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1、- 1 - 总分 100 分 时间 45 分钟班级 _ 学号 _ 得分 _ （一） 选择题（本题包括6 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5 分，共 30 分）1 【黑龙江大庆铁人中学2016 届第一次月考】 下列实验装置不能达到实验目的的是（）【答案】 D 2 【河南信阳高级中学2016 届第四次月考】下列实验结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色， 品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液- 2 - B 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊说明酸性：醋酸碳酸苯酚C 常温
2、下向足量浓度较大的硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生 H2速率不同反应物的浓度越大,反应速率越快D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1 molL1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是 Cl对该反应起到促进作用【答案】 C3【江苏启动中学2016 届第一次月考】下列实验设计能够成功的是（）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶解滴加硝酸钡溶液白色沉淀滴加稀盐酸沉淀不溶解 说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+试 样滴加硫氰化钾溶液溶 液 颜 色 无 变
3、 化滴加氯水溶 液 变 红 色 溶 液 中 含 有Fe2+D 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI 溶液30%过氧化氢、稀硝酸淀粉溶液变紫色 氧化性： H2O2I2【答案】 C - 3 - 4 【福建仙游一中2016 届 10 月月考】 用右图所示装置进行下列实验，将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体【答案】 B 【解析】试题分析： A、先发生盐酸与NaOH 的反应，然后盐酸与碳酸钠反应
4、生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，A 错误； B、草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，B 正确； C、NaOH 过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，C 错误； D、常温下， Al 遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，D 错误；答案选B。5【湖北宜昌一中2016 届 10 月月考】 下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是（）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物- 4 - B用标准 NaOH 溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后
5、气泡消失，则测定结果偏低C用 CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度D在 1 mL 0.5 mol/L 的 AlCl3溶液中加入2 mL 饱和 NaF 溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L 的氨水，整个过程都无明显现象【答案】 B 6 【江苏省清江中学2016 届第三次月考】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成， 溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B 分别加热Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠两 种 物 质 均 受 热分
6、解C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金 属 铝 的 熔 点 较高D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性： Fe3+I2【答案】 D 【解析】试题分析： AFe 和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，铁离子和KSCN 溶液生成血红色溶液，但亚铁离子和KSCN 溶液不反应，所以过量Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，加入KSCN 溶液时，溶液不呈血红色，故A 错误； B根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故B 错误； CAl 是- 5 - 亲氧元素，极易被氧气生
7、成氧化铝，氧化铝熔点高于铝熔点，所以用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔融氧化铝将铝兜住，所以铝不滴落，故C错误； D同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，该反应中氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性氧化性：Fe3+I 2，故 D 正确；答案为D。（二）填空题7 【湖北孝感高中2016 届 10 月月考】 (14 分 )CH3Cl 为无色，略带臭味的气体， 密度为 2.25g/L，熔点为 - 24.2， 20时在水中的溶解度为400mL ，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。实验室制取CH3Cl 的原理是CH3OH +HCl( 浓 ) CH3Cl+H2O。具体步
8、骤如下：干燥 ZnCl2晶体；称取 24g 研细的无水ZnCl2和量取 20mL 浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl 气体逸出，可用排水法收集。请回答：（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是。（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是。（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？。据某资料记载，CH4分子中的一个H 原子被 Cl 原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A1.5%KMnO4
9、(H+)溶液； B蒸馏水； C5%Na2SO3溶液； D 98%H2SO4。（ 1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将 a 装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号） ，如果观察到则证实上述资料的正确性。- 6 - （ 2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C 元素的氧化产物为CO2)：（ 3）如果 CH3Cl 是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶。【答案】（14 分） (1)在干燥的HCl 气氛中加热；(1 分) (2)增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；(2 分) (3)CH3Cl 不易溶于水，用排水法可除去HCl 、CH3OH 等杂质气体 (2 分)；（
10、1）BAC(2 分)；A 紫色褪去 (1 分)；（2）10CH3Cl14MnO442H14Mn2 10CO 2 5Cl2 36H2O(2 分)；SO32 Cl 2H2OSO42 2ClH(2 分)；（3）乙醇 (或其它有机溶剂) (2 分)。8 【贵州遵义航天高中2016 届第三次月考】(14 分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】- 7 - （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶
11、液X 并收集到干燥气体Y。甲同学认为X 中可能含有Fe3+和 Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 _ _（填序号）。aKSCN 溶液b铁氰化钾溶液c盐酸乙同学取448mL（标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y 中 SO2的体积分数为。【探究二】据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y 中可能还含有CO2和 Q 气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。（3）装置 A 中的现象是，其作用是。（4）为判断CO2是否存在，需将装置M 添加在。
12、 （填序号）；aA 之前bAB 之间cB-C 之间dCD 之间若存在 CO2，则产生 CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（5）若 C 中固体变红，D 中固体变蓝，则Q 是（填化学式） ，产生该气体的原因是。（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为（填序号）。aSO2b H2、SO2cH2、CO2dCO2、SO2eSO2、CO2、H2【答案】（1）铁在冷的浓硫酸中钝化（2） b SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO 42；50% （3）溶液颜色变浅；除去SO2并检验 SO2是否除尽（4）b；2：1 （5
13、）H2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气（6）ace - 8 - 9 【湖南长沙明德中学2016 届第三次月考】 （16）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。- 9 - 已知： NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO2?3H2O，高于 38时析出NaClO2，高于60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。（1）装置 C 的作用是；（2）已知装置B 中的产物有ClO2气体，则装置B 中反应的方程式为；装置 D 中反应生成NaClO2的化学方程式为； 装置 B 中反应后的溶液中
14、阴离子除了ClO2、ClO 3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；（3）请补充从装置D 反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压， 55蒸发结晶；用 38 60热水洗涤；低于60干燥；得到成品（4）如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应： ClO2+4I+4H+=2H 2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，
15、用c mol?L1 Na 2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知： I2+2S2O32=2I+S 4O62） 。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为。【答案】 （1） 防止 D 瓶溶液倒吸到B 瓶中。 （2） 2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4=2 ClO2+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2； SO42；取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加 BaCl2溶液， 若产生白色沉淀，则说明含有SO42。（3）趁热过滤。（4）NaClO3和 NaCl ；NaClO3和 Na2SO3固
16、体H2O2- 10 - （5）c?V?103mol。10 【内蒙古包头九中2016 届上期中】（16 分）二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下 (夹持仪器省略 )：（1）图中的装置错误的是；B 中发生反应的化学 方 程 式 为； D的 作 用是。【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：- 11 - （2）装置中的现象是，说明 SO2具有(填“ 氧化 ” 或 “ 还原”)性。写出装置中通入足量SO2的离子方程式。（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一： 往
