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1、1 九年级化学上册期末串讲第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质1、 化学研究的对象：研究物质的组成和结构;性质和变化规律；2、 阿伏加德罗和道尔顿提出物质是由分子和原子构成。3、 物质的变化：（1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。本质特征：有新物质生成。伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等，但发光发热的变化不一定是化学变化。（如灯泡通电发光发热）如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。（2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。伴随现象
2、：物体外形状态发生变化。物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。例 1、能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是A风力发电B水力发电C火力发电D太阳能发电4、 物质的性质：（1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等。（2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质，由感觉器官直接感知或仪器测知。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究点燃前：白色或其他颜色固体、质软、密度比水小，不溶于水；点燃时：生成水和二氧化碳；熄灭后：有白烟生成，白烟能燃烧二、对人体吸入的空气
3、和呼出气体的探究二氧化碳：呼出气体含量 吸入气体含量氧气：呼出气体含量 吸入气体含量课题 3 走进化学实验室1、 药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取12ml，固体只需盖满试管底部）。剩药处理原则：不能放回原试剂瓶（固体试剂除外），不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。2、 基本实验操作及注意事项：药品的取用：2 （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。（2）液体的取用：瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；
4、瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。用酒精灯给物质加热：给固体加热：加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：预热、用外焰加热；试管与桌面成45O角向上倾斜；试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用：量筒的使用：读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；不能仰视和俯视，天平的使用：调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量；称量时，要注意：左物
5、右码，先大后小，后调游码；记录计算：药品质量=砝码示数 +游码示数。胶头滴管的使用：“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管；不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；用后就立即冲洗，以备再用。仪器的连接和洗涤：连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。 第二单元我们周围的空气课题 1 空气一、 空气中氧气含量的测定实验1、 实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。2、 实验结论：空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；
6、氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。3、 实验注意点：装置必须密封好，不能漏气；红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；不能用木炭、硫粉等代替红磷。必须冷却至室温才能打开弹簧夹集气瓶内要加适量的水导管内应事先注满水烧杯的水要足量弹簧夹要夹紧将点燃的红磷放入集气瓶要迅速二、 空气的成分拉瓦锡用汞与氧气一起加热的实验提出空气由氧气和氮气组成的结论1、 空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%、氧气 21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体 0.03%。2、 氧气的性质比较活泼，用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）3、 氮气的性质不活泼。用
7、途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。3 4、 稀有气体 (氦、氖、氩、氪、氙等)：性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。三、保护空气空气污染的原因：化石燃料燃烧，工厂废气排放，飞机、汽车尾气排放大气污染引发的环境问题：温室效应、酸雨、臭氧空洞。污染物来源：烟尘、有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）防治措施：使用清洁能源植树、造林、种草等课题 2 性质活泼的氧气1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。2、化学性质：（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、等反应）实验实验现象反应表达式注意事项硫（淡黄色
8、固体）1、 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰2、在氧气中燃烧， 发出明亮的蓝紫色的火焰3、放出热量， 生成有刺激性气味的气体硫+氧气 二氧化硫硫的用量不能过多，集气瓶底部加少量水和碱液铁（银白色固体）1、 在空中只能发生红热现象，不能燃烧2、 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热生成黑色固体铁+氧气 四氧化三铁光亮的铁丝盘成螺旋状，铁丝一端系一根火柴， 集气瓶底部铺少量沙或装水红磷（红色粉末）冒出大量白烟，放热，生成白色固体磷+氧气 五氧化二磷炭（灰黑色固体）1、 在空气中燃烧持续2、 在氧气中燃烧发出白光放出热量3、 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊碳+氧气 二氧化碳夹木炭的坩埚钳应由上
9、而下慢慢深入瓶中（2）氧化性：在氧化反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。3、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。剧烈氧化：燃烧、爆炸缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。两种反应都放出热量烟、雾分别是固体小颗粒、液体小液滴在空气中扩散产生的现象，气一般以气体状态存在。4 4、化合反应和氧化反应的区别与联系（1） 化合反应：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。特点：多变一；字母表示：A+B=AB （2）氧化反应：物质与氧发生的反应。特点：是否有氧参加反应化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应例1、下列说法正确的是（）A 有两种物质生成一种物质的反应才是化合
10、反应B 物质与氧气的反应才叫氧化反应C 氧化反应一定是化合反应D 通常物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应课题 3 制取氧气1、 氧气的工业制法：分离液态空气（物理变化），膜分离法2、 氧气的实验室制法：（1）实验药品：氯酸钾、高锰酸钾；（2）实验原理：；氯酸钾 = 氯化钾 +氧气；高锰酸钾=锰酸钾 +二氧化锰 +氧气。（3）实验装置：酒精灯+ 试管 +铁架台（4）实验步骤：查装定点收离熄。（5）收集方法：排水法（不易溶于水）；向上排空气法（密度比空气大）（6）检验方法：用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶内。验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口（7）注意事项：试管口塞一团棉花，防止高
11、锰酸钾粉末进入导管，停止加热时，先撤导管，后撤酒精灯用过氧化氢制取氧气的原理和步骤不加热实验原理：过氧化氢= 水+氧气实验装置：长颈漏斗+ 锥形瓶3、催化剂：能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质，特点：本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。催化剂并不是非用不可；它不参加反应，不是反应物；不能改变生成物的产量。第三单元物质构成的奥秘课题 1 分子和原子一、 分子的性质： 1、分子的质量和体积都很小；2、分子总是不断运动；3、分子之间有间隔；4、分子相 同的物质性质相同分子是保持物质化学性质的最小粒子二、原子结构 质子 (每个质子带一个单位正电荷) 原子核原子中子 (不带电 ) 核外电子(
12、每个电子带一个单位负电荷) 核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数分子和原子的联系、区别:在化学变化中，分子分解成原子,但原子不能再分。三、 相对原子质量是一个比值，不是实际质量；符号“Ar”,单位是“ 1” ，不是 ” kg” ；相对原子质量质子数+中子数例 1由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63 的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是5 A 铕元素的原子核内的质子数为63 B 铕元素的原子核内的中子数为63 C 铕元素的原子核外电子数为63 D 铕元素的原子的质量为152 课题 2
13、元素一、元素1、 定义：元素是具有相同核电荷数(质子数 )的一类原子的总称。2、 不同种元素之间的本质区别：核电荷数(质子数 )不同。注：元素只讲种类，不讲个数。3、 元素符号的意义 ：表示某种元素，如：H 表示氢元素；表示该元素的一个原子，如：H 表示一个氢原子；表示该原子的相对原子质量，如：H 表示氢原子的相对原子质量为1. 注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质，如：Fe，S ,Ne 4、 元素的分类：可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。非金属元素：可分为气态非金属、液态非金属，固态非金属。例3下列有关 16号元素硫 (S)的说法不正确的是（）A该元素原子的质子数
14、为16 B该元素原子的核电荷数为16 C该元素原子的核外电子数为16 D该元素为金属元素例 4 、葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述正确的是（）A.葡萄糖属于氧化物 B葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 C 葡萄糖中碳元素的质量分数为40 D葡萄糖的相对分子质量为200 课题 3 离子一、 离子 :带电的原子或原子团。(质子数电子数)所带的电荷数及电性跟化合价相同。（如： Mg 元素的化合价是 +2 价，则 Mg2+）例 4.根据根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是（）A B C D 例 5、用化学符号表示：钠元素三个磷原子铁氮气
15、两个氧分子2 个钙离子 _ -2 价的硫元素 _ 6 第四单元自然界中的水课题 1 爱护水资源1、 水污染的来源：工业污染：工业废水、废渣的任意排放；农业污染：农药和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；2、 水污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康水的净化常用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒消毒杀菌：用漂白粉；除去水中悬浮颗粒：用明矾；除去色素、异味、毒素等：用活性炭；3、 防治水污染的措施：应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放；推广生态农业，合理使用化肥和农药；生产和推广使用无磷洗衣粉；对生活污水进行集中处理后排放；5、硬水和软水定义：含有较多钙、镁离子的水叫硬水；不含或少含钙、镁离子的水叫软水。硬水软化的方法：加热煮沸；蒸馏；加入化学试剂。鉴别硬水和软水：用试管取样，然后滴加肥皂水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。课题 2 水的组成一、电解水的实验1、现象：正极产生的气体能助燃-是 O2；负极产生的气体能燃烧-是 H2；2、结论：水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。化学变化中，分子可以分，而原子不能分。例 7下列说法正确的是( ) A水是由氢分子和氧分子构成的B水是由氢元素和氧元素组成的C水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D水中含有两个氢原子和一个
