶液30.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为A0.4 mol B0.2 mol C0.2 6.02 1023个D 0.6 6.02 1023个4某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中A可能含有大量的H B 可能含有大量的H或 OHC不可能含有H和 OHD可能含有大量的OH5人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉。服用小苏打或胃舒平（
12、主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：HCO3-+H+=CO 2+H2O， Al(OH)3+H+=Al3+3H 2O 。如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用胃舒平，理由是防止服用小苏打产生二氧化碳气体发生胃穿孔。6已知 A是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系：A ，B ，C 。7向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后， 再向其中加入2.00mol/L烧碱溶 液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L （标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。3.24
13、g 5mol/L 课时 9 铁、铜的获取及应用1下列反应中Fe3离子表现氧化性的是AFeCl3溶液能使KI 淀粉试纸变蓝 BFeCl3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 D FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体2硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A 锌粉 B镁粉 C 铁粉 D 铝粉3某 500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B 0.6mol/L C
14、 0.8mol/L D1.0mol/L 4在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸 铁 溶 液 ， 这 种 试 剂 是A NaOH B NH3H2O C AgNO3DBaCl25从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2C Cu CuCl2Cu(NO3)2 D Cu CuO Cu(NO3)26已知有以下物质相互转化试回答： (1) 写出 B的化学式FeCl2，D的化学式KNO3。(2) 写出由 E转变成 F 的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3) 写出用 KSCN鉴别 G溶液的离子方程式Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 3；向 G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3+Fe=3Fe2+课时 10 含硅矿物与信息材料1将 45g SiO2和足量的碳在高温下发生
