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1、1 滚动测试卷四 (第一八单元 ) ( 时间 :90 分钟满分 :100 分) 一、选择题 ( 本题共 15 小题 , 每小题 3 分, 共 45 分, 每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2016山东潍坊期中 ) 化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A.K2FeO4是新型水处理剂, 其原理与明矾相同 B.Fe2O3俗称铁红 , 常用作红色油漆和涂料 C.推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术, 可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D.Al2O3熔点高 , 可用于制作耐高温仪器 答案 :A 解析 :K2FeO4具有强氧化性 , 能杀菌消毒 , 同时还原生成Fe3+水解生成Fe(OH
2、)3胶体 , 吸附水中的悬浮 杂质从而起到净水作用, 而明矾溶于水时电离出的Al3+水解生成的Al(OH)3胶体 , 只可以吸附水中的悬浮杂质 ,而不具有杀菌消毒的作用。 2.(2016山东烟台期中 ) 蛇纹石由MgO 、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验, 首 先将其溶于过量的盐酸, 过滤后 , 在所得的沉淀X和溶液 Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述 不正确的是 ( ) A.沉淀 X的成分是SiO2 B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤 , 可得到红色颜料Fe2O3 C.在溶液 Y中加入过量的NaOH 溶液 , 过滤得到沉淀的主要成分是Fe
3、(OH)3和 Mg(OH)2 D.溶液 Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+答案 :B 解析 : 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后与Al2O3、SiO2分别反应生成可溶盐NaAlO2和 Na2SiO3,MgO与 NaOH 溶液中的水反应生成难溶的Mg(OH)2, 过滤得到沉淀的主要成分是Fe2O3和 Mg(OH)2。3.W、X、Y 、 Z是四种短周期元素, 其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合 物,25 时 0.1 mol L-1甲溶液的pH为 13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中, 正确的是 ( ) A.原子半
4、径大小的比较:r(X)r(Y)r(Z) B.元素 Y、Z 的简单离子的电子层结构不同 C.元素 X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 D.只含 W 、X、Y三种元素的化合物中, 有离子化合物 , 也有共价化合物? 导学号 95380346? 答案 :D 解析 : 三种短周期元素组成化合物甲, 在 25 时,0.1 mol L-1的甲溶液pH=13,说明甲为一元强碱 NaOH,X元素的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐, 所以 X为 N,W为 H,Y 为 O,Z 为 Na 。 A项 ,由元素周期律可知原子半径:r(Na)r(N)r(O), 错误 ;B 项,O2-和 Na+电子层结
5、构相同, 错 误;C 项, 由于 O的原子半径小于N的, 所以 O H共价键短于NH,即 H2O的热稳定性高于NH3的, 错 误;D 项,HNO3为共价化合物,NH4NO3为离子化合物 , 正确。 4.(2016甘肃兰州一中期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol Zn与含 0.1 mol HCl的盐酸充分反应, 转移的电子数目为0.2NA B.1 mol Na与足量 O2反应 , 生成 Na2O和 Na2O2的混合物 , 转移的电子数为NA C.1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA D.向 FeI2溶液中通入适量Cl2, 当有
6、 1 mol Fe2+被氧化时 ,共转移的电子的数目为NA 答案 :B 解析 :0.1 mol Zn与含 0.1 mol HCl的盐酸反应时 , 锌过量 ,0.1 mol盐酸完全反应, 转移 0.1 mol 电子即 0.1NA个, 故 A项错误 ; 由于反应后钠元素为+1 价, 故 1 mol 钠反应转移1 mol 电子即NA个,与产物无关 , 故 B项正确 ;1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为NA, 故 C项错误 ;FeI2溶液 中, 碘离子的还原性大于亚铁离子的, 通入适量氯气 , 当有 1 mol Fe2+被氧化时 , 溶液中碘离子已经完全被氧化 ,由于不知道碘化
7、亚铁的物质的量, 无法计算转移的电子数, 故 D项错误。 5. 下列各组离子在指定溶液中, 能大量共存的是( ) 无色溶液中 :Mn、K+、Cl-、Mg2+、 S 2 pH=11 的溶液中 :C、 Na+、Al(OH) 4-、N、S 水电离的H+浓度为 10-12molL-1的溶液中 :Cl-、 C 、N、S、N 使甲基橙变红的溶液中:Mn、Fe2+、Na+、N、S 加入铝单质产生氢气的溶液中:K+、Cl-、 Mg2+、S 2、S、N A.B.C.D.答案 :D 解析: Mn 为紫色 ,与无色不符 , 故错误 ; pH=11 的溶液 , 显碱性 , 该组离子之间不反应, 可大量共存 ,故正确
8、; 水电离的H+浓度为 10-12molL-1的溶液 , 为酸或碱溶液, 酸溶液中不能大量存在C、S,且 S、N发生氧化还原反应, 碱溶液中不能大量存在N,故错误 ; 使甲基橙变红的溶液, 显酸性 ,Fe2+、H+、N(或 Mn)发生氧化还原反应,不能大量共存, 故错误 ; 加入铝单质产生氢气的溶液, 为非氧化性 酸或强碱溶液 , 酸溶液中不能大量存在S2, 碱溶液中不能大量存在Mg2+、N,故错误。6.(2016浙江模拟 ) 如图 , 假定五环中的一环表示一种物质, 相连环物质间一定条件下能发生常见反 应, 不相连环物质间不能发生反应, 且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,
9、适合的一组是 ( ) 选项A SiO2NaOH 溶 液CuSO4溶 液Ag O2B O2Fe 稀硫酸NaOH 溶 液CO2C O2NH3稀硫酸NaOH 溶 液Al D Mg Al CO2Fe2O3KOH溶液? 导学号 95380347?答案 :B 7.(2015天津河西区期末) 向 10 mL 0.1 mol L-1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水15 mL( 忽略温度的变化 ), 已知此温度下CH3COOH 和 NH3H2O的电离常数相等。下列有关滴加过程中的叙述不 正确的是 ( ) A.水的电离程度先增大再减小 B.始终增大C.当加入氨水的体积为5 mL 时,NCH3COO-
10、D.当加入氨水的体积为10 mL 时,N=CH3COO- 答案 :C 解析 :A 选项 , 滴加氨水 , 溶质由 CH3COOHCH3COONH4CH3COONH4和 NH3H2O,酸碱抑制水的电离, 可水 解的盐促进水的电离, 滴加过程中水的电离程度先增大(CH3COOHCH3COONH4) 后减小(CH3COONH4CH3COONH4和 NH3H2O);B 选项 ,CH3COOH 的Ka=,=, 温度不变 ,Ka不变 , 加氨水 ,H+ 减小 ,二者浓度之比增大;C 选项 , 加入 5 mL 氨水时 , 为 CH3COOH 和 CH3COONH4等物质的量混合,显酸 性:H+OH-, 根据
11、电荷守恒得N B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是 C.若分别加入25 mL 0.1 mol L-1盐酸后 ,pH 最大的是 D.若三种溶液的pH均为 9, 则物质的量浓度的大小顺序为 答案 :C 解析 : 酸根离子越弱越易水解, 因此三种溶液pH的大小顺序应是 。若将三种溶液稀释相同 倍数 , 由于 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量 的 OH-, 因此 pH变化最大的应是 ; 选项D正确的顺序应为 。 10.(2015 陕西质检 )25 时 ,Ksp(BaSO4)=110-10mol2L-2,Ksp(BaCO3)=2.
12、6 10-9mol2L-2。该温度 下, 下列说法不正确的是( ) A.向同浓度的Na2SO4和 Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液 ,BaSO4先析出 B.向 BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,Ba2+ 增大C.BaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中,= D.向 BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液 ,BaSO4不可能转化为BaCO3答案 :D 解析 :Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) 就可以形成碳酸钡沉淀, 所以 BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液 ,BaSO4有可 能转化为BaCO3,D 项错误。 11.(2015 河南郑州质检 )25 时, 关于下列
13、溶液的叙述正确的是( ) A.pH=a的氨水稀释10 倍后 , 其 pH=b, 则a=b+1 B.浓度相同的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4, 三种溶液中的 N: C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:NCl-H+OH- D.将amolL-1CH3COOH 溶液与bmolL-1NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为 7, 则a与b的关 系:ab答案 :D 解析 :A 项,pH=a的氨水稀释10 倍,NH3H2O的电离程度增大,a-1;C项, 相同浓度的氨水与盐酸等体积混合, 得到 NH4Cl 溶液 ,Cl-NH+OH-;D 项, 假设a=b, 等体积混
14、合时得到CH3COONa 溶液 , 此时溶液呈碱性,pH7, 则 pH为 7 时,ab。 12.(2015 山东淄博模拟) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的 是( ) 4 A.根据图甲可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 的 H0 B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) 的影响 , 乙的压强大 C.图丙可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图丁 , 相同温度下KspFe(OH)3 一定小于KspCu(OH)2 答案 :D 解析 :A 项, 图甲交点处反应达平衡, 随着温度升高,逆反应速率增大更快
15、, 即平衡逆向移动, 所以逆反 应吸热 , 正反应放热 , 焓变小于0, 错误 ;B 项 , 根据反应方程式和平衡原理可知, 乙速率快所以乙压强大, 但增大压强反应物转化率会变大, 与图像中转化率相等矛盾, 错误 ;C 项, 醋酸是弱酸 , 通入氨气生 成的醋酸铵是强电解质, 溶液导电性增强, 恰好反应后再加NH3H2O则导电性减弱 , 错误 ;D 项, 沉淀完全时金属离子浓度可认为相等,KspFe(OH)3=Fe3+ OH-3,KspCu(OH)2=Cu2+ OH-2, 氢氧化铁溶解平衡体系酸性较强即氢氧根离子浓度小, 所以氢氧化铁的溶度积小, 正确。 13. 某稀溶液中含有4 mol KN
16、O3和 2.5 mol H2SO4, 向其中加入1.5 mol Fe,充分反应 ( 已知 N被还原 为 NO)。下列说法正确的是( ) A.反应后生成NO的体积为28 L B.所得溶液中 Fe2+ Fe3+=11C.所得溶液中 N=2.75 mol L-1D.所得溶液中的溶质只有FeSO4答案 :B 解析 : 题中所发生的氧化还原反应的离子方程式为Fe+4H+NFe3+2H 2O+NO 。其中n(Fe)=1.5 mol,n(H+)=5 mol,n(N)=4 mol,上述反应中铁和N过量 , 由n(H+)=5 mol 可求得生成n(NO)=1.25 mol,n(Fe3+)=1.25 mol,剩余n
