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1、1 化学键与分子间作用力( 限时： 45 分钟 ) 一、选择题1(2016吉安模拟)在硼酸 B(OH)3 分子中， B原子与 3 个羟基相连， 其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 D sp3，氢键2三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷( 碳原子位于分子结构中心 ) 的结构和分子的极性情况是( ) A正四面体，非极性分子B四面体，极性分子C平面三角形，非极性分子D平面三角形，极性分子3N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的
2、是( ) AN2分子与 CO分子中都含有三键BCO分子中有一个 键是配位键CN2与 CO互为等电子体DN2与 CO的化学性质相同4(2016通化质检) 下列叙述正确的是( ) ANH3是极性分子，分子中N原子处在3 个 H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4 个 Cl 原子所组成的正方形中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2 个 H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个 O原子所连成的直线的中央5向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A反应
3、后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变2 B在 Cu(NH3)42离子中， Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42二、非选择题6组合题(1) (2015江苏高考) 配合物 Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_( 填元素符号 )； CH3COOH 中 C原子轨道杂化类型为_ 。(2)(2015 海南高考)V2O5常用作 SO2转化为 SO3的催化剂。 SO2分子中 S原子价层电子对数是 _对，分子的立体构型为_；SO3气态为单分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为 _；SO3
4、的三聚体环状结构如图所示，该结构中S 原子的杂化轨道类型为_；该结构中S O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm ，较短的键为 _( 填图中字母 ) ，该分子中含有_个 键。(3)S 的氢化物 (H2S)分子的空间构型为_。(4)(2014 江苏高考 ) 与OH互为等电子体的一种分子为_( 填化学式 ) 。醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为_。(5)(2013 江苏高考) 已知元素 Y基态原子的3p 轨道上有4 个电子，元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍， 则在 Y的氢化物 (H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_，Y
5、Z2 4的空间构型为 _ 。7(2016石家庄模拟)a 、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。a 原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b 基态原子的p 轨道电子数比s 轨道电子数少1 c 在周期表所列元素中电负性最大d 位于周期表中第4 纵行e 基态原子M层全充满， N层只有一个电子3 请回答：(1)d 属于 _区的元素，其基态原子的价电子排布图为_。(2)b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_( 用元素符号表示) 。(3)c 的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，任意画出一种_。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的
6、熔点高低顺序为_( 用化学式表示) 。若将a 元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A 的空间构型为_；A 的中心原子的轨道杂化类型为_；与A 互为等电子体的一种分子为_( 填化学式 ) 。8(2016苏锡常镇四市模拟)Fe2、Fe3与 O2 2、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)C 、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_ 。(2)Fe2基态核外电子排布式为_ 。(3) 乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1 所示。此物质中碳原子的杂化方式是_ 。(4) 配合物 K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 _。已知
7、 (CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中 键和 键的个数比为_ 。答案1. 解析：选C 由石墨的晶体结构知C原子为 sp2杂化，故B原子也为 sp2杂化，但由4 于 B(OH)3中 B 原子与 3 个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。2. 解析： 选 B 三氯甲烷的电子式为，中心原子采取sp3杂化， 该结构为四面体结构，是极性分子。3. 解析：选D 由题可知N2分子中 N原子之间、 CO分子中 C、O原子之间通过2 个 键、 1 个 键，即三键结合，其中，CO分子中 1 个 键由 O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成；N2与 CO两分
8、子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体， N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。4. 解析：选C CCl4为正四面体结构，NH3为三角锥形结构，H2O为 V形结构， CO2为直线结构， C位于 2 个 O原子连线的中央，故C项正确。5. 解析：选 D 该反应的反应原理为CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2 (NH4)2SO4， Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)4(OH)2。反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了Cu(NH3)42， Cu2浓度减小；在 Cu(NH 3)42中， Cu2提供空轨道，NH3提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色
9、沉淀。6. 解析： (1) 在配合物 Cr(H2O)63中，中心原子提供空轨道，而配位原子提供孤对电子， H2O分子中含有孤对电子的是O原子。 CH3COOH 中，甲基中C 原子与其他原子形成4 个 键，故 C原子采取 sp3杂化； 而羧基中C原子形成3个 键和 1 个 键，故 C原子采取的是 sp2杂化。 (2)SO2分子中 S 原子形成2 个 键，孤电子对数为622 21，SO2分子中S原子价层电子对数是3，为 V形结构， SO3气态为单分子， 该分子中 S原子形成3 个 键，没有孤对电子，则为sp2杂化， SO3的三聚体中S原子形成4 个 键，为 sp3杂化； SO3的三聚体中每个S 形
10、成，存在S=O键和 SO键， S=O 键长较短，即a 较短，该分子中含有 键数目为34 12。(3)H2S的结构类似于H2O ，为 V(折线、角) 形。(4) OH有 2 个原子，10 个电子，与其互为等电子体的分子式是HF。乙醛中甲基的C原子是 sp3杂化，醛基的C原子是 sp2杂化，一个乙醛分子中4 个 CH 键， 1 个 CC 键， 1 个 CO 键，共 6个 键。 (5)Y 基态原子的3p 轨道上有4 个电子， Y为 S元素，元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍， Z是 O元素。 H2S中 S原子的杂化方式为sp3，SO2 4的空间构型为正四面体。5 答案： (1)O sp3和
11、sp2(2)3 V(折线、角 ) 形sp2sp3a 12 (3)V( 折线、角 ) 形(4) HFsp26NA(5)sp3正四面体7. 答案： (1)d (2)NOC (3)4 FHF(或 FHO 或 O HF 或 OHO)(4)SiO2CO2平面三角形sp2SO3( 或 BF3)( 其他合理答案均可) 8. 解析： (1) 同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于 N原子 2p 能级有 3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为NOC 。(2)Fe 是 26 号元素，其原子核外电子排布式为Ar3
12、d64s2，Fe2为 Fe 原子失去4s 上 2 个电子，则Fe2的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。(3) 乙酰基二茂铁中甲基碳原子采用sp3杂化，羰基碳原子采用 sp2杂化。 (4) 配合物 K3Fe(CN)6的配体为CN，C得到一个e为 N或 N得到一个e为O，所以CN与 N 2或 CO互为等电子体；(CN)2为直线型分子，具有对称性，其结构式为NCCN，单键为 键，CN 中含有一个 键， 2 个 键，因此 (CN)2中 键和 键的个数比为43。答案： (1)N O C (2)1s22s22p63s23p63d6 ( 或Ar 3d6) (3)sp3、sp2(4)CO( 或 N2) 43
