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1、高考资源网（ ）您身边的高考专家版权所有 高考资源网- 1 - 专题二十难溶电解质的溶解平衡编号： 201020 1. （09 年广东化学 18）硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随2 4()c SO的增大而减小B三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C283K 时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液2. （09 年浙江理综 10）已知： 25时， KspMg(OH)25.61 1012，K spMgF27.42 1011。下列说法正确的是A25时
2、，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2)增大C25时， Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2 考试说明：知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。命题趋向：难容电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，考试说明中要求较少，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡的应用，命题不超出此范
3、围高考资源网高考预测：从 08、09 两年高考试题看，以图表形式出现在选择题，以填空题形式出现主要为计算类型，中等难度，展望2010 年高考仍然以此为主。高考资源网（ ）您身边的高考专家版权所有 高考资源网- 2 - 一、难溶电解质的溶解平衡1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称 _ _。请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4
4、CaCO3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4溶度积KSP的意义反映了难溶电解质在水中的_ _ _，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ _ 有关，与 _ _ 无关。利用溶度积KSP可以判断 _ _ _、_ _ _以及 _ _ _ _。二、沉淀的转化：当 Qc 大于Ksp 时，情况为：_ _ 当 Qc 等于Ksp 时，情况为：_ _ 当 Qc 小于Ksp 时，情况为：_ _ 将 AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、 碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是：_ _ _ 将足量BaCO3分别加入：
5、30mL 水10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_ 例 1铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用 NaOH 溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得 Al(OH)3沉淀，而 NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物答案
6、： A 【变式训练1】己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固 )Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+2 3CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝， 常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏高考资源网高考资源网（ ）您身边的高考专家版权所有 高考资源网- 3 - （1）写山上述两个反应的化学方程式：S02与 CaCO3悬浊液反应S02与 Ca(OH)2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由例 2以 BaS 为原料制备Ba(OH)2 8H2O 的过程是： BaS 与
7、HCl 反应，所得溶液在7090C 时与过量NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2 8H2O 晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2 8H2O 晶体的新方法是使BaS 与 CuO 反应 1新方法的反应方程式为：2该反应反应物CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行：3简述新方法生产效率高、成本低的原因高考资源网答案：（ 1）BaSCuO9H2OBa(OH)2 8H2OCuS也可写Ba(OH)2（2）CuS 的溶度积比CuO 小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS 为难溶物（未反应的CuO 也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出 Ba(OH)2
8、 8H2O 晶体，故生产效率高；CuS 在空气中焙烧氧化可得CuO 与 SO2，故 CuO 可反复使用（ SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。变式训练2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO 43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知 Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：例 3、一定温度下，难溶电解质在
9、饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示 高考资源网即： AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+m BmnKsp 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.8 1010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.1 1012试求： （1）此温度下 AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1 L-1的 AgNO3溶液中， AgCl 与 Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小高考资源网答案： AgCl(s)Ag(aq)Cl(
10、aq) 1510 spLmol103.1108. 1)AgCl(K)AgCl(cAg2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq) 2x x 高考资源网（ ）您身边的高考专家版权所有 高考资源网- 4 - (2x)2 x=Ksp 153123 42 42105.64101.14)()(LmolCrOAgKCrOAgcspc(AgCl) c(Ag2CrO4) 在 0.010 mol L-1 AgNO3溶液中， c(Ag+)=0.010 mol L-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq) 溶解平衡时：0.010x x (0.010x) x1.8 1010x 很小，0.010x 0.01
11、0x1.8 108(mol L1) c(AgCl)= 1.8108(mol L1) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO2 4(aq) 溶解平衡时：0.010x x (0.0102x)2 x1.1 1012x 很小，0.0102x 0.010x1.1 108(mol L1) c(Ag2CrO4)1.1 10-8 (mol L1) c(AgCl) c(Ag2CrO4) 1. （08 山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加入 Na2SO4可以使溶液由a点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点
12、对应的Kap大于 c 点对应的Kap 2. （09 年广东化学 22） （12 分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：高考资源网（ ）您身边的高考专家版权所有 高考资源网- 5 - 沉淀物Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 34 52 124 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请回答下列问题：（1）“ 浸出 ” 步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）（2）滤渣 I 的主要成分有。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有。（4）
13、Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂， 可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（ T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。3.（08 广东卷）已知Ag2SO4的 KW为 2.0 10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和， 该过程中 Ag+和 SO2 3浓度随时间变化关系如右图（饱和
14、 Ag2SO4溶液中 c(Ag+) 0.034mol L-1） 。若 t 1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol L-1 Na 2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后 Ag+和 SO2 3浓度随时间变化关系的是（）4. （08 江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物高考资源网（ ）您身边的高考专家版权所有 高考资源网- 6 - 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)高温 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1BaS
15、O4(s) + 2C(s)高温 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-11、向 BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr ，当两种沉淀共存时，c(Br-) c(Cl-)= 。Ksp(AgBr)=5.410-13，K sp(AgCl)=2.010-10 一、选择题（每题只有一个答案）1难溶电解质AB2饱和溶液中， c(A+) = xmolL-1，c(B-) = ymolL-1，则 K sp值为（）A. ；B.xy；C.xy2D.4xy2 2在含有 Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则 Mg(OH)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断3下列沉淀能溶解于盐酸的是（）A.HgS ；B.Ag2S C.MnS；D.CuS 4向同浓度的 Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（）A.C
