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1、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（ 1）除第1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（ 2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2 元素化合价（ 1）除第1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到 +7，非金属元素负价由碳族-4 递增到 -1 （氟无正价，氧无+6 价，除外）；（ 2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同3 单质的熔点（ 1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（ 2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元
2、素的金属性与非金属性（ 1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（ 2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原
3、性越弱。 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（ 1）元素周期数等于核外电子层数；（ 2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以 , 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径或者说 ,电子越多半径越大. 以上不适合用于稀有气体! 快速背出元素周期表的方法化合价：一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁
4、二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。记化合价，我们常用下面的口诀：一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。轻离那家如涩访，彼美该思似被泪。只惜朋女嫁咽陀，却叹归者惜往迁。但临深渊泣涕毕，仰留空山惜笛粕。扶履正冠修颠崖，访海乃哑客仙东。口诀周期表分行列，7 行 18 列，行为周期列为族。周期有七，
5、三短（ 1， 2， 3）三长（4， 5， 6）一不全（7），2 8 8 18 18 32 32满6、 7 镧锕各15 。族分7 主 7 副 1零，长短为主，长为副。1 到 8 重复现，2、 3 分主副，先主后副。特8、 9、 10 ，、副全金为过渡。第一周期：氢氦- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌- 如此一告你钼锝钌- 不得了铑钯银镉铟锡锑- 老把银哥印西堤碲碘氙- 地点仙第六周期：铯钡镧铪- （
6、彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅- 一白巾供它牵铋钋砹氡- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕- 很简单了就是 - 防雷啊！元素序号：1 元素符号：H 元素名称：氢元素原子量：1.008 元素类型：非金属发现人：卡文迪许发现年代：1766年发现过程：从金属与酸作用所得的气体中发现氢。元素描述：氢有三种同位素：1H （氕）、2H （氘，也叫重氢）、3H（氚，也叫超重氢），其中 1H 在自然界的丰度为99.985% 。氢的单质在通常情况下为无色、无味的气体。氢气是最轻的气体，微溶于水（0时，每体积水溶解0.0214体积氢气；20 摄氏度时，溶解0.018 体积
7、； 50 摄氏度溶解0.016体积）。能在空气中燃烧，生成水，并放出大量热。当空气中含有一定量的（体积百分数为4.1-75% ）氢气时，点火发生爆炸。氢气燃烧的唯一产物是水，对环境没有污染，所以氢能源的研究和利用日益受到人们的重视。元素来源：（ 1）电解法，可以大量产生纯度高的氢气；（2）天然气、石油气或焦碳与水反应的方法，是廉价生产氢气的一种途径；（3）离子型金属化合物与水反应的方法，用于军事、气象方面供探空气球使用；（4）以过渡金属络合物为催化剂，利用太阳能分解水制取氢气的方法，是充分利用太阳发展氢能源的一个新方向。此外，在实验室里，常用活泼金属跟酸的反应，少量制取氢气。元素用途：氢气或氢
8、、氦混合气可以用来填充气球。氢大量被用来合成氨。氢气还能与一些金属化合，生成氢化物LiH 、 NaH 、 CaH2 、BaH2等。氢也用于石油提炼工序中，如加氢裂化和氢处理脱硫；还用于植物油的催化加氢；加氢也用于制造有机化学药品。用氢气做还原剂，可使三氧化钨还原为金属钨。氢气能被某些过渡金属或其合金吸附。这种吸附作用是可逆的，在加热或减压的条件下，被吸附的氢气可以释放出来，因而，这是解决氢能源所面临的储氢问题的重要途径。氢也大量用于空间技术。氢和氧或氟在一起，既能用作火箭燃料，也能用作核动力火箭推进剂。元素辅助资料：氢和氧同氮一样，广泛分布在自然界中。氢的发现比较晚。这主要是因为在化学科学实验
9、兴起以前，人们的智慧被一种虚假的概念所束缚，好象任何气体既不能单独存在，也不能收集，更不能称量。1766 年，英国化学家卡文迪许发表了关于“ 可燃性空气” 的专门论述。其中，描述了多种制取“ 可燃性空气” 的方法，并提供了“ 可燃性空气” 的比重比空气轻7 倍。 1770年，法国化学家教授莱默里认识到铁屑可以与稀硫酸和盐酸作用制得“ 可燃性空气” 。另外还有法国化学家马凯以及拉瓦锡都比较深入的研究了“ 可燃性空气” 。拉瓦锡通过实验确定了“ 可燃性空气” 与水之间的关系，拉瓦锡给予了它新的名称hydrogene。这里的 “hydro”是希腊文中“ 水 ” ，“gene” 是“ 产生 ” 、 “
10、 源” ，缀合起来就是“ 水之源 ” 。它的拉丁名称hydrogenium和元素符号H 由此而来。氢的同位素分别被命名为1H 是 protium （氕）， 2H 是 deuterium（氘），3H是 tritium （氚）。元素序号：2 元素符号：He 元素名称：氦元素原子量：4.003 元素类型：非金属发现人：杨森发现年代：1868 年发现过程：1868 年，法国的杨森，最初从日冕光谱内发现太阳中有新元素，即氦。元素描述：是惰性元素之一。其单质氦气，分子式为He，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。它在水中的溶解度是已知气体中最小的，也是除氢气以外密度最小的气体。密度 0.17847克 /升，
11、熔点-272.2 （ 26 个大气压）。沸点-268.9 。它是最难液化的一种气体，其临界温度为-267.9 。临界压力为2.25 大气压。当液化后温度降到-270.98 以下时，具有表面张力很小，导热性很强，粘性很强的特性。液体氦可以用来得到接近绝对零度（-273.15 ）的低温。化学性质十分不活泼，既不能燃烧，也不能助燃。元素来源：氦是放射性元素分裂的产物，质点就是氦的原子核。在工业中可由还氦达7%的天然气中提取。也可由液态空气中用分馏法从氦氖混合气体中制得。元素用途：用它填充电子管、气球、温度计和潜水服等。也用于原子核反应堆和加速器、冶炼、和焊接时的保护气体。元素辅助资料：1868 年
12、8 月 18 日，法国天文学家詹森赴印度观察日全食，利用分光镜观察日珥，从黑色月盘背面如出的红色火焰，看见有彩色的彩条，是太阳喷射出来的帜热其他的光谱。他发现一条黄色谱线，接近钠光谱总的D1 和 D2 线。日蚀后，他同样在太阳光谱中观察到这条黄线，称为D3 线。 1868 年 10 月 20 日，英国天文学家洛克耶也发现了这样的一条黄线。经过进一步研究，认识到是一条不属于任何已知元素的新线，是因一种新的元素产生的，把这个新元素命名为helium ，来自希腊文helios （太阳），元素符号定为He 。这是第一个在地球以外，在宇宙中发现的元素。为了纪念这件事，当时铸造一块金质纪念牌，一面雕刻着驾
13、着四匹马战车的传说中的太阳神阿波罗（Apollo ）像，另一面雕刻着詹森和洛克耶的头像，下面写着：1868 年 8 月 18 日太阳突出物分析。过了20 多年后，莱姆塞在研究钇铀矿时发现了一种神秘的气体。由于他研究了这种气体的光谱，发现可能是詹森和洛克耶发现的那条黄线D3 线。但由于他没有仪器测定谱线在光谱中的位置，他只有求助于当时最优秀的光谱学家之一的伦敦物理学家克鲁克斯。克鲁克斯证明了，这种气体就是氦。这样氦在地球上也被发现了。元素序号：3 元素符号：Li 元素名称：锂元素原子量：6.941 元素类型：金属发现人：阿尔费德森发现年代：1817 年发现过程：从金属与酸作用所得的气体中发现氢。
14、1817 年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时发现了锂。元素描述：银白色的金属。密度0.534克 /厘米 3。熔点180.54 。沸点1317 。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500 左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能 5.392 电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（ Li3N ）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。元素来源：在自然界中，主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿德形式存在。由电解熔融德氯化锂而制得。元素用途：将质量数为6 的同位素（6Li ）放
15、于原子反应堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。 这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。元素辅助资料：锂是继钾和钠后发现的又一碱金元素。发现它的是瑞典化学家贝齐里乌斯的学生阿尔费特森。1817 年，他在分析透锂长石时，最终发现一种新金属，贝齐里乌斯将这一新金属命名为lithium ，元素符号定为Li 。该词来自希腊文lithos （石头）。锂发现的第二年，得到法国化学家伏克兰重新分析
16、肯定。锂在地壳中的含量比钾和钠少的多，它的化合物不多见，是它比钾和钠发现的晚的必然因素。元素序号：4 元素符号：Be 元素名称：铍元素原子量：9.012 元素类型：金属发现人：沃克兰发现年代：1798 年发现过程：1978 年，法国的沃克兰，在研究绿柱石时发现了铍。在自然界中存在于绿柱石矿中。元素描述：一种稀有金属，是最轻的结构金属之一。电离能9.322 电子伏特。呈灰白色，质坚硬。密度1.85 克 /厘米3。熔点12785。沸点2970 。化合价为2。和锂一样，也形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。元素来源：在自然界中存在于绿柱石矿中。可由电解熔融的氯化铍或氢氧化铍而制得。元素用途：金属铍对液体金属的抗腐蚀性，对设计核反应堆的热交换器是重要的。与通用的综合剂乙
