《专题七元素周期表、元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题七元素周期表、元素周期律（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Http:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路1 号 B 座 808 室联系电话： 025-83657815Mail：专题七元素周期表、元素周期律1.(2012. 郑州. 第一次质量预测 ) 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3H2CO3 B.热稳定性：H2SeH2SH20 C.碱性:CsOH Ca(OH)2 D.若离子半径： R2M+，则原子序数 :R M 1.【答案】 C 【解析】碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3 H2SiO3，A项错误；非金属性OSSe ，故氢化物的稳定性H20H2SH2Se，B 项错误；若离子半径：R2M+
2、，则原子序数 : MR ,D项错误。2.（2012.南昌市 .调研）下列结论不正确的是（）A.微粒半径： SS2-Cl-F B.酸性： HClO4H2SO4 H3PO4C.氧化性： Cl2S SeTe D. 高子还原性： S2-I-Br-OH-2.【答案】 A 【解析】同一种元素的阴离子半径比其原子大，所以S2-半径应比 S大。3.(2012. 福州 . 期末 ) 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa 的原子半径比Cl 的大，但 Na+的半径比Cl一的小C Li、Na、 K、Rb、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
3、DCl 与 I 同属于 A 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 ABCD4.【答案】 C 【解析】金刚石的熔点高于晶体硅；氧、氟无正化合价；氢化物的水溶液酸性与Http:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路1 号 B 座 808 室联系电话： 025-83657815Mail：非金属性无必然联系。5.（2012.山东莱芜 .期末）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C.最易失去的电子能量最高
4、D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36 种元素5.【答案】 C 【解析】离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥作用，A 项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B 项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有 32 种元素， D 项不正确。6.（2012.合肥市 .第一次质量检测）X、Y、Z、 W 为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z 元素原子核外K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是（）A Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B Y 最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为：XCA B A、C 两元素的最高
5、价氧化物对应水化物的酸性A 弱于 C CB 的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D B 的最高价氧化物的熔点比A 的最高价氧化物的熔点低7.【答案】 A 【解析】因B 的最外层电子数比A 的次外层电子数多1，故只能是3，则A、C 的主族序数为4，据此可知A、B、C 分别是碳、 铝、硅。根据原子半径变化规律可知，AlSiC ， A 项正确；碳的非金属性比硅强，故碳酸的酸性比硅酸的强，所以B 项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，故C 项错误；氧化铝的熔点比二氧化碳的高，D 项不正确。8.（2012.潍坊 .期末）下列说法正确的是A同周期的IIA 族与 A 族元素的原子序数一定相差1 Htt
6、p:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路1 号 B 座 808 室联系电话： 025-83657815Mail：B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素8.【答案】 D 【解析】 A 项同周期的IIA 族与 A 族元素的原子序数一定相差1、11 或 25；B 项应限制最高价氧化物水化物呈酸性；C 项非金属性与氢化物的酸性无必然联系。9.（2012.杭州 .第一次质检）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素， X 的焰色呈黄色。W、 Z 最外
7、层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是（）AW、X、 Y 形成的简单离子核外电子数相同BZ 和 W 可形成原子个数比为1： 2 和 1：3 的共价化合物CY 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得D X、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应9.【答案】 C 【解析】焰色反应为黄色，则确定X 为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，即W 为氧元素， Z 为硫元素。 Y 为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取煤为电解熔融的氯化镁，
8、而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以Y 为铝元素。 O2、Na、Al3核外均为10 个电子， A 项正确； SO2和 SO3均为共价化合物，B 项正确；由于Al3和 S2在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得Al2S3， C 项错误； NaOH、 Al(OH)3、H2SO4可以两两发生反应，D 项正确。10.（2012.杭州 .第一次质检）下列说法正确的是（）A用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B1828 年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D
9、测定出土文物标本出14C 在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代10.【答案】 D 【解析】鉴别纤维素和蛋白质只需灼烧闻气味即可，不需要用焰色反应，A 项错误；人工合成尿素的意义在于否定了有机物可以通过无机物合成的说法，B 项错误； C 项中的门捷列夫没有给出过原子结构模型；D 项是对14C 性质的应用，说法正确。11.（2012.杭州 .第一次质检）元素X、Y、Z、M、Q 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y 最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M 可与 Z 形成阴、阳离子个数比为1：2 的两种化合物
10、， Q 原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B 由 X、Z、M、Q 四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若 A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则化合物A 的化学式为，B 的化学式是。（2）Se是人体必备的微量元素，与Q 同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2 反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 哂化氢反应热（H）的是Http:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路1 号 B 座 808 室联系电话： 025-83657815Mail：（填字母
11、代号） 。A+99.7kJ mol-1B+29.7 kJ mol-1 C-20.6 kJmol-1 D -241.8 kJmol-1（3）X 与 Z、X 与 Q 均可形成18 电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成 Q 单质的化学方程式。X 和 Y 也可形成18 电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下， 3.2g 丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式。（4）X、Y 两种元素形成的离子化合物的电子式为。11.【答案】【解析】根据题意Y 为氮元素，形成的盐为NH4NO3； Z 的核外电子排布为2,6，为氧元素； Na2O 和 Na2
12、O2中阴阳离子个数比均为1:2，则 M 为钠元素； Q 的核外电子排布为 2,8,6，为硫元素； X 的原子序数最小，NH3为气体，即X 为氢元素。（1）由H，O，Na， S 四种元素中的三种形成的两种溶液酸碱性相同，则确定为碱性溶液，抑制水电离的是碱，A 为 NaOH，促进水电离的为弱酸盐，结合个数比为1:1:1，确定为 NaHS。（2）主族元素从上到下，非金属性依次减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成氢化物越不稳定，放热越少，吸热越多，Se为第四周期元素，所以为B。（3）甲与乙分别为H2O2和 H2S。（4）N 和 H 元素形成的离子化合物为NH4H。其中阳离子为NH4，阴离子为H。12.
13、（2012.济宁 .期末） A、 B、C、 D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D 与 E 同主族， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（1）元素 C 在周期表中的位置是。（2）元素 D 的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式。（3）D 和 E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写名称）。以下说法中，可以证明上述结论的是（填写编号） 。a. 比较这两种元素的常见单质的
14、沸点b. 二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性Http:/凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路1 号 B 座 808 室联系电话： 025-83657815Mail：（4）元素 A、 D、E 与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：。（5）由元素A、 B、D 组成的一元酸X 为日常生活中的调味剂，元素A、F 组成的化合物为 Y。在等体积、等pH 的 X、Y 的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大
15、小关系是：X Y（填“” 、 “ =”或“ ” ）（6）元素 F 的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况） 气体时停止通电，将溶液摇匀， 此时溶液的pH 为。12.【答案】【解析】 原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， B 元素的碳；题意说明C 元素的氢化物溶液为碱性，故是氮元素；E 元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以 D、E 是氧、硫，则F 是氯。（3）氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断 非金属性的依据，a项错误； S、 O 形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确； 氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c 正确、 d 错误。（4）NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，HSO3-不能拆分。（5）X 为醋酸、 Y 是 HCl，pH 相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向右移动，产生氢气的反应速率较快。（ 6）电解NaCl 溶液： 2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2
