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1、1 1 2015高考化学真题专题二阿伏伽德罗常数与化学计算1 【 2015 新课标卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为10NAB 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA来源学科网ZXXKD密闭容器中2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】 C 2 【 2015 新课标卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 60g 丙醇中存在的共价键总数为10NAB 1L 0. 1molL1的 Na
2、HCO3溶液中 HCO3和 CO 32离子数之和为0. 1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U+1 0n90 38Sr+136 54U+101 0n，净产生的中子(1 0n) 数为 10NA来源:Zxxk.Com【答案】 C【解析】 A60g 丙醇的物质的量是 m olgg/60601mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A 错误； B根据物料守恒可知1L 0. 1molL1的 NaHCO3溶液中 H2CO3、HCO3和 CO 32离子数之和为0.
3、 1NA，B 错误； C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠， 23g 钠的物质的量是23g23g/ mol1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA， C 正确；D 235g 核素235 92U 的物质的量235g235g/ mol1mol，根据发生的裂变反应235 92U+1 0n90 38Sr+136 54U+101 0n 可知净产生的中子(1 0n) 数为9NA，D错误，答案选C。3 【 2015 四川理综化学】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）2 2 A2.0gH218O 与 D 2O 的混合物中所含中
4、子数为NAB常温常压下，4.4g 乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】 A 【解析】 A、H218O 与 D2O 的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10 个， A 正确； B、4.4g 乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6 个 键，应为0.6NA，B 错误； C、应为 0.25 NA，C 错误； D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D 错误。选A。4 【 2015 广东理综化学】设
5、 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成nA个 H2分子B 1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成nA个 SO3分子C标准状况下，22.4L N2和 H2混合气中含nA个原子D 3mol 单质 Fe完全转变为Fe3O4，失去 8nA个电子【答案】 D 【解析】 23g Na 完全反应时转移电子为1mol，生成 H2为 0.5mol，个数为0.5nA个， A 错； Cu 和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是 SO3，B 错；标准状况下，22.4L N2和 H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和 H2都是双
6、原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个， C错； Fe3O4看成 Fe2O3 FeO， 3mol 单质 Fe 完全转变为Fe3O4，失去 8nA个电子， D 对。5 【 2015 海南化学】 下列指定微粒的数目相等的是（）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】 B、D 【解析】 A、1mol 普通水中含有的中子数是8mol，1mol 重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于
7、烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO 和 NO 含有的质子数不相等， 错误； D、 由于 Cl2的氧化性很强， 与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，3 3 与 Al 发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。6 【 2015 上海化学】 将 O2和 NH3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8m
8、L 气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） （）A 231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL 【答案】 C、D 【解析】将O2和 NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的气体是NO，则发生 4NH3+5O24NO+6H2O 消耗的氧气的体积是V(O2)=5/4V(NO)= 5/4 44.8mL=56ml ，消耗的总体积是V(
9、 总)= V(O2)+V(NH3)= 9 /444.8mL=100.8ml ，其余的气体体积是448mL-100.8ml=347.2ml ，发生反应： NH3+2O2= HNO3+H2O，反应消耗的氧气体积是： V(O2)=2/3V( 剩余 )= 2/3347.2ml=231. 5ml ， 则其中的氧气的总体积是：V(O2)(总 )= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL 。若最后剩余的气体是O2，则 O2应该是发生总反应NH3+2O2= HNO3+H2O 消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是：V(O2)= (448mL -44.8mL )2/3+44.8mL =313.6mL 。
10、故答案是选项 C、D。7 【2015 山东理综化学】 (15 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH和 LiCl溶液。 B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填 “A”或“B”） 。4 4 （2）利用钴渣 含 Co(OH)3、Fe(O H )3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_ ， 铁渣中铁元素的化合价为 _，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后
11、固体质量为2.41g，CO2的体积 为 1.344L（标准状况） ，则钴氧化物的化学式为_。【答案】（1）LiOH ；2Cl 2e =Cl2； B （2）2Co(OH)3+4H+SO 32 =2Co2+SO 42 +5H 2O；+3；Co3O4【解析】 （1）根据示意图， B 极区生产 H2，同时生成LiOH ，则 B 极区电解液不能是LiCl 溶液， 如果是 LiCl溶液则无法得到纯净的LiOH ，则 B 极区电解液为LiOH 溶液；电极A 为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl 失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl 2e =Cl2；根据电流方向，电解过程中Li+向 B
12、 电极迁移。（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与 H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32 氧化为 SO42 ，配平可得离子方程式： 2Co(OH)3+4H+SO 32 =2Co2+SO 42 +5H 2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3 价；CO2的物质的量为： 1.344L 22.4L/mol=0.06mol ， 根据 CoC2O4的组成可知Co 元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol 59g/mol： （2.41g0.03mol59g/mol） ，解得 x： y=3:4，则钴氧化物的化学式
13、为：Co3O4。8 【 2015 江苏化学】 (12 分)软锰矿 (主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al 、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4 H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO45 5 （1）质量为17 40g 纯净 MnO2最多能氧化 _L(标准状况 )SO2。（2）已知： KspAl(OH)3=1 1033，K spFe(OH)3=3 1039，pH=71 时 Mn(OH) 2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1 106mol L1)，需调节溶液pH 范围为 _。（3）右图可以看出，从MnSO4和 MgSO4
14、混合溶液中结晶MnSO4 H2O 晶体，需控制结晶温度范围为_。来源 学 科 网（4）准确称取01710gMnSO4 H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和 NH4NO3溶液， 加热使 Mn2全部氧化成Mn3，用 c(Fe2)=00500mol L1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为 Mn2)，消耗 Fe2溶液 2000mL。计算 MnSO 4 H2O 样品的纯度 (请给出计算过程) 【答案】（1）448； （2）50pH7 1； （3）高于 60； （4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3) 1=n(Fe2) 1=2000 103 00500mol=100103m
15、ol，根据 Mn 元素守恒， m （MnSO 4 H2O） =1 00103 169g=0169g，纯度是： 0169/01710100%=988%。9 【 2015 上海化学】（本题共12 分）甲醛是 深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫6 6 酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：（1）将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL 。甲醛水溶液的浓度为mol/L 。（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL 。（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O 已知 H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果 H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或“ 不受影响 ” ） ，因为；如果 H2O2过量，会导致甲醛含量的测定
