2016年高考模拟题化学(答案)

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1、2016 年高考模拟题化学（答案）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B硅胶可用作干燥剂C煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制2下列有机反应属于加成反应的是（） 。ACH2CHCH3 + Cl2CH2CHCH2Cl + HCl高温BCH2OH2+ O2CHO + 2H2OCuCCN + 2H2CH2NH2催化剂DCH2CH2Br + NaOHCH3CH2OH CHCH2 + NaBr + H2O3.葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：COOHOH下列有关乳酸的说法不正确的是（）

2、 。A乳酸能发生催化氧化、取代反应B乳酸和葡萄糖所含官能团相同C乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D乳酸和COOH HO互为同分异构体4.常温下，13sp 2MnOH2.0 10K。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 mol?L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH 等于（） 。A8+12lg2 B9+lg2 C10+1 2lg2 D11+2 lg2 5.某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是CO2的 2 倍（相同条件） ，它含有“COO”的同分异构体有（） 。A4 种B5 种C6 种D8 种6下列有关实验的说法不正确的是() A用湿润的pH 试纸测溶液的pH B实验室制备

3、干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸C用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl 沉淀的洗涤D中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低7. 已知： RCH2OHK2Cr2O7/HRCHOK2Cr2O7/HRCOOH 某有机物 X 的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。X 经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y（C5H10O2）, 若不考虑立体结构。X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有（）A4 种B8 种C16 种D32 种8. 苯环上连有C4H9和 C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有A. 6种 B. 18种 C.24种 D.48种

4、9Zn 还原 SiCl4的反应如下：SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) H1SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) H2下列说法正确的是() AZn(l)=Zn(g) H =1/2 （H1- H2）B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C增加 Zn(g) 的量， H2变大D以 Zn 片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn 片表面有气泡产生。10下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下， pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中： c(Cl )c(NH4+)c(H+)=c(OH )B在 pH=3 的溶液中， Na+、Cl-、

5、Fe2+、ClO-可以大量共存CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1mol L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH 3 H2O)增大11. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小， Y 的次外层电子数是最外层的1 3，ZX2是一种储氢材料，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径： rWrZrY BY 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同C化合物X2Y、ZY、 WY3中化学键的类型相同D由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性12X、Y、Z、W

6、 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能的是XYZWWW选项X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3Cl2 13常温下，对物质的量浓度均为0.1 molL-1的 Na2CO3溶液、 CH3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL ，下列说法错误的是A溶液的pH 大小顺序是B分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是C分别稀释相同倍数后，pH 变化最大的是D分别加入25mL 0.1 mol L-1盐酸后， pH

7、 最大的是14仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是A提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿B除去 CO2气体中混有的的少量HCl ：导管、洗气瓶C用 CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D用 18.4 mol L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol L-1硫酸： 10mL 量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管15锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。某金属燃料 电池的基本结构如图所示，其中Y 电极为石墨。下列说法正确的是A该电池工作时，电子沿M电解液 Y 电极流动B若 M 为铝，则该电池工作时溶液的pH 将不断增大C若 M 为镁，则该

8、电池反应的化学方程式为2Mg+O22MgO D若 M 为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-Fe2+16常温下，取20mL 某浓度的HCl 作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH 溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH 溶液混合后体积变化忽略不计） ，滴定过程中溶液的pH 变化如右图所示。下列叙述正确的是A 所 用HCl的 浓 度 是0.09mol L1， NaOH溶 液 浓 度 为0.03mol L1B在 B 点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(Na+)c(H+)c(OH) CA、B、C 三点水的电离程度大小依次为：ABC D滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl 浓度偏低17 已

9、知：常温下，HF(HClO)KaKa。现有 1L 0.1mol L-1的两种溶液：NaClO 溶液；NaF 溶液。下列说法正确的是Ac(H+)：B分别加入1L 0.1molL-1HCl 溶液后，两溶液的pH：C分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：Dn(HF)n(F )n(HClO) n(ClO ) 18 有 5 种短周期元素在周期表中位置如图所示。RTGXY已知： X 的氢化物可用于刻蚀普通玻璃。下列推断正确的是AR 和 Y 组成的化合物水溶液呈中性B最高价氧化物的水化物酸性：YGXR C简单氢化物稳定性：X YT D常温下， TX4、TY4都呈液态19热电池是一种可长期储备电能

10、的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)4Fe(s)KCl(s) 4FeO(s) H下列说法正确的是（） 。AH OCH 6；1s22s22p63s23p63d6（或 Ar 3d6）高； HCOOH 分子间能形成氢键（2） de 正四面体形；sp2（3）3 【解析】（1）根据价键规律可知，1 个 CH3中含有3 个 键， 1 个 NO2中含有 2个 键， 故 1个 PAN 分子中共含有10个 键。 C、 N、 O、 H 的第一电离能大小顺序为NOCH 。该配合物中中心离子为Fe2，其配位体为NO 和 H2O

11、，故配位数为6。Fe 的原子序数为26，故 Fe2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或 Ar 3d6。 HCOOH 与 CH 3OCH3的相对分子质量相同，但HCOOH 分子间易形成氢键，故其沸点比CH3OCH3高。（2） (NH4)2SO4是离子晶体，由离子键构成，其中阳离子NH4、阴离子SO42中都存在共价键和配位键。NH4NO3中阳离子为NH4，为正四面体形结构；阴离子NO3的价层电子对数为 215=3，故 N 原子采取sp2杂化。（3）从晶胞结构可以看出，与每个Kr 原子紧相邻的Kr 原子为 12 个，每个晶胞中Kr原子个数为81/8+61/2=4，故 m/n=1

12、2/4=3 。47 （探究性实验题）二氧化氮具有强氧化性，能氧化金属单质镁。某课题组探究镁和二氧化氮反应的产物。（1） 【提出假设】他们根据氧化还原反应原理，提出如下假设一和二，请你完成假设三：假设一：固体产物为Mg3N2；假设二：固体产物为MgO；假设三：固体产物为。（2） 【理论分析】类比镁在二氧化碳中燃烧反应，他们对镁与二氧化氮反应产物进行预测：写出镁在二氧化氮中反应的化学方程式：。（3） 【设计实验】查阅资料知： 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O 他们设计实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡箔）乳胶管内衬锡箔的目的是。实验开始的操作步骤是。a. 打开弹簧夹K b.当硬质

13、玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹K c. 点燃酒精灯 d.通入 NO2干燥管作用是； B装置中试剂是。（4） 【结果分析】实验完成后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为42.0 g。将固体加入到水中产生有刺激气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。C 装置中收集的单质气体体积为2240 mL（标准状况） 。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：。【答案】（1）MgO 和 Mg3N2（2 分）（2）24Mg+2NO 24MgO+N（2 分）（3）避免二氧化氮氧化（腐蚀）乳胶管（2 分） adbc(2 分) 吸收二氧化氮，避免污染环境（ 2 分）氢氧化钠溶液（2 分

14、）（4）211Mg+4NO 322Mg N +8MgO+N（3 分）【解析】（1）固体产物可能是氧化镁、氮化镁混合物。（2）镁在二氧化氮中燃烧生成氧化镁、氮气。类似二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳。（3）橡胶管含有碳碳双键，容易被强氧化剂二氧化氮氧化腐蚀。避免空气干扰实验，必须在加热之前排尽装置内空气。实验步骤：打开弹簧夹K、通入二氧化氮、玻璃管内呈红棕色时关闭弹簧夹、加热玻璃管。干燥管中碱石灰用于吸收二氧化氮、B 中氢氧化钠溶液中用于吸收未反应的二氧化氮； C装置用于收集氮气。（4）设固体产物中氧化镁的物质的量为a，氮化镁的物质的量为b。a+3b=1.1mol,11a40 gmol+b100

15、gmol42.0g，解得： a=0.80 mol，b=0.1 mol ，212.24 LN=0.1 mol22.4 Lmoln，由此得出化学方程式为211Mg+4NO 322Mg N +8MgO+N48 （制备型实验题）Na2S2O3? 5H2O 在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2Na2S+ Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验。 A 中发生反应的化学方程式为。 C 中所盛试剂可能是；若要停止A 中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是。 甲同学在加热A 后，发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设： 可能是 CuO； 可能是 Cu2O； 可能是 CuS 乙同学认为假设一定成立，依据是；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式） 。 实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+ 的浓度， 过程如下： （已知：2S2O32-+I2= S4O62-+2I-） 。废水 25.00mL足量K2CrO4溶液BaCrO4固体I2、Cr3+、Ba2+、Cl-Na2S2O3溶液 过滤过量HI稀盐酸终点 写出 BaCrO4沉淀与过量HI 、HCl 溶液反应的离子方程