中考化学质量分数测定实验

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1、1 A NaOH 溶液试样溶液碱石灰 (固体 NaOH 和 CaO) 稀硫酸浓硫酸B 中考化学质量分数探究实验1. 已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性 将 ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg 从分液漏斗滴入一定量的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向

2、左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。2. 已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空： 按图组装仪器，并检查； 将 10 g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g ； 从分液漏斗中滴入20% 的稀硫酸，直到_为止，写出反应的化学方程式； 从导管

3、 A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量； 重复和的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g 。回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是_。 （2）步骤的目的是_。（3）试样中纯碱的质量分数为_。（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是_。（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是。2 3、 Na2CO3(NaCl) 的纯度测定（1）图中各装置什么作用？（从左到右） _、_、_、_、_ （2）要得到测定结果，需要获得哪些数据？_ （3）若试样A g， U 型管增重B g，则 (Na2CO3)_（表示质量分数）（4）还可以

4、利用Na2CO 与稀硫酸反应产生气体的体积计算Na2CO3的纯度，装置如下：如何检验该装置的气密性？_ 测得充分反应后的气体体积为VL （标准状况下） ，则 (Na2CO3)_ 若反应后读数时两边液面没有相平，测量结果将_（偏大、偏小、无影响）变式一：（沉淀法）为了测定NaCl 和 Na2CO3固体混合物m g 中 Na2CO3的质量分数。乙同学设计的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中则(Na2CO3)_ 若 Ca2+、Ba2+都可使 CO 32-沉淀完全， 但使用 BaCl 2溶液比 CaCl2溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 _

5、变式二：为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g 中碳酸钠的质量分数。乙同学设计的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入23 滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有_、_。加入过量氯化钡溶液的目的是：_ 4已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验（已知装 置A中 试 剂X为 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 碱 石 灰 为 氢 氧 化 钠 与 氧 化 钙 固 体 的 混 合 物 ）3 主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置气密性；准确称得6.0g 纯碱试样放入装置B 的广口瓶中：向A 中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹

6、簧夹；称得盛有碱石灰的干燥管D 的质量为183.4g；从分液漏斗中滴入98g 稀硫酸时气泡不再产生：打开弹簧夹，再向A 中导管缓慢通入空气一段时间；再次称量干燥管D 的总质量为185.6g（1）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写出计算过程）（2）为了减小误差，步骤和中都通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中Na2CO3 的质量分数的探究实验他们设计如下的实验方案：【方案一】气体分析法将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2 的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3

7、 的质量用右图装置测定产生的CO2 气体的体积（1）判断图所示装置气密性良好的方法（2）请分析图装置中油层的作用是【方案二】沉淀分析法（1）溶液 A 中的溶质有 _如何正确过滤？（2）操作是 _（3）若缺少操作，会导致测定结果（偏大、偏小、无影响）（4）若加入的CaCl2 溶液的量不足，会导致测定结果_ （偏大、偏小、无影响）根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算， 得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 _，偏小呢？4 5某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧

8、化钠和生石灰的混合物）的干燥管D 的质量为83.4g；准确称得 6g 纯碱样品并放入容器B 中；关上 K1，打开 K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；关上 K2，打开 K1，往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为85.6g试回答：（1）已知装置A 中试剂为碱性溶液，其作用是_（2）实验步骤鼓入空气的目的是_（3）C 装置的作用是， 若没有 C 装置， 则会导致测定结果（填“偏大” 或“偏小”）_（4）E 装置的作用是_（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为% （计算结果保留一位小数）_（ 6） 经 精 确 测 定 ， 样 品 中 碳 酸 钠

9、 的 实 际 质 量 分 数 略 小 于 上 述 所 求 数 值 ， 其 原 因 可 能 是_ （7）取 10 克工业盐样品加足量稀硫酸，若用量气法收集到220ml 二氧化碳气体，该条件下二氧化碳的密度为2.0g/L, 计算样品含碳酸钠的质量分数6、为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行试验（假设每步实验都完全进行）（1）要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，做需要的数据是（）A.固体样品质量B.浓硫酸实验前后的质量C.浓氢氧化钠实验前后质量D.氢氧化钠固体实验前后质量（2）没有最后一个装置，对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是_ （填“偏大” 、 “偏小”或“不变”

10、）5 7、小明认为可以通过气化法计算碳酸钠的质量，他选用了如下装置进行实验。（1）如图1 所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把 Xg 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2 气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_ _ ，本实验中为什么选用硫酸进行试验而不用盐酸_ _ 。（2）有同学提出以图2 代替图 1 中的收集装置，若不考虑所加硫酸带来的体积影响，则所测CO2气体的体积_（填“偏大” 、 “偏小”、 “不变”） ，理由是 _，你的改进方案是_。（3）广口瓶内原有的空气对实验结果_。（填“有”或“没有” ）影响（4）丙同学用图3 装置测定CO2 的质量（碱石灰的成分是CaO 和

11、 NaOH 的混合物）。则图 3 实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选2 点填入下表）主要缺陷及影响改进措施缺陷：气体进入装置3 前没有进行干燥，导致测定结果偏大空气中的CO2 被装置 C 吸收，导致测定的CO2 质量偏大气体进入装置3 后没有进行干燥和除杂，导致测定结果偏大改进：在干燥管之前添加一个装有浓硫酸的干燥装置在发生装置上再连接一个装有N2 的除杂装置，在测定碱石灰质量前后各通一次N2 在干燥管之后添加一个装有碱石灰的装置6 补充：1.装置 A 中试剂 X 应选用 _。2.反应前鼓入空气的目的是_ ，反应结束后鼓入空气的目的是_ _ 3.E 装置的作用是 _ 4

12、.在 不 考 虑 实 验 装 置 引 起 误 差 的 基 础 上 ， 若 要 增 加 实 验 的 精 确 度 ， 可 采 取 的 措 施 是_ 8、烧碱样品中氢氧化钠的质量分数测定（其中只含NaCl 杂质） 设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）解：设Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 106 44 58.5 143.5 x 0.22g y 2.87g x=0.53g ，y=1.17g 氢氧化钠的质量分数=100%=91.5%，9、 （ 4分

13、）化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示） ，于是他们对这个异常现象进行了探究。7 （1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是。（2）对气体来源的探究：【假设 1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立实验步骤及现象结论假设不成立。【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B 装置的作用是检验A中反应是否完全，B 中的试剂是，实验中观察到D 处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D 处澄清的石灰水也变浑浊。【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与反应产生了这种气体。10.（6 分）下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A 中分液漏斗活塞