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1、强弱电解质及其电离学习目标：1、理解电解质和非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。2、理解电解质的电离及电离方程式的书写。3、理解弱电解质的电离平衡及影响电离平衡的因素（温度、浓度） 。4、理解电解质溶液的导电性。知识梳理：一、电解质和非电解质、强电解质与弱电解质：1、电解质与非电解质定义：凡是在_或_下能导电的_叫做电解质。无论是在_或_下都不能导电的_叫做非电解质。常见非电解质：（1） 、_（2） 、_（3） 、_常见电解质：_思考 1、NH3、SO2、NO2等溶于水能导电，它们是否是电解质，为什么？2、强电解质与弱电解质定义：强电解质是指在水溶液里_的电解质弱电解质是指在水溶液里_的
2、电解质强电解质与弱电解质比较：强电解质弱电解质相同点电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中的粒子形式常见化合物类型注意：电解质的强弱取决于_，与_的大小无关。例如：BaCO3、BaSO4等溶解度很小，但它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质；CH3COOH 等在水中溶解度很大，但它们电离的却很少，是弱电解质。例 1、请举例说明： （1） 、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。（2） 、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。例 2、下列物质中：属于电解质的是：_属于非电解质的是：_属于强电解质的是：_属于弱电解质的是：_、HI 、HF 、HClO4 、Cl2 、液氨 、
3、CH4 、CH2=CH2 、NaOH 、BaSO4 、Fe(OH)3 、Al2O3 、NH3H2O 、H2O 、H2S 、H3PO4 、HClO 、SO3 、蔗糖 、氨水3、电解质的强弱与其溶液导电性强弱的关系：电解质溶液导电性强弱是由_决定的。因此，强电解质溶液的导电能力_强，弱电解质溶液的导电能力_弱（填一定或不一定） 。例 3、下列说法正确的是：A、强电解质溶液的导电能力不一定强 B、氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子C、NaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na+和 Cl D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强思考 2、金属导电与电解质溶液的导电原理是否一样？（提示：带
4、电微粒、导电过程变化）二、电离和电离平衡1、电离及电离方程式的书写、定义：电离是电解质溶于水时，_过程。例 3、下列过程不需要通电的是： A、电离 B、电泳 C、电镀 D、电解、电离方程式的书写： 例 4、写出下列物质的电离方程式： 、CH3COONH4_ NaCl_Al2(SO4)3_ BaSO4 _NaHCO3_ NaHSO4_HClO_ H2CO3_H2SO4_ NH3H2O _Al(OH)3_ Ca(OH)2_小结：书写方程式注意事项、哪些用“=” 、哪些用“” 、多元弱酸与多元弱碱的电离方程式的区别思考 3、能否区分下列两个方程式？、H2S+H2OH3O+HS 、S2+H2OHS+O
5、H2、电离平衡、电离平衡概念：在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子_相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。例 5、下列各组物质，均存在溶质的电离平衡的是：A、氨水、氯水 B、HNO3、H2SO3 C、Ba(OH)2、BaSO4 D、醋酸、酒精、影响电离平衡的因素：内因：弱电解质本身的性质外因：、温度：电离过程是_（吸热或放热）过程。_（升高或降低）温度，能促进电离，弱电解质分子的浓度_（增大或减小） ，离子浓度_（增大或减小） 。、浓度：浓度越大，电离程度越_（大或小） 。对于弱电解质的稀溶液加水稀释时，可_（促进或减弱）弱电解质的电离。加入与弱电解质具有相同离子的强电解质
6、时，可_（促进或抑制）弱电解质的电离。例 6、0.1mol/L CH3COOH 溶液中存在如下平衡 CH3COOHH+CH3COO、在加水稀释的过程中以下量怎样变化：CH3COOH 分子、H+、CH3COO的数目_、_、_（增多、减少） 。CH3COOH 分子、H+、CH3COO的浓度_、_、_（增多、减少） 。、向溶液中加 CH3COONa（固体）时电离平衡向_方向移动（左、右） ，C（H+）_，电离程度_，C（Ac）_。 （增大、减小）、向溶液中加入少量冰醋酸的过程中以下量怎样变化：CH3COOH 分子、H+、CH3COO的数目_、_、_（增多、减少） 。CH3COOH 分子、H+、CH3
7、COO的浓度_、_、_（增多、减少） 。例 7、 、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol/L 和 0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中 C（OH）之比_10（大于、小于、等于） 。、某一元弱酸溶液 A 与二元强酸溶液 B 的 C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的 C（H+）A_B（、） ，原因是_。例 8、试用平衡移动原理解释：Al(OH)3为什么既能溶于盐酸，又能溶于苛性钠溶液？巩固练习：1、下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液导电性明显增强的是 A、乙醇 B、钠 C、三氧化硫 D、氯化钠 2、在 10mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使电离程度和溶液的 pH 都减小，可采用的方法是： A、加水 B、加少量盐酸 C、加少量冰醋酸 D、加热3、20时，H2S 饱和溶液 1L，其浓度为 0.1 mol/L，其电离方程式为 H2SH+HS，HSH+S2，若要使该溶液的 pH 增大，同时使S2减小，可采取的措施是A、加入少量的水 B、加入适量的 NaOH 固体 C、通入适量的 SO3 D、加入适量的 CuSO4固 体
