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1、1 第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四大特点 P4（原料、条件、零排放、产品）a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；b.反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的 溶剂和催化剂；c. 尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，d.副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。核心：利用化学原理从源头消除污染 4、探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（最明亮、温度最高）（
2、2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端（外焰）先碳化；结论：外焰温度最高，焰心 温度最低。（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。 CO2：取下烧杯，迅速倒入澄清石灰水，振荡， 变浑浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多。6、学习化学的重要途径科学探究 科学探究的一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价。 化学学习的特点：关注物质的
3、性质、变化、变化过程及其现象。7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10毫升的量筒，一般只能读到 0.1
4、毫升。（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。 ） 注意点： （1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的 药品（如氢氧化钠） ，放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码要用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小） 。 （5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。 （四）用来加热的热源：酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“ 三不” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；要用燃着的火
5、柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3也不应少于1/31/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。 加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时， 应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用 水冲。 （五）夹持仪器的用具：铁夹、试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约 1/3 处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇 指按在短柄上，预防试管滑落。
6、 （六）分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作2 （一）药品的取用1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中） ；固体药品放在广口瓶中。白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。2、药品的取用的注意点: 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量， 固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器
7、内。 取用药品的“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻 轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。 ）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽送入试管里。先把试管斜放，后放入药品。块状、大粒状及条 状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标
8、签向外，放回原 处。 液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a. 先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b. 滴入试剂时，滴管要 保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外） 。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与 器壁接触，否则会造成试剂污染。 （二）连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一 端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿, ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3.检查装置的气密性
9、(A、B、C、D 均可) A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。 ） ；如果没有气泡冒出，要仔 细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长 颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法检查图中 C 装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡， 说明装置气密性良好。D.可用
10、推注射器活塞的方法检查图中 D 装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说 明装置的气密性良好。 （三）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受 热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。 （四）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁。 “二低” ：滤纸的边缘稍低于漏斗口； 漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。 “三靠” ：漏斗下端
11、的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损 （五）蒸发3 注意点： 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。 当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏。 （六）仪器的洗涤： 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既
12、不聚成水滴，也不成股流下 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 。 2、空气的成分和组成 空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质 体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a.可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b.装置要求：气密性良好 c.现象：有大量白烟
13、产生，广口瓶内约有 1/5体积的水进入。d.结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e.探究： 液面上升小于 1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，,影响
14、作物生长,，破坏生态平衡，使.全球气候变暖,，臭氧层破坏和酸雨等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。（4）目前环境污染情况：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） ；温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） ； 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象 物质现象及反应式碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。 C + O2 CO2硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
15、，放热。S + O2 SO2磷产生大量白烟，放热。4P + 5 O2 2P2O5铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放热。3Fe + 2O2Fe3O4镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。2Mg + O22MgO 4Al + 3 O2 2Al2O3铝石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。注: (铁、 铝在空气中不能燃烧)铁、 铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底) (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理: 2H2O2H2O + O2
16、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO32KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置的选择= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃二氧化锰是催化剂， 不需加热。 不需催化剂，需加热。 二氧化锰是催化剂，需加热。都是分解反应= MnO2 = = MnO24 共同点：都是氧化反应都放热。发生装置：根据反应物的状态和反应条件固+固需加热；固+液不需加热收集装置：根据气体的密度和溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：查装定点收移熄 b.注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。药品平铺在试管的底部：均匀受热。铁夹夹在离管口约 1/3处。导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 。 实验
