《2016年高考化学模拟试题全国卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考化学模拟试题全国卷(含答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 2016年高考化学模拟试题全国卷 （含答案）理科综合化学试卷一、单项选择题（每题6 分，共 42 分）7生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C凡含有食品添加剂的食物均不可食用D大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖8下列各组离子在溶液中能够大量共存的是ANH4+、Ca2+、OH、HCO 3BAg+、 H+、SO32、ClOCNH4+、Br、Na+、SO 42DH+、Cl、Fe2+、NO 39. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H -1，O -16）A标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NAB
2、常温常压下，18g 水含有的分子数为NAC常温下， 1mol Cl2与过量 NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NAD1L0.1 molL1 Na 2CO3溶液中含有CO32数为 0.1 N A10已知下列实验事实：Cr2O3固体溶于KOH 溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3；将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；向 KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是AKCrO2中 Cr 元素为 +3 价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I 2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性11下
3、列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B 电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜C 往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42D 明矾能水解生成A l ( O H )3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂12短周期元素W、X、Y、Z 在周期表中的位置如图，其中Y 所处的周期数与族序数相等。W 最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是AX、Y、Z、 W 的原子半径依次减小BW 与 X 形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZ DW 与 Y 形成的化合物可分别与NaOH 溶液和盐酸反应13下列实
4、验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 检验 FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强Na2CO3和 SiO2在高温下熔融反应C 除去 Cu 粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸D 证明 CH2=CHCHO 中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热W X Y Z - 2 - 三、必做题（包括3 个大题，共43 分）26 （ 13 分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH 约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中少
5、量的Fe2+。酸性溶液中Fe2+与 H 2O2反应的离子方程式为。过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为；（2）检验上述流程中“ 过滤 ” 后杂质是否除尽的实验方法_ 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是。（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是。（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2 12H2O，在 0.1mol/L 铵明矾的水溶液中，c(NH4+)、c(Al3+)、 c(SO42)三种离子浓度由大到小的顺序为。27 （ 15 分）试运用所学知识，研究CO 等气体的性质，请回答：
6、（1）生产水煤气过程中有以下反应： C(s)+CO2(g)2CO(g）H1； CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2； C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；反应的平衡常数表达式为K= ；上述反应中H1、 H2、 H3之间的关系为。（2）不同温度下反应的平衡常数如下表所示。则H20（填“ ”）；在500时，把等物质的量浓度的CO 和H2O（ g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L 、c(H2)=0.015mo/L ，则 CO 的平衡转化率为。（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，当温度为T1、 T2时，平衡体系N2O4的体积分
7、数随压强变化曲线如图所示。则T1T2（填 “ ” 或“ ” ） ；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C 两点的平衡常数B C（填 “ ” 或“ ” ） 。温度 /400 500 800 平衡常数K9.94 9 1 0T1T2N2O4 的 体 积 分 数P1P2压强/PA B C - 3 - 28 （ 15 分）某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含 量。（1）操作 I 为灼烧，则灼烧时应该用_（仪器名称）盛装海带，操作为_；（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是 _ _。（3）操作 III ，是同学们对溶液A 中碘元素的存在形式进行的探究实验。推测
8、：以 IO3形式存在；以 I形式存在查阅资料 ：IO3具有较强的氧化性；I2+2S2O32=2I+ S 4O62将上述溶液稀释配制成200mL 溶液，请完成下列实验探究。限选试剂： 3%H2O2溶液、 KSCN 溶液、 FeCl2溶液、稀硫酸序号实验操作实验现象结论取少量稀释后的溶液A 加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II 无现象往试管 I 中加入 FeCl2溶液，后加入 2滴 KSCN 溶液并振荡；证明不是以IO3形式存在往试管 II 中加入 _ _ _ 证明以 I形式存在（4）定量检验海带中的碘含量： 取 20mL 稀释后溶液A 分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LK
9、MnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为 I 2并得到溶液B；在溶液B 加入2 滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为_， 记录数据，重复上测定步骤、 两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL ，海带中碘元素的百分含量为_。 （假设操作I、II 中碘不损失，原子量I-127 ）四、选做题（任意选做一题，多选做只给一题分数）36 【化学 化学与技术】 (15 分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：- 4 - 已知： 浸出液的pH 2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、A
10、l3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为，（2） Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH 应调节至范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点）。（5）吸附步骤除去的主要离子为。（6）电解 MnSO4、ZnSO4和 H4SO4的混合溶液可制备MnO2和 Zn，写出阳极的电极反应方程式。37 【化学 有机化学基础
11、】 （15 分） 乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：（1）水杨酸的分子式为，离子离子半径 (pm) 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe274 7.6 9.7 Fe364 2.7 3.7 Al350 3.8 4.7 Mn280 8.3 9.8 Pb2121 8.0 8.8 Ca299 Pb2Ca2Fe2Al3Fe3吸附率 1.00 0.75 0.50 0.25 0 2 4 6 8 吸附时间 /h - 5 - （2）水杨酸含氧官能团的名称；（3）有关水杨酸的说法，不正确的是：A能与溴水发生取代和加成反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C1mol 水杨酸最多能消耗2mol NaOH D
12、遇FeCl3溶液显紫色（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式。能发生银镜反应 遇 FeCl3溶液显紫色 苯环上的一溴取代物只有2 种（5）乙酰氯（ CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：（不写条件） 。（6）乙酰水杨酸与足量NaOH 溶液反应的化学方程式。2016 届高三惠州市第一次调研考理科综合一、选择题（42 分,每小题 6 分）7.A、8.C、9.B、10.D、11、 B 12、B 13、B 三、非选择题（58 分）26(13 分) （1） 2Fe2H 2O22H2Fe3 2H 2O（2 分,未配平扣1 分）； Fe(OH )3（2 分）（2
13、）取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN 溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽（ 3 分，每个要点1 分）。（3）抑制（防止）Al3水解（ 2 分）；（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2 分，答对一点给1 分）。（5） c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+)（2 分）27 （ 15 分）（1） K= c(CO) 、c(H2) /c(H2O)（2 分）H1+H2=H3（或 H2=H3-H1，或 H1=H3- H2 ( 3 分) （2）（ 2 分） ；75%（2 分） ;（ 3）（ 2分） ；正反应方向（2 分） ；（ 2 分） 。28 （ 15 分）（1）坩埚（
14、2 分） ； 过滤（ 1 分）（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2 分）（3）无现象（ 2 分） ; 3% 22OH溶液并振荡（2 分） ；溶液变蓝（2 分）（4）溶液蓝色刚好褪去，30s 内不恢复蓝色（2 分） ；%27.1a（ 2 分）35 （ 15 分）（1） SO2 MnO2MnSO4（2 分）（2） 2Fe2MnO 24H2Fe3 Mn22H 2O（3 分，未配平扣1 分）（3） 4.7 pH 8.3 （3 分）（4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷（2 分）（答三者中的任两点得2 分）Pb2、Ca2（2 分） ；（5） Mn2+-2e2H 2OMnO2 4H+（3 分，未配平扣1 分）36 （ 15 分）（1） C7H6O3（2 分）（2）羧基、羟基（2 分）- 6 - （3） A（ 3 分，多选没分）（4）HOOHOCCHOOHHOCHOOHHO（2 分，任写一种）（5） OH COOH+CH3COCl OOCCH3 COOH+HCl （3 分）（6）300200100 反应温度400催 化 剂 的 催 化 效 率2020010040乙 酸 的 生 成 速 率 OOCCH3 COOH+3NaOH +CH3COONa +2H2O （ 3分，没配平扣 1 分）
