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1、吕梁市高级中学课堂导学训练编号 ：HXDXTG必修 21 高一化学第 1 页 共 4 页2014-2015 年高考化学试题分类汇编元素周期表和元素周期律1.（新课标I 卷.2015.T12 ）W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：Yba B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 3.（北京卷 .20
2、15.T7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性 ;H2SO4H3PO4 B.非金属性： ClBr C.碱性： NaOHMg(OH)2 D.热稳定性： Na2CO3NaHCO34.（福建卷 .2015.T10.）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）A. 原子半径 :WZYX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ C. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D. 元素 X、 Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5.（山东卷 .2015.T8）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期
3、表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之和是Z 的 3 倍，下列说法正确的是（）A .原子半径： XZ C .Z 、W 均可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 6.（浙江卷 .2015.T9 ）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、 W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（）A X、 W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y、 Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T
4、 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性7.（上海卷 .2015.T1）中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素Lv 的名称为鉝。关于的叙述错误的是（）A原子序数116 B中子数177 C 核外电子数116 D相对原子质量293 8.（上海卷 .2015.T3）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）使用时间 2016-04-28 编制姚珂审校刘艳红高一化学第 2 页 共 4 页A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体9. （2013 江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y
5、的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z) r(W) B.元素 Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10 （上海卷 .2015.T15 ）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A原子核外电子排布 元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱 电离常数的大小C分子间作用力的大小 分子稳定性的高低D物质内部储存的能量 化学反应的热效应11.（上海卷 .2015.T16 ）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大
6、，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中由非极性分子C简单离子半径：丁乙 丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性12 （江苏卷 .2015.T5.）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子虽外层有6 个电子， Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、 Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z
7、、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、 Y、 W 13 （海南卷 .2015.T2.） 下列离子中半径最大的是（）A NaBMg2CO2D F14 （海南卷 .2015.T12 ） abcd 为短周期元素，a 的 M 电子层有1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍， c 与 d 同周期， d 的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A d 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D bcd 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键15. (2014 新课标全国卷
8、) X、Y、 Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2和 Z，Y和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() 吕梁市高级中学课堂导学训练编号 ：HXDXTG必修 21 高一化学第 3 页 共 4 页A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZD原子序数：XYZ 16 （ 2014海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是() A氘 (D) 的原子核外有1 个电子B. 1 H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D. 1H18 2O 与 D16 2O 的相对分子质量相同17 （2014山东卷）根据原子结
9、构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、 Ca2、K半径逐渐减小D. 35 17Cl 与37 17Cl 得电子能力相同18 （ 2014海南卷）下列有关物质性质的说法错误的是() A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMg C酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl19 （ 2014山东卷）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、 Ca2、K半径逐渐减小D. 35 17C
10、l 与37 17Cl 得电子能力相同20 （ 2014新课标全国卷）X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZD原子序数：XYZ 21.（天津卷25 ）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（ 1） f 在元素周期表的位置是_。（ 2）比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_ _；比较 g、h 的最高价氧化物对应的水化
11、物的酸性强弱是：_。（ 3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。22.（浙江卷27 ）请回答：(1) H2O2的电子式 _ 。使用时间 2016-04-28 编制姚珂审校刘艳红高一化学第 4 页 共 4 页(2) 在 AgCl 沉淀中加入KBr 溶液， 白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程。(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4 ( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2 _ 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。 甲与水反应可产生H2，甲与 AlCl3反应可得到NaAlH4。将 4.80g甲加热至完全分解，
12、得到金属钠和2.24 L(标准状况 ) 的 H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式 _。(2) 甲与 AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_ 。23 （ 2014福建卷）元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号 )。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性c HCl 、HBr 、HI 的热稳定性dHCl 、HBr 、HI 的酸性24 （ 2014天津卷）元素单质及其化合物有
13、广泛用途，请根据周期表中第三周期元素回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3) 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 _。(4) 写出 SiCl4的电子式： _；(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 _。aNH3bHI cSO2dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_ 。25 （ 2014 海南卷） 4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X 的原子核外电子数是M 的 2 倍，Y 的氧化物具有两性。回答下列问题：M N X Y (1)元素 X 在周期表中的位置是第_周期、第 _族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)M 、 N、 Y 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。(填化学式 ) (3)气体分子 (MN)2的电子式为。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
