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1、河南省鲁山县第一高级中学2015-2016 学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）A甘油三酯B谷丙转氨酶C肌酸磷酸激酶D 白蛋白【答案】 A 【解析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L 是物质的量浓度的常用单位肌酸磷酸激酶甘油三酯为0.79mmol/L ，即表示每1L 血液中含有肌酸磷酸激酶甘油三酯的物质的量是0.79mmol，mmol/L 是物质的量浓度的常用单位故选 A2已知 15g 化合物 A 完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g，用现代物理方法测定：该有机物的质谱图如
2、图所示核磁共振仪测出A 的核磁共振氢谱有5 个峰，其面积之比为1：2：2：2： 3。则下列说法正确的是A该有机物的分子式为C9H10O B该有机物的摩尔质量为150C该物质的结构简式可能为D该有机物一定不能与Na2CO3反应 【答案】 C 【解析】3下列变化一定是吸热反应的是：A凡需加热后才能发生的反应B所有的分解反应C将化学能转变为热能的反应D生成物总能量大于反应物总能量的反应【答案】 D 【解析】试题分析：吸热反应是只生成物总能量大于反应物总能量的反应，选D；加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A错；不是所有的分解反应都是吸热反应，
3、如过氧化氢分解是发热反应；一般来说， 不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B错误；吸（放）热反应与能量的转化无关，C 错。考点：吸热反应点评： 吸热、发热反应是历年高考的常考知识，常考题型主要是判断一个反应是吸热反应或是放热反应，难度不大，考生在备考过程中主要依据其定义进行判断。4不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A.在河流入海口易形成三角洲B.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C.在 NaCl 溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血【答案】 C【解析】 A 、 B、D都属于胶体的聚沉；C是因为反应生成了Ag
4、Cl 沉淀。5对于 0.1 molL-1的 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )A.溶液中含有0.1 mol Na2SO4B.1 L 溶液中含有14.2 g Na2SO4C.0.1 mol Na2SO4溶于 1 L 水中D.将 32.2 g Na2SO4 10H2O 溶于少量水后再稀释成1 000 mL 【答案】 BD【解析】 0.1 mol L-1的含义指1 L 溶液中含0.1 mol 溶质。 0.1 mol Na2SO4即 14.2 g。D 选项中 32.2 g Na2SO4 10H2O 中含 Na2SO4：13222.32molgg=0.1 mol ，与将 14.2 g Na2SO4溶于
5、水，再稀释成1 000 mL 结果一样。6下列说法正确的是A凡是自发反应都是放热的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C S0 的反应在任何条件下都能自发进行D电解池的反应是属于自发反应【答案】 B【解析】反应的自发性与G HT S 有关系，因此A、C 都不正确， D 是通过外加电源完成的，不是自发进行的，所以正确的答案选B。7下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价AH+、Mg2+、Br、NO 3能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后， 可放出 H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2+ H 2BNH4+、CO 32、Cl、 Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为
6、有沉淀生成2Al3+3CO 32Al 2(CO3)3CClO、Na+、K+、HSO 3能大量共存于同一溶液中DHCO3、OH、Na+、 K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+ OH CO 32+ H 2O【答案】 D【解析】试题分析： A、硝酸与Zn 反应，不会产生氢气，评价错误；B、不能大量共存，是因为碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，评价错误；C、不能大量共存，因为次氯酸根离子与亚硫酸氢根离子会发生氧化还原反应，评价错误；D、氢氧根离子与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，评价正确，故选D。考点：考查了离子共存的相关知识。8
7、在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是AH NaS2 CO 32 BHCa2MnO4 NO3CK Ca2Cl HCO3 DCl Mg2Al3 OH【答案】 C【解析】试题分析： A、H、CO 32，不能大量共存，A项错误； B、无色透明溶液中MnO4不能大量共存， B项错误； C、在无色透明溶液中K Ca2Cl HCO3以大量共存， C项正确； D、Mg2、Al3与 OH不能大量共存，D项错误；答案选C。考点：考查离子共存9下列物质属于离子化合物的是（）ACO2 BCaO CH2O2 DH2SO4【答案】 B【解析】试题分析： A、二氧化碳是共价化合物，A错误； B、氧化钙是离子化合物，B错误
8、； C 、双氧水是共价化合物，C错误； D、硫酸是共价化合物，D错误，答案选B。考点：考查离子化合物判断10下列说法正确的是A. CO2的摩尔质量为44gB. 5.4mL4 的 H2O中有 1.8061022个分子C. 标准状况下， 2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中， Ba2+和 Cl-物质的量之和是0.1mol【答案】 B【解析】正确答案： BA.不正确，应为：CO2的摩尔质量为44g/molB. 5.4mL4 的 H2O中有 1.8061022个分子C. 不正确，标准状况下， CCl4为液体D. 不正确，应为 50mL 1mol/L
9、 BaCl2溶液中， Ba2+和 Cl-物质的量之和是0.3mol11一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是AHCl BFeCl2 C KOH DNaHCO3【答案】 D【解析】试题分析： A、若乙是 HCl，则甲是氢气或氯气，发生化合反应生成HCl，但甲是单质，不可能发生复分解反应，错误；B、若乙是氯化亚铁，则甲是氯化铁或是铁，发生化合反应生成氯化亚铁， 甲与乙中Fe 元素的化合价不同，所以不可能由甲发生复分解反应生成乙，错误；C、若乙是KOH ，则甲是氧化钾或水，氧化钾与水发生化合反应生成氢氧化钾，但水或氧化钾都不可能再发生复分解反应生成KOH ，错误； D、若乙是碳
10、酸氢钠，则甲是碳酸钠，碳酸钠与碳酸氢钙发生复分解反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，符合此图，正确，答案选D。考点：考查物质的转化关系的判断12下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液 O 、SFe(OH)3胶体 FeCl3溶液， 错误；B2CO=2C+O2由于HO ，S0 ，所以反应不能自发进行，因此不可利用反应来消除CO污染，错误； C.酸的酸性越弱，相同浓度的其相应的钠盐的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，因此相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB ，正确； D由于硝酸有强的氧化性，所以除去Cu粉中混有的CuO ，可加入稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到，错误
11、。考点：考查分散系的分类、反应的自发性、盐的水解及混合物分离和除杂的知识。13下列有关硅的叙述中，正确的是ASiO2与 CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子B硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分CSiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应D硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐【答案】 BD【解析】试题分析： A、二氧化硅形成原子晶体，没有分子，错误，不选A；B、硅酸盐一般不溶于水，水泥陶瓷玻璃都属于硅酸盐产品，正确， 选 B；C、二氧化硅能与氢氟酸反应，错误， 不选 C；D、硅主要是氧化物或硅酸盐，正确，选D。考点：硅及其化
12、合物的性质和存在14设AN表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L四氯化碳含有AN个四氯化碳分子B在 18gH218O中含有 10 AN个中子C在 2L0.5Lmo /1的醋酸溶液中含有AN个COOCH3离子D常温下， 16g甲烷含有10AN个电子【答案】 D【解析】四氯化碳在标准状况下不是气体，A 不正确。 H218O 的中子数是10， 18gH218O 的物质的量是mol molgg109/2018，含有中子的物质的量是9mol，B 不正确。醋酸是弱酸，部分电离，所以C 不正确。 CH4分子含有10 个电子， 16g 甲烷是 1mol，所以 D 正确。答案选 D。15
13、设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A标准状况下，22.4L 氯水中含有的分子数为NAB25时， pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 0.1N AC1L1molL1的 Na2CO3溶液中 CO32的数目为NAD2.3g 金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA【答案】 D【解析】试题分析： A、标况下氯水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，所以错误，不选A；B、没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，错误，不选B；C、碳酸根离子水解，所以数目小于1 摩尔，错误，不选C；D、钠反应都是失去一个电子，所以2.3 克钠即 0.1 摩尔钠，失去
14、0.1 摩尔电子，正确，选D。考点：阿伏伽德罗常数【名师点睛】 1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/mol 。2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2 个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是 2 个原子的， 例如氦气含有1个原子， 臭氧含有3 个原子。 当然化合物分子中的原子数也各不相同。3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2 个钠离子和一个过氧根离子等。4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应
15、， 铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。16写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：（1）NaHSO4溶于水 _；（2）H2S的水溶液 _；（3）碳酸氢钠溶液_；（4）氯化铁溶液_。【答案】（1）NaHSO4Na+H+SO 42-（2）H2SH+HS-；HS-H+S2-（3）CO32-+H 2OHCO3-+OH-；HCO3-+H 2OCO32-+OH-（4）Fe3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H+【解析】试题分析：（ 1）NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生K+、H+、SO 42-，电离方程式是：NaHSO4Na+H+SO 42-；（2）H2S 酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，首先发生电离：H2SH+HS-；电离产生的 HS-会进一步发生电离作用：HS-H+S2-；（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解产生的 HCO3-会进一
