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1、知知识识改改变变命运,学命运,学习习成就未来成就未来联系方式 QQ:1365602590 邮箱: 第 1 页 共 12 页20112011 年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理综年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理综化学部分全解全析化学部分全解全析【标准答案】D【详细解析】本题考查基本概念。A 选项中石油的分馏是物理变化,利用各组分沸点不同,分离液态的混合物,得到馏分也为混合物;B 选项中 Ba2+有毒,用硫酸钡做钡餐的原因是它难溶于水也难溶于强酸,所以不会使用中毒,而不使用碳酸钡做钡餐;C 选项中两者互为同位素;D 选项中胶体中分散质微粒直径是 1nm100nm,葡萄糖注射液是溶
2、液,分散质粒子直径小于 1nm,故正确。知知识识改改变变命运,学命运,学习习成就未来成就未来联系方式 QQ:1365602590 邮箱: 第 2 页 共 12 页11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基,可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是知知识识改改变变命运,学命运,学习习成就未来成就未来联系方式 QQ:1
3、365602590 邮箱: 第 3 页 共 12 页A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素【标准答案】C【详细解析】本题考查核外电子排布、元素周期律和元素周期表的应用。A 选项直接举反例,F 无正价,O 最高出现的是+2(OF2中) ,无+6 价,故错误;B 选项据能量最低原理可知离核近,能量低,故 B 不对;C 选项 P、S、Cl 同周期从左到右,原子半径减小,原子核对核外电子吸引能力增加,得电子能力增
4、强,非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物酸性增强,故正确;D 选项金属和非金属交界线从第 IIIA 族开始,到 0 族终止(目前到第 VIIA 族) ,无过渡元素,而且过渡元素全部是金属,故 D 选项错误。14.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中33()()().CH COOCH COOHOHccc不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液,混合液pH=7知知识识改改变变命运,学命运,学习习成就未来成就未来联系方式 QQ:1365602590 邮箱: 第 4 页
5、 共 12 页吸氧腐蚀构成可逆电池,更不是原来的充电过程,故 A 错误;B 选项电解的电量与电流强度和时间有关:Q=It,只要保持恒定电流,则据法拉第电解定律可知,通过的电量与析出的锌成正比,因而 B 选项错误;电解(电镀)时通常是阴、阳离子分别同时在阳极和阴极放电,放电的速率与电流强度成正比,温度对离子的放电几乎无影响(若不是离子就另当别论了) ,故 C 正确;D 选项中镀锌铁我们也称之为白口铁,镀层破损后,构成原电池,锌做活泼做负极被腐蚀,铁受保护(与轮船底的牺牲阳极的阴极保护法一样) ,如果镀锡铁(马口铁)破损,则由于铁比锡活泼,则铁被腐蚀,故 D 选项表述错误。知知识识改改变变命运,学
6、命运,学习习成就未来成就未来联系方式 QQ:1365602590 邮箱: 第 5 页 共 12 页【详细解析】本题综合考查氮的氧化物化学性质及其简单氧化还原反应计算,热化学方程 式的计算化学平衡状态判断,化学平衡常数计算,平衡移动方向与反应热的关系,实际工 业条件的选择等内容。 (1)(i)易知反应为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;(ii)氧化还原反应的简 单计算,1mol NO2N2,得到 4mol 电子,则转移 1.2mol 电子时,NO2为 0.4mol,在标 准状况下其体积为 6.72L;(2)(i)对两个已知反应编号:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ;H1=-196
7、.6 kJmol-1;2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ;H2=-113.0 kJmol-1;再由(-)/2 得目标反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g) +NO(g) ;由盖斯定律得:H3=(H1H2)/2=(-196.6+113.0)/2= 41.8KJmol-1。(ii)该 反应(NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) )两边气力计量数相等,故压强不变, A 错误;该体系中只有 NO2有颜色,颜色深浅与 NO2浓度有关,当它浓度不变,即可说明 达到平衡,此时浓度不变,故 B 正确;由于开始没加入 SO3和 NO,且反应中两者计量数 值比为 1,故无论是否达到平衡,
8、只要反应发生发生,SO3和 NO 体积之比等于其物质的量 只比,为 1:1,不能说明是否达到平衡,故 C 错误;D 选项,每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 说明逆反应方向在进行,故 D 错误,改为:每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO 才能说明达到平衡; (iii)不妨令 NO2与 SO2分别为 1mol 和 2mol,容积为 1L,假设 NO2转化了 a mol 则 SO2也转化了 a mol,同时生成 SO3和 NO 各 a mol,又由题意可得方程:61 21 aa解得 a=0.8,再由 K= 38 )8 . 02()8 . 01 (8 . 08
9、 . 0)()()()(223 SOcNOcSOcNOc2.67;(3)(i)由图像可知反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的正反应为放热反应,因为相同压知知识识改改变变命运,学命运,学习习成就未来成就未来联系方式 QQ:1365602590 邮箱: 第 6 页 共 12 页强下,温度越高 CO 的转化率越低,说明升温平衡逆移,故 Hc(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) ;(ii)加入硫酸铜后,发生 Cu2+S2-=CuS,使硫离子浓度降低,使硫离子的水解平衡向逆反应方向移动,故 pH变小;(iii)硫离子有强还原性,被空气中氧气氧化,方程式就好写:2S2-+O2+2H2O
10、=2S+4OH-(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集2CO气体,下列装置中合理的是 。(4)常温下,H2SO3的电离常数2 11.2 10aK,3 26.3 10aK, H2CO3的电离常数7 14.5 10aK,11 24.7 10aK。某同学设计实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3:将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的 pH,若前者的 pH 小于后者,则 H2SO3酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确,错误在于 。知知识识改改变变命运,学命运,学习习成就未来成就未来联系方式 QQ:1365602590 邮箱: 第 8 页 共 12 页设计合理实验验证
11、 H2SO3酸性强于 H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论) 。 。仪器器自选。供选的试剂:CO2、SO2、NaHCO3、Na2CO3、KMmO4、NaHSO3、Na2SO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMmO4 溶液、品红溶液、pH 试纸。弱酸原理,看能或不能,可得两个方案:方案 A,用 SO2与碳酸盐或碳酸氢盐反应制CO2,注意这里的 CO2检验必须排除 SO2的干扰,2010 年全国卷 I 第 29 题考过,不赘述,见答案;方案 B,反其道而行之,用 CO2与亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应制 SO2,也可以用盐类水解知识比较同浓度同类型的盐的 pH,得方案 C,具体的操作,现象,结论见答案
12、。31.(8 分) 【化学-化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 (写出一个即可) 。知知识识改改变变命运,学命运,学习习成就未来成就未来联系方式 QQ:1365602590 邮箱: 第 9 页 共 12 页(2)将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是 。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是 。(4)检验蒸馏水的纯度时,
13、最简单易行的方法是测定水的 。32.(8 分) 【化学物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.(2)H2O 分子内的 O-H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高,原因是 。(3) H+可与 H2O 形成 H3O+,H3O+中 O 原子采用 杂化。H3O+中 H-O-H 键角比 H2O 中 H-O-H 键角大,原因为 。(4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构,已知 CaO 晶体密度为 aggcm-3,AN表示阿伏加知知识识改改变变命运,学命运,学习习成就未来成就未来联系方式 QQ:1365602590 邮箱: 第 10
14、 页 共 12 页德罗常数,则 CaO 晶胞体积为 cm3。对孤对电子,排斥力较小;(4)1 个“CaO”的质量为1156 molNmolgA,而用均摊法算出一个晶胞含有 4 个“CaO” ,即一个晶胞的质量为:gNmolNmolgAA22445611 ,又由mVVm,即 V=33224224cmaNcmaggNAA33.(8 分) 【化学有机化学基础】美国化学家 R.F.Heck 因发现如下 Heck 反应而获得2010 年诺贝尔化学奖。(X 为卤原子,R 为取代基)经由 Heck 反应合成 M(一种防晒剂)的路线如下:知知识识改改变变命运,学命运,学习习成就未来成就未来联系方式 QQ:1365602590 邮箱: 第 11 页 共 12 页回答下列问题:(1)M 可发生的反应类型是_。a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应(2)C 与浓 H2SO4共热生成 F,F 能使酸性 KMnO4溶液褪色,F 的结构简式是_。D 在一定条件下反应生成高分子化合物 G,G 的结构简式是_。(3)在 A B 的反应中,检验 A 是否反应完全的试剂是_。(4)E 的一种同分异构体 K 符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与 FeCl3溶液作用显紫色。K 与过量 NaOH 溶液共热,发生反应的方程式为_。于 A 中含有醛基,B