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1、第 1 页溶液中的离子反应练习题溶液中的离子反应练习题一、选择题一、选择题1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但
2、被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4在 0.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 ( )CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量 0.1molLHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少第 2 页D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5下列说法中，正确的是 （ ）A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合
3、物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6水的电离过程为 H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 （ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B35时，c(H+)c（OH-）C水的电离度 D水的电离是吸热的)25(0C)35(0C7用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A B ).()(23OHNHcOHc)()(23 OHcOHNHcCC(H+)和 C(OH-)的乘积 DOH-的物质的量8室温时
4、，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 BpH3 的盐故和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合9现有强酸甲溶液的 pH1，强酸乙溶液的 pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比第 3 页不可能的是 A21 B51 C101 D201 （ ） 10常温下，将 0.1mol/L 盐酸和 0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的 pH 是（ ） A1.7 B12.3 C12 D211某强酸的 pH= a ，强碱的 pH= b 。已知 a
5、 + b = 12，若酸碱溶液混合后 pH= 7，则酸溶液体积 V1与碱溶液体积 V2的正确关系 （ ）AV1=102V2BV2=102V1CV1=2V2DV2=2V11225时，向 V mL pH = a 的盐酸中，滴加 10V mL pH = b 的 NaOH 溶液，所得溶液中 Cl-的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a + b 的值是 （ ）A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定13常温下，将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都升高了 1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 A5：1
6、 B6：1 C10：1 D11：1 （ ）14用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 （ 第 4 页）A B C D15已知：在 100时，水的离子积为 11012，此时将 pH12 的 NaOH 溶液 V1 L 与pHl 的 H2SO4溶液 V2 L 混合，若所得混合溶液的 pH10，则 V1V2为（ ） A1 : 9 B10: 1
7、 C9 : 1 D1: 1016在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)1725时，在浓度为 1 molL-1的（NH4）2SO4、 （NH4）2 CO3、 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得 c（NH4+）分别为 a、b、c（单位为 molL-1） 。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=
8、c Babc Cacb Dcab18温度相同、浓度均为 0.2 mol 的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是 （ ）A. B. C. D. 19在由水电离产生的 H浓度为 11013mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） 第 5 页 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D20常温下 pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 a L pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH刚好等于 7
9、（假设反应前后体积不变） ，则对反应后混合液的叙述正确的是Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na) D混合后溶液的体积为 2a L21有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 Cl C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变22在 25mL 0.1molL-1NaOH 溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH 溶液，溶液 pH 变化曲线如图
10、所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）A在 A、B 间任一点(不含 A、B 点)，溶液中可能有 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在 B 点，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在 C 点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)第 6 页D在 D 点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) 23已知常温下 BaSO4的溶解度为 2.33104g，类似于水的离子积，难溶盐 AmBn 也有离子积 Ksp 且 KspC（An+） mC（Bm-） n， ，则 BaSO4Ksp 为 （ ）A2.33104 B110
11、5 C11010 D1101224在 100ml0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl 的 Ksp1.81010） （ ）A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀 C有沉淀，但不是 AgCl D无法确定 25将足量 BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）A B. C D26一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生
12、成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 27往含 I和 Cl的稀溶液中滴人 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为第 7 页A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1) D V2/V12825时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+)110a mol/L，下列说法正确的是Aa7 时，水的电离受到抑制 Ba7 时，水的电离受到抑制Ca7 时，溶液的 pH 一定为 a Da7 时，溶液的 pH 一定为 14a29氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱30能说明醋酸是弱酸的是 A.醋酸能与 NaOH 反应 B.醋酸能使
