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1、化学想补弱的同学，把这些弄会保你化学过80 分一、物理性质1、有色气体： F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g） （红棕色）、I2（g） （紫红色）、NO2（红棕色）、 O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl 、HBr 、HI 、NH3 、SO2、NO2、F2、 Cl2、Br2（g） ；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、
2、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体 分子晶体，金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、 H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻 间对。 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态 气态。如：白磷二硫化碳 干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右
3、即可升华。 易液化的气体：NH3 、Cl2 ， NH3 可用作致冷剂。4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3 、HCl 、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3 、HF、HCl 、HBr 、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g） 、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水 (大于 65易溶 )，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡
4、)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl） ，极少数随温度升高而变小 如 Ca(OH)2 。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水 )，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定 :石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外 )。 离子半径
5、从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法 是否是8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8 电子稳定结构。 掌握以下
6、分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、 CH4、C2H4、C2H2、C6H6、 P4。4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子：CO2、SO3、 PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。三、基本概念1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA 、VIIA族、稀有气体元素、1
7、20 号元素及 Zn、Fe、 Cu、Hg、 Ag、Pt、Au 等。2物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘 )等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。 (注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质
8、量数的涵义及关系。4 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与 O3) 、同分异构体组成的物质C5H12 等。5 掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6同素异形体一定是
9、单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、 O2 和 O3、金刚石和石墨及C60 等为同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形体，H2O和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9 强氧化性酸（浓H2SO4、浓 HNO3 、稀 HNO3 、HClO ） 、还原性酸（ H2S、 H2SO3） 、两性氧化物（ Al2O3 ） 、两性氢氧化物Al(OH)3 、过氧化物（ Na2O2） 、酸式盐（ NaHC
10、O3 、NaHSO4）10 酸的强弱关系：(强 )HClO4 、HCl （HBr 、HI ） 、H2SO4、HNO3( 中强 )：H2SO3、H3PO4( 弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2 能同时与HF/NaOH 反应 ,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是 COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质
11、量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2 、CaC2 等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与 O-为 2:1；石英中只存在Si、O 原子，不存在分子。19. 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。20. 单质如 Cu、 Cl2 既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6 个22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na 和
12、Al 。23在室温 （20C）时溶解度在10 克以上 易溶； 大于 1 克的 可溶； 小于 1 克的 微溶；小于0.01 克的 难溶。24胶体的带电： 一般说来， 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 26能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。27雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。28取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体；（3）加热。30常见的胶体：液溶胶：Fe
13、(OH)3、 AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为 18.4mol/L 。32碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。 四、基本理论1、 掌握一图 (原子结构示意图)、五式 (分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程 (化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物： CH ： C2H2 和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二
14、倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O ）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O 与 18F、40K 与 40Ca 7 A A 族中只有 A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlC
15、l3 却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8 个电子的稳定结构） 。9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N 和 P相反，因为N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH
16、2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2 中为 +2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH 、Na2O2、NH4Cl 、CH3COONa等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结
