《2013年全国高考化学试题及答案-上海卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年全国高考化学试题及答案-上海卷（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 中国校长网中国校长网资源频道 http:/ 2013 年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考生注意： 1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸 上；做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号， 并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu
2、-64Br-80 Ba-137一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1.2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟 油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此， 选
3、D 2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2 A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 【答案】C 【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构 体的关系，因此选 C 3.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是 231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同【答案】D 【解析】232Th 230Th 的质量分别是 232,
4、230 A 项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相 对原子质量取得的平均值，B 项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D 项正确， 化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而 C 项的原子发生变化错误。4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 中国校长网中国校长网资源频道 http:/ 【答案】A 【解析】A 项变化客服的都是分子间力，正确，硅和 C50 的融化分别克服的都是共价键，分子间力，B 项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C 项错误，溴和汞的气化分 别克服的都是
5、分子间力金属键，D 项错误，5.374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH-，由此可 知超临界水 A.显中性，pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性【答案】B 【解析】超临界水任然呈中性，项错误 根据相似相容的原理可以知道正确（有机物大多 数是非极性分子） 错误。二、选择题（本大题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 【答案】A 【解析】两种方法都发生反应
6、：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔 CaCl，含 Cl 几乎没什么用， 而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的 NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食 盐利用率，因此，选 A7.将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B 【解析】A 项将 SO2 通入 BaCl 溶液，不反应，部分 O2 溶解在水中后与后来通入的 H2S 发生反应 生成 2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成 S 沉淀，B 项始终不反应无现象，C 项反应为 2N
7、H2+ H2O+ CO2BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D 项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选 B 8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相 同。下列分析正确的是 中国校长网中国校长网资源频道 http:/ A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH- D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL
8、（标准状况） 【答案】D 【解析】根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-） 碳作原电池正极（2H2O+O2+4e=4OH） 因此 BC 错误，脱氧过程是放热反应，A 项错误，D 项生成的 Fe2-继续被 O2 氧化 9.将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧 烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q 【答案】B 【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是
9、吸热反应，则 AC 错误，B 正确，热化学方程式的书写要 标出物质的状态 D 错误。 10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 【答案】C 【解析】采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，C 正确。 11.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若向 H2S 溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小
10、D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 错误，B 项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 当 SO2 过量 溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强 pH 值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应 Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液 pH 值减小，C 项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 浓度增大 D 项错误 12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D
11、.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 中国校长网中国校长网资源频道 http:/ 【答案】D 【解析】A 项编号有误，应该为 2-甲基-1,3-丁二乙烯；B 项，叫 2-丁醇，C 项主链选错了 应该为 3-甲基乙烷，D 正确。 13.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态 空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布 与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正 确的是 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素
12、的离子半径大于 W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C 【解析】根据题意，Z 元素为 Mg，Y 元素原子最外电子电子排布为 ns2np2,是 C 或 Si，X 为 N 或 O，W 为 Al 或 Cl，N 的氢化物的水溶液显碱性，但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A 错误， Al3+的半径比 Mg2+小，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D 错 误。 【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生
13、的气泡明显减少时取出，洗 涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 【答案】C 【解析】产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测 定结果偏大，A 错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质） ，烘干时间过长（铁被氧化） ，则剩余物的 质量偏大，导致测定结果偏小，B 错误；C 正确；D 项对结果无影响，错误。 【考点定位】考查误差分析 15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4和 C3H6
14、的混合物的质量为 ag，则该混合物 A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为 aNA/7 C.燃烧时消耗的 O2一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/14 【答案】B 【解析】1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为 6 对，碳氢键数目为 4 个，1 个 C3H6 分子中含共用 电子对数目为 9 对，碳氢键数目为 6 个，则 A 错误（应该为 3aNA/14）;B 正确；C 项没有给氧气的 状态，D 项含原子总数为 3aNA/14，因此选 B。 【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数 16.已知氧化性 Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2
