《全程复习构想2018高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质3晶体结构与性质课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全程复习构想2018高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质3晶体结构与性质课时作业（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、晶体结构与性质 基础题组 1关于晶体的下列说法中正确的是( ) A溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一 B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D只有无色透明的固体才是晶体 解析：A.获得晶体的方法有熔融态度物质凝固、气态物质凝华、 溶质从溶液中结晶析出， 因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C.水晶是 晶体 SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、 导电性不相同，错误； D.晶体不一
2、定是无色透明的，如CuSO45H2O ，无色透明的也不一定是晶体，如 玻璃属于玻璃态物质，错误。答案： A 2(2017西安模拟) 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( ) 原子晶体离子晶体分子晶体 A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅氯化铝白磷 C 金刚石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸 解析： A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。 答案： C 3现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( ) 解析：A.A 离子个数是1，B离子个数 1/8 8 1，所以其化学式为AB， 故 A错误；B.E离子个数 1/8 4 1/2 ， F 离子个数
3、 1/8 4 1/2 ， E、F 离子个数比为11，所以其化 学式为 EF ，故 B错误； C.X 离子个数是1，Y离子个数 1/2 6 3，Z 离子个数 1/8 8 1， 所以其化学式为XY3Z， 故 C正确；D.A离子个数 1/8 81/2 64， B离子个数 121/4 14，A 、 B离子个数比11，所以其化学式为AB ，故 D错误。 答案： C 4关于晶体的叙述中，正确的是( ) A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：
4、 B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项， 分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。答案： A 5(2017邢台联考) 下列说法中，正确的是( ) A冰融化时，分子中HO键发生断裂 B原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 解析： A 项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间的作用力，错误。B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。分子晶体熔沸点高低取决 于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了
5、分子的稳定性大小，C、D项错误。 答案： B 6(2017锦州横拟)(1) 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请 回答下列问题：NiO、 FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和 Fe2的离子半径分别为69 pm 和 78 pm，则熔点FeO_NiO(填“”) ；铁有 、 、 三种同素异形体，各晶胞如下图，则、 两种晶胞中铁原子的配 位数之比为 _。(2) 元素金 (Au) 处于周期表中的第六周期，与 Cu同族， 一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强
6、相互作用是_。(3) 某钙钛型复合氧化物如图1 所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、 Ba 或 Pb，当 B位是 V、Cr、Mn 、Fe 等时，这种化合物具有CMR 效应。用 A、B、 O表示这类特殊晶体的化学式：_。 已知La 为 3 价，当被钙等二价元素A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1xAxMnO3(xFeO 。 、 两种晶胞 中铁原子的配位数分别是8 个和 6 个， 所以 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比是43。 (2) 元素金 (Au) 处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1， 在晶胞中Cu原子处于面心，N(Cu)
7、6123， Au原子处于顶点位置，N(Au)8181，则该合金中Cu原子与 Au原子数量之比为3:1 ，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。(3) 由图 1 可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为 81 81 个， B位于晶胞的体心，含有1 个， O位于面心，晶胞中含有O的个数为61 23，则化学式为ABO3。设 La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有 3(1 x) 2x3m4n 6、mn1，解之得m1x，nx，则 La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比 为(1 x)x。A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f 、d、p 区，故 A正确；
8、B.氮元素的2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素 的第一电离能，故B错误； C.元素的电负性越强，金属性越弱，故C正确； D.图中堆积方式 为镁型，故D错误。 答案： (1) H2CO3C6H5OH ， 错误。B项，碱性应为Ba(OH)2KOHCa(OH)2，错误。 C 项，熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体，即BNMgBr2SiCl4，错误。 D 项，由于 NH3、H2O分子间形成氢键，所以沸点：H2ONH3PH3，正确。 答案： D 3(2017武汉模拟) 下列有关说法不正确的是( ) A水合铜离子的模型如图甲所示，1 个水合铜离子中有4 个配位键 BCa
9、F2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4 个 Ca2CH原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近动动 D金属 Cu中 Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12 解析： 电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。 答案： C 4(2017烟台横拟) 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比 为( ) A3:9:4 B1:4:2 C2:9:4 D3:8:4 解析： A 粒子数为61 121 2；B 粒子数为61 431 62；C 粒子数为1；故 A、B、C粒子数之比为1 2:2:1 1:4:2 。答案
10、： B 5(2017威海模拟) 下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A熔点： NaFMgF2AlF3 B晶格能： NaFNaClNaBr C阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度： MgOCaOBaO 解析：由于r(Na)r(Mg2)r(Al3) ，且 Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以 NaF、 MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F)CaOKCl，则 熔点： MgOCaOKCl。 答案： (1)15 (2)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(3)MgH252 NA (4)MgOCaOKCl 12 (5) 碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJ mol121 606 kJ mol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJ mol141 440 kJ mol 1) ，故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJmol121 280 kJ mol1) 小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJ mol141 856 kJ mol1) ，故硅与氧之间易形成含单键的SiO2原子晶体
