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1、- 1 - 九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象 1 拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O2 = 2HgO 液态金属汞变成红色粉末 2 用燃烧法测定空气中O2含量4P+5O2 =点燃=2P2O5生成大量白烟，放热 3 物质在氧气中燃烧 (1) 硫磺S+O2 =点燃= SO 2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热 (2) 木炭C+O2 =点燃= CO 2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 (3) 红磷4P+5O2 =点燃=2P 2O5发出白光，产生大量白烟，放热 (4) 铝箔4Al+3O2 =点燃= 2Al 2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 (5) 铁丝3
2、Fe+2O2 =点燃= Fe 3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 (6) 镁条2Mg+O2 =点燃=2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 (7) 铜丝2Cu+O2 =点燃=2CuO 铜丝表面生成黑色固体，放热(8) 蜡烛石蜡+氧气水 +二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体，放热 【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】 4 三大气体的制备 (1) 制备氧气（ O2） a 分解过氧化氢2H2O2 =MnO2= 2H 2O+O2 实验室制氧气b 加热高锰酸钾2KMnO4 = K 2MnO4+MnO2+O2 c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物
3、2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O 2 d 分离液态空气工业制氧气 (2) 制备二氧化碳（ CO2） a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2实验室制 CO2 b 高温煅烧石灰石CaCO3 =高温= CaO+CO 2工业制 CO2(3) 制备氢气（ H2） a 锌和稀盐酸Zn+2HCl = ZnCl2+ H2实验室制 H2【PS: 稀盐酸加热易挥发出HCl 气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】b 锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 5 水的电解实验2H2O=通电= 2H2+O2【PS: 正氧负氢， VH2:VO2=2:
4、1，m H2:m O2=1:8】 6 氢气( H2)的化学性质(1)氢气的可燃性2H2+O2 =点燃= 2H 2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰， 放热 (2)氢气的还原性H2+CuO= Cu+H 2O 黑色粉末变红，试管口有水生成 7 碳单质（ C）的化学性质 (1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存点燃 或 高温(2)可燃性C+O2 =点燃= CO2 （O2充足） 2C+O2 =点燃= 2CO（O 2不足）(3)还原性C+2CuO=高温= 2Cu+ CO 2 C+CO2 =高温= 2CO 8 二氧化碳 ( CO2)的化学性质 (1) 不燃烧，也不支持
5、燃烧【可用于灭火】 ；不供给呼吸； (2) 与水反应CO2+H2O = H2CO3【碳酸不稳定H2CO3 = CO2+H2O】(3) 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 澄 清 石 灰水 变浑浊 【此 反应 用于 检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】- 2 - 九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象 9 一氧化碳 (CO)的化学性质 (1) 可燃性2CO+O2 =点燃= 2CO 2 蓝色火焰， 生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(2) 还原性CO+CuO= Cu+ CO 2黑色粉末变成红色， 生成气体使澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO 2红色粉
6、末逐渐变黑， 生成气体使澄清石灰水变浑浊 【此实验需处理尾气CO】 【工业炼铁】 (3) 毒性易与血红蛋白结合 10 新燃料燃烧 (1) 天然气（甲烷）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 产生明亮蓝色火焰，放出热量 (2) 酒精（乙醇）C2H5OH+3O2=点燃=2CO 2+3H2O 产生淡蓝色火焰，放热(3) 氢气2H2+O2 =点燃= 2H 2O 【最清洁燃料，优点：无污染，来源广， 放热多】 11 金属的化学性质(1) 金属与氧气【见 3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质： 常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。 铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe
7、2O3） 铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈Cu2(OH)2CO3】 (2) 金属与酸【注意溶液颜色变化】 金属稀盐酸稀硫酸现象Mg Mg+2HCl= MgCl2+H2Mg+H2SO4= MgSO4+H2剧烈反应，生成大量气泡， 溶液无色，放热Zn Zn+2HCl = ZnCl2+H2Zn+H2SO4= ZnSO4+H2反应较剧烈，生成大量气 泡，溶液无色，放热Fe Fe+2HCl = FeCl2+H2Fe+H2SO4= FeSO4+H2反应缓慢，有气泡生成，溶 液由无色变为浅绿色，放热Cu 不反应不反应- 【PS: 只由位于金属活动性顺序表中H 前的金属，才与酸反应。 】 (3)
8、金属与盐溶液反应铁钉浸入硫酸铜溶液Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液2Al+3CuSO4=Al2 (SO4)3+3Cu 铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入硝酸银溶液Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物 质 溶液由无色变为蓝色 铜丝浸入硫酸铝溶液不反应- 【PS: 金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】12 酸的通性 (1)与酸碱指示剂酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是H+与指示剂反应】(2)与金属（H 前） 见 11、(2
9、) (3)与金属氧化物 (碱性氧化物 ) 6HCl + Fe2O3=2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 2HCl + CuO =CuCl2+H2O 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 H2SO4+ CuO= CuSO4+H2O - 3 - 九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象 12 酸 的 通 性(4) 与碱HCl + NaOH=NaCl + H2O 白色固体逐溶解 2HCl + Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝 Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝(5) 与部分盐HCl+AgNO3=AgC
10、l +HNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀 【用 AgNO3检验盐酸或可溶性盐酸盐】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2白色固体逐渐消失， 生成气体能使澄清石 灰水变浑浊【检验CO32-: 加稀盐酸生成气体通入澄清石灰水】BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀 【用 BaCl2检验硫酸或可溶性硫酸盐】13 碱的通性 (1) 与酸碱指示剂碱遇石蕊变红色，碱遇酚酞变蓝色【实质是OH与指示剂反应】(2) 与非金属氧化物 (酸性氧化物 ) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2
11、O (3) 与碱见 12、(4) (4) 与某些盐2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4生成蓝色絮状沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+ 3NaCl 生成红褐色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH生成白色沉淀 14 盐的通性 (1)金属与盐溶液见 11、(3) 条件：金属单质比盐中金属活泼；盐可溶于水(2)酸与盐见 12、(5) 条件： 反应物中盐可溶于酸（BaSO4、AgCl 是不溶于硝酸的盐） 生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】(3)碱与盐溶液见 13、(4) 条件：反应物中盐、碱均可溶于水 生成物有水或沉淀或气体(4)盐与盐
12、NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 15 制火碱 (NaOH) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 16 制熟石灰 Ca(OH)2 CaO+H2O= Ca(OH)2【生石灰可做食品干燥剂】 17 葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量C6H12O6+6O2酶6CO 2+6H2O 18 铵态氮肥 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体 NH4HCO3 = NH 3+H2O+CO2生成有刺激性气味的气体 19 碳酸氢钠 ( NaHCO3) 类比： Ca(HCO3)2= CaCO 3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3 = Na 2CO3+H2O+CO2
