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1、朝阳：33 （7 分) 据报道，一辆载满20t 电 石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。【查阅资料】碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。乙炔（ C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是：氢气氧气乙炔白色固体可能是：氧化钙氢氧化钙碳酸钙（ 1）你认为甲同学猜想的理由是。（ 2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由。【实验探究】步骤 1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后
2、点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是。步骤 2：取适量反应后生成的固体于试管中，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。【反思交流】（1）碳化钙与水反应的化学方程式为。（2）下列说法正确的是（填字母序号） 。A碳化钙与水反应放热B碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房C碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量D实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同33（ 7分）【猜想假设】 （1）化学反应前后，元素种类不变（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。（2 分）【实验探究】步骤1：C2H2步骤 2：加水溶解，过滤
3、取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣加稀盐酸无气泡产生。（合理给分）【反思交流】 （1） CaC2+2H2O= C2H2 +Ca(OH)2（2）ABC 大兴区：33 （7 分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI ）不变色。氢碘酸为无色液体。【测定原理】 碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O=X + 2HI 。X 的化学式为。【测定步骤】（1）取配制好的碘（I2）溶液 5
4、.00mL（含 I2的质量为6.35 10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3 滴无色淀粉溶液。（2）利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动 1 次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是。实验中表明恰好完全反应的现象是。（3）换到不同地点再重复实验4 次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是。每次实验的抽气次数记录见下表。实验次数1 2 3 4 5 抽气次数42 38 36 44 40 【得出结论】二氧化硫 的含量是否超标【交流与讨论】有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，利于提高实验的准确度，其理由是。
5、33 （7 分）【测定原理】H2SO4【测定步骤】（2）关闭 k2打开 k1，向外拉动注射器溶液由蓝色恰好变成无色（3）多次测量，取平均值，使结果更准确 【得出结论】二氧化硫的含量是否超标0.04mg/m3超标【交流与讨论】增大气体与液体的接触面积，使二氧化硫被充分吸收东城区：33 （5 分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。氧化钠和水反应生成氢氧化钠。该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。（ 1）若钠着火，可以选用的灭火物质是（填字母序号） 。（ 2 分）A水B泡沫灭火剂C干沙
6、土D二氧化碳（ 2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH ，原因是。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：白色物质是Na2O 白色物质是Na2CO3白色物质还可能是。（ 3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡样品全部溶于水向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置出现白色沉淀取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液无明显现象 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，（填“” 、 “” 或“” ）成立。钠在 CO2中燃烧的化学方程式为。33.（ 5 分） （1）C （2）无氢元素Na2O
7、 和 Na2CO3混合物（3）海淀区：33. （8 分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。【查阅资料】泡打粉 是一种复合膨松剂，又称为发泡粉， 可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？【猜想】猜想 1： 小苏打 受热分解产生二氧化碳气体猜想 2： 酒石酸氢钾 受热分解产生二氧化碳气体 来源 学 科 网Z|X|X|K猜想 3： 小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体【实验探究】小明利用以下实验装置进行探究装置
8、1 装置 2 点燃 4Na+3CO22Na2CO3+C 序号实验方案实验现象实 验结论在装置 1 的 a 试管中放入小苏打，加热a 试管口内壁有无色液滴， _。b 试管中发生反应的化学方程式为_。猜想 1 正确在装置 1 的 a 试管中放入酒石酸氢钾，加热a 试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊_ 在装置 2 的 c 试管中放入 小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加_。, 石灰水变浑浊猜想 3 正确【实验反思】 （1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第 4 个猜想，并在以上实
9、验的基础上，利用装置2 完成实验验证，其实验方案为_。（2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_. A.泡打粉保存时要注意防潮B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用33. （8 分） 【实验探究】 ：石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ：猜想2 不正确：水c 试管中有气泡产生【实验反思】（ 1）待实验 I 充分反应后，取试管a 中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2 的试管 c 中，滴加一定量水后，若试管c 中有气泡产生，试管d 中的澄清石灰水变浑浊，则猜想4 正
10、确。（0 或 2 分）（ 2）ABD 石景山：33 （7 分）红枣包装中常使用一种“504 双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504 双吸剂”进行了如下探究。【提出问题】使用后固体的成分是什么？【查阅资料】Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2【进行猜想】固体成分可能含有Fe、 Fe2O3、 CaO、Ca(OH)2和 CaCO3。【进行实验】甲同学的实验记录：实验操作实验现象实验结论取少量固体放入试管中，滴加一定量的，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。固体中一定含有，不
11、含 Fe2O3。取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。试 管 底 部 有 不 溶 物 ，。固体中含有氧化钙和氢氧化钙。实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：。乙同学的实验：综合上述实验过程和数据回答问题： 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为。“ 504 双吸剂”使用后固体的成分是。【反思与评价】依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是（填字母序号） 。A甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2B乙同学实验过程中共有3 个反应发生C乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、 CaCl2D甲、乙两位同学实验中都
12、有气体产生，但生成的气体成分不同33 （7 分）实验操作实验现象实验结论稀盐酸Fe 和 CaCO3试管壁有热感，溶液由无色变成红色实验质疑：不正确。 氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3【反思与评价】A D 顺义：33 （7 分）课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图），想通过探究确足量水 充分溶解滤液足
13、量 碳酸钠溶液研碎，用磁 铁充分吸引过滤过滤0.95g 滤渣1g 滤渣2g 固体过量稀盐酸气体黄色溶液0.4g 固体1.6g 固体定其成分，以便重新利用。【初步分析】 操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有（写一点 ） 。 根据受损标签的情况判断，这瓶试剂 不可能是（填字母代号） 。A 酸B碱C盐【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的信息如下：物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO320oC 溶解度 /g 36 109 21.5 9.6 水溶液的pH 7 14 11 9 【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设
14、计了如图乙所示的实验过程：图乙图丙（1）实验观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是。（2）实验观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是。【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是。【拓展应用】 通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是。33.（7 分）得出结论2 分，全对得2 分。其他每空1 分，其他合理答案可以得分初步分析：倾倒液体时标签没有向手心A 实验探究（ 1）溶液显碱性，不是氯化钠溶液（2）石蕊由蓝色变为红色（紫色）得出结论：实验有气泡产生，说明不是氢氧化钠，碳酸氢钠水溶液最大浓度不足10
15、%，可以推出是碳酸钠溶液拓展应用：取30% 的氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体，观察到有沉淀产生，证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。通州区：33 （ 7 分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白 色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，石蕊试液稀盐酸无现象，则该气体为。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜想假设】白色固体可能是Mg(OH)2；白色固体可能是MgCO3；白色固体可能是。【查阅资料】：Mg(HCO3)2能溶于水；： MgCO3、Mg(OH)
16、2加热易分解，分别生成两种氧化物。：碱石灰主要成分是NaOH 和 CaO 的混合物。【进行实验】操作现象结论取洗净后的白色固体，加入足量的观察到白色固体一定含有 MgCO3秤取一定量白色固体， 充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量碱石灰增重，浓硫酸不变【 反 思 评 价 】 其 他 同 学 认 为 上 述 结 论 不 正 确 ， 原 因 是 。 改 进 方 法 是_。33 （7 分）（ 1）H2（ 2） 猜想假设MgCO3和Mg(OH)2 进行实验稀盐酸；固体溶解，产生气泡白色固体只有碳酸镁（必须答出“只有”意思来）反思评价 碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。改进方案：
