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1、先先辉辉学案学案 18-3-14第 1 页 共 4 页江苏省宿迁中学课时教案江苏省宿迁中学课时教案课题碱金属复习总第 课时课型复习课备课时间2002/9/16教学重点钠与水反应教学目标1掌握钠及化合物的性质 2培养归纳总结知识的能力教学难点与水反应计算教具准备教学学法讨论、练习教教 学学 过过 程程教学内容教师活动学生活动思考题在演示钠与水反应实验的过 程中，其具体操作和观察到的现象与钠 的性质有什么关系？ 归纳钠的性质： 一、物理性质： 二、化学性质： 练习 1将 4.6g Na 投入 95.6 g 水中，求 所得溶液的质量分数？ 2将 a gNa 投入 b g 水（足量）中， 所得溶液的质
2、量分数为_ 3足量的金属钠和铁分别投入等体 积、等物质的量浓度的稀硫酸中，充分 反应后产生的氢气的质量是否相等？为 什么？ 4将一定质量的钠投入 t时 24.5g 水中，恰好得到 t时 NaOH 饱和 溶液 31.2g。试求： （1）参加反应的钠的质量 （2）t时 NaOH 的溶解度和饱和溶液 的溶质质量分数。52.3gNa 投入多少 g 水中，才能使 所得溶液中 Na+与 H2O 个数比为 1：10？引导分析：取出： 切及颜色变化：投入水中现象：启发1溶质是什么物质？答案：8%2 3不相等，金属钠产生的氢气的质 量大，因为铁只和稀硫酸反应，当硫酸耗 尽后反应则停止，而金属钠除与硫酸反应 外，
3、还可与水反应，因此钠产生的氢气的 质量大。 4(1)31.2g-24.5g=6.7g2Na+H2O=2NaOH+H2 m 46 80 2 44 x y 6.7g x=7g y=12.2g (2)设溶解度为 S 100g:S=(31.2-12.2)g:12.2g S=64.2g =62.4g(100g+64.2g)=39.1%分析：水来自两部分一是 和离子的配比，二是 Na 消耗 的水口答： 密封保存 质软、银白 色变暗 浮、球、游、 响、红列式求解讨论：过量的钠 与不再反应思考：溶解度 的概念求解先先辉辉学案学案 18-3-14第 2 页 共 4 页教学内容教师活动学生活动6某碱金属 R 11
4、.7g 投入足量水中 充分反应后，溶液增重 11.4g，求该金属 的相对原子质量。 7为测定某碱金属的相对原子质量， 设计装置如图：该装置（包括水）的总 质量为 a g,将质量的 b g 的某碱金属投 入水中，立即塞紧瓶塞，碱金属完全溶 解后再称量此装置，总质量为 c g， 列出计算该碱金属相对原子质量的数 学表达式： 仪器 A 中的试剂为无水氯化钙，其 作用是_ 若不加仪器 A，反应直接敞口进行， 所测得相对原子质量会_(偏大或偏 小),理由是_。 8计算：把 6.2g Na2O 投入 93.8g 水 中，求所得溶液的质量分数？ 9计算：把 7.8g Na2O2投入 92.2g 水 中，求所
5、得溶液的质量分数？小结思维训练 1取一支大试管，加入 15mL 水，再 加入 10mL 的苯（=0.87g/cm3）,静置， 取黄豆大小的金属钠（=0.97g/cm3） ，轻 轻放入这支装有苯和水的试管中，试推测 能观察到的实验现象 。 2一块表面被氧化的金属钠质量为 11.5g，将其放入足量的水中充分反应后， 收集 0.2gH2,则原金属表面氧化物的质量 分数为 指导 写出化学反应方程式通式简析2M+2H2O=2MOH+H22x 2 bg （a+b-c）gx=B/(a+b-c)由于碱金属与水的反应 剧烈且是放热反应，因此， 产生的 H2中肯定有大量 水蒸气，这就会影响用差 量法测定实验结果，
6、所以， 用 CaCl2吸收水蒸气，防 止水份走失。引导学生谈复习体会。点拨：由于苯的密度小于水，且不溶于水， 故试管中液体分两层，上层是苯，下层是 水。而钠的密度大于苯而小于水，且钠不 与苯反应，加入后钠位于苯与水的分界面 上。钠与水接触后反应，产生的 H2附着于 钠表面，使之浮力增大，金属钠上浮，然 后 H2脱离钠，钠又下沉。答案：金属钠在 两液体分界面处上浮，而后下沉，并产生 气泡。答案：设样品中未被 氧化的金属钠质量为 x2Na+2H2O=2NaOH+H246g 2gx 0.2g x=4.6g 金属表面氧化物质量为 11.5g- 4.6g=6.9g,其质量分数为 6.9/11.5100%
7、=60%进行计算前后四位同 学讨论从计算式知， 若不用 CaCl2 干燥，必然 造成 a+b-c 值 变大，使测 得值偏低。讨论并小结先先辉辉学案学案 18-3-14第 3 页 共 4 页参考资料： 1某温度下 NaOH 的溶解度为 120g，求： （1）向 100 g 水中最多加入多少克下列物质可不出沉淀（指该温度下）A.Na B.Na2O C.Na2O2（2）该温度下，向 a g 水中投入 b g Na ， Na 全部溶解后恢复至原温度。试讨论 ：当 a 和 b 的数值关系在不同范围内时，产生的沉淀为多少克？（用含 a,b 的代数式表 示） （3）该温度下，NaOH 的溶解度为 a g ,
8、 此温度下，用 b g 水溶解一定量 Na2O2恰好 形成饱和溶液，求加入 Na2O2的质量。 24.6g Na 在空气中充分燃烧得淡黄色粉末，该粉末与水反应，可得氧气多少 g？ 3 （1）在空气中部分氧化的钠 23.62g ,投入 86.38g 水中，收集到氢气 11.2L(标况 下)所得溶液密度为 1.1g/cm3.计算： 样品中 Na 的纯度？ 4.将 10 g CO2和 CO 的混合气体通过装有足量 Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总 质量增加了 5.6%，则原混合气中 CO2的质量分数为（D）A.32% B.44% C.56% D.88% 5.将a g 钠溶于b g 水中，a1 g
9、 Na2O 溶于b1 g 水中，a2 g Na2O2溶于b2 g 水中， 均得质量分数为 8%的溶液。 (1)若a1a2=3139，则b1b2=11； (2)若a为 4.6 g，则b=95.6 g。 6.100 g 质量分数为 3.65%的盐酸与 11.6 g Na2CO3xH2O 刚好反应完全，则x值为 7。 7.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响 的是(A ) A.Na2O2与 CO2 Na 与 O2 C.NaOH 与 CO2 碳与 O2 *8.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质 后冷却，残留的固体物质是(B ) A.
10、Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 9钠与下列物质反应产物是唯一的是（D）A.HCl B.H2O C.O2 D.Cl2 精选习题 1金属钠着火时，可采用的灭火物质是（C） A泡沫灭火器 B水 C砂子 D煤油 2 3 4 5已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O2=2Na2O 4Na+CO2=2Na2O+C 3NaNO2+6Na=4Na2O+N2先先辉辉学案学案 18-3-14第 4 页 共 4 页在上述三种方法中最好方法是 ，原因是 （解法点拨如果只简单考虑，当然是钠直接与氧气反应简单，但实际上钠在与 氧气反
11、应时，总会伴随有 2Na+O2=Na2O2，产物含有杂质不好。而方法首先是产物中有碳 杂质，且生成 Na2O 会与 CO2反应生成 Na2CO3，故此法也不好，最好方法当属，产物纯， 且不会变质。答案：。此反应中产物只有 Na2O 是固体而另一产物 N2，可以把周围环境 中的氧气排净使得 Na2O 不能被氧化成 Na2O2。 ） 6欲使 100g9.32%的 NaOH 溶液质量分数增大到 20%，需往溶液中加入钠的质量 解析：加入钠时，钠与水反应生成 NaOH，同时生成 H2，应注意溶液质量变化。 设加入金属钠质量为 x2Na+2H2O=2NaOH+H2 46g 80g 2g x 80/46x 2/46x （100g9.32%+80/46x）（100g+x-2/46x） =20%，x=6.9g.8.
