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1、2014 年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第二十四届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na 23、 Mg24、 Al27、 S32、 Cl 35.5、 K39、Ca40、Mn55、Fe56、 Cu64、Zn65、 Ag 108、Sn 119、 Ba137、Hg201、 Pb207。一、选择题( 本题包括15 个小题，每小题2分，共 30分。每小题有1个或 2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣 1分。请将答案填在下表相应题号的空格内）题 号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案1“ 信息 ”“材料
2、” 和“ 能源 ” 被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 ( )。A. 我国发射的 “ 嫦娥三号 ” 月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO2 是制造光导纤维的主要原料。www.21-cn-2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )。 A具有导电性、防辐射B密度小，减轻机身重量 C熔点高、化学性质稳定D硬度小，有润滑作用【出处： 21 教育名师】3绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP 转变为非荧光型体
3、， 后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是 ( )。【版权A. GFP 具有很强的氧化性B. 可用 GFP 标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能.D GFP 产生荧光受外界环境影响4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是( )。 5 用 Na2 SO 4 溶 液含有少量杂质Fe2(SO4)3制取 Na2SO4?10H2O 晶体，可供选择的操作有：加适量H2SO4 溶液 (指示剂控制 )；加金属Na；蒸发、冷却、结晶、倾倒； 加过量 NaOH 加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步聚是( )。21cnjycomABCD6一定温度和压强下，乙腈(
4、CH3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a 的乙腈水 溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )。A. d1d2B. d1d2 C. d1=d2 D. 无法确定21教育名师原7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4， 而不是 K呈现的颜色的实验操作无关的是( )。 A. 观察氯化钾溶液没有颜色B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少8. 20时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到
5、盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后 现象如图 1，加热到 50时现象如图 2(不考虑水分蒸发 )，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是 ( )。A图 1中，甲一定是饱和溶液B图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C图 3中，M 表示甲的溶解度曲线D图 2 中，两溶液降温至 30一定都不会析出晶体 9地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上可行的是( )。A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能将海水蒸发冷凝 C控制条件使海水结冰以获取淡水D加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化 10. 已知 CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、 Na2S 溶液的反应情况如
6、下：(1)CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合主要反应是：CuSO4 Na2CO3 H2O = Na2SO4Cu(OH)2 CO2 次要反应是：CuSO4Na2CO3 = Na2SO4CuCO3(2)CuSO4溶液与 Na2S 溶液混合主要反应是： CuSO4Na2S = Na2SO4CuS 很难发生的反应是：CuS O4Na2S2H2O = Na2SO4 Cu(OH)2 H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )。ACuSCu(OH)2CuCO3 CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3CuS 11. 向一定质量AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加
7、入Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如右图所示。下列说法正确的是( )。A取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc 点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C若取 bc 段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生D取 d 点的固体有2 种 12. 取两份等质量的xCuCO3 yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；加 热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0 g。则 x 和 y 的关系正确的是( )。 Axy = 11 Bxy =23 C. xy =32 D. xy =21 13 a、b、c、d 是 HCl 、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种， 现将它们两两
8、混合的现象列入下表：由上述现象可推知a、b、c、d 依次是 ( )。 AHCl 、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl 、Na2CO3、BaCl2 CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl 、BaCl2、Na2CO314 聚合氯化铝 (PAC)的化学式为 Al2(OH)nCl6nm，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3 H2O)为原料制备, ，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶 Al(OH)2(H2O)4Cl 按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为( )。A11 B.C.D. 1 m15某无色气体
9、可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反 应或吸收均完全)： 无色气体在氧气中充分燃烧；燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8 g；再将剩余气体通过盛NaOH 溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2 g。下列推断不正确的是 ( )。A. 该气体一定含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能含有H2和 CO C. 该气体可能含有CO 和 CH4 D. 该气体可能含有CH4 二、填空题 (本题包括 10 个小题，共 40 分) 16化学是造福人类的科学。请回答下列问题。(1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有： 尿素CO(NH2)2，硝酸钾KN
10、O3， 硝酸铵NH4NO3， Ca(H2PO4)2。上述化肥中属于复合肥的是_(填序号 )。 (2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐 )。 可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡， 会发生中毒。如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。请解释误服碳酸钡引起中毒的原因_ _，发生反应的化学方程式为_ _； 用泻盐可以解毒的原因是_ _，相应的化学方程式为_ 。(3)黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示： 2KNO3 + S + 3C = X + N2 + 3CO2 、请据此推出X 的化学式 _。17饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。 (1)馒头：面团经发酵后显酸性，
11、向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过 程中， 碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的 化学方程式：NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O (2)油饼 (油条 )： 向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O， 成型后放入热油中， 炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。 请配平下列化学方程式： K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O +NaHCO3 K2SO4 +Na2SO4 +Al(OH)3 + CO2 + H2O (3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢
12、氧化铝，市售不含 铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和 Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式： Ca(H2PO4)2 + NaHCO3 CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O 18. 三聚氰胺的化学式为C3H6N6，其中氮元素的质量分数为_；常见蛋白质的 含氮量相均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：_ 。19. 将反应4(NH4)2SO4 N2 +6NH3 +3SO2 +SO3 +7H2O 产生的气体通入BaCl2溶液， 产生两种沉淀，请写出沉淀的化学式：_、_ 20实验室里有四只编号为I、II 、III 、IV 但无试剂名称标签的试剂瓶，分别
13、盛有盐酸、 氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。为确认试剂名称，进行如下三个实验(还可使用 硝酸银溶液 )，实验均没有明显现象。(a)向溶液 I 中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III ； (b)将溶液 I 加入溶液III 中； (c)向溶液 IV 中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀，微溶物不产生沉淀)。 请回答下列问题。 (1)盐酸是号，硫酸钠是号。 (2)先将 II 与 III 混和，再加入I 是， 有关的化学方程式 是。21. C60的模型如右图所示，每个碳原子和相邻的_个碳原子以小 棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_ 个，需要代表化学键的连接小球的
14、小棍_根。22. 向含有 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：沉淀, 。 请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_ 23. 1 L 海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和 质量 (单位： g)的关系如右表所示：(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于 _ _ _g/mL。 (2) 在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在 什么范围内？ _ _ _。 原因是： _。24 某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_ 。【来源：21世纪教育网】(2)上述流程中， 除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_(填写化学式 )。(3)反应中相关物质的溶解度如下表所示。反应在常温下能实现的原因 是。(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的 是_ _； 检验此晶体是否洗涤干净的方法是_ 。 25. CaSO4 2H2O 受热会逐步失去结晶水。 取纯净的 CaSO4 2H2O 固体 3.44 g进行加热， 测定固体质量随温度的变化情况如右图 所示。 C 点固体的化
