《11—12学年度高三化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《11—12学年度高三化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20112012 学年度第一学期高三年级学情调研 化学试题110908 总分： 120 分 时间： 100 分钟命题人：孙慧审核人：夏海红 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 P 31 Fe56 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关合金的说法正确的是A多数合金的熔点高于其成分金属的熔点B钠钾合金呈液态，用于原子反应堆的导热剂C组成合金的元素一定是金属元素D铝合金的突出特点是密度大、强度高2下列物质的化学用语正确的是A中子数为82 的铯原子：82 55Cs B丙烯的结构简式：CH2CHCH3C氯原子的
2、结构示意图：DNH4H 的电子式：3下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能B将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极C在氧化 -还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强4下列有关物质的分类或归类正确的是A电解质：胆矾、冰醋酸、氨气B同系物：乙烯、丙烯、环戊烷C化合物：烧碱、HD、聚氯乙烯D同素异形体：C60、金刚石、石墨5下列有关除杂的实验叙述中错误的是A除去铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B除去 KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤C除去 FeCl2溶液中混有FeC
3、l3：加入过量铁粉充分反应后过滤D除去 Cu 粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤6下列有关实验原理或实验操作正确的是A用右图装置由Cu 与稀 HNO3反应（可加热）制NO BAl2(SO4)3溶液可除去酸性废水中的悬浮颗粒C用相互滴加的方法可以鉴别Ba(OH)2和 NaHCO3溶液D在蒸发皿中加热蒸干碳酸氢钠溶液并灼烧，可得碳酸氢钠固体7下列离子方程式书写正确的是A用氨水吸收足量的CO2气体： OH CO 2 = HCO3B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO 2+H2O= CaSO3 +2HClOC淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO 22H2O = 4OH 2I2D常
4、温下铁与浓硫酸作用：2Fe + 12H+ + 3SO 42= 2Fe3+ + 3SO 2+6 H2O 8下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Cu2+、SO 42、ClBc(Al3)0.1 molL1的溶液中： Fe2、Cl、AlO 2、NO 3水2 CpH12 的溶液中： Fe3、 Na、NO3、SO 42D加入 Al 能放出 H2的溶液中： K、Mg2、NO 3、 Cl9设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1.0 molL1的 CuCl2溶液中含有的Cu2+数为 NAB标准状况下，使2.24 L 乙醇完全反应的钠原子为0.1NAC7.8 gNa2
5、O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NAD5.6 g 铁粉与足量水完全反应时失去的电子数为0.3NA10海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A不需要化学变化就能够从海水中获得氯气、溴、碘等B海水中含有钾元素，通过氧化的方法可以得到钾单质C从海水中可以得到NaCl ，电解 NaCl 溶液可制备NaD 卤水电解CaOMg(OH)2HClMgCl2Mg 过程中未发生置换反应不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且
6、都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11向 50mL 18 mol?L-1 H2SO4溶液中加入一定量的锌片充分反应后，锌片全溶解，同时生成气体A 22.4 L（标准状况） 。将反应后的溶液稀释，测得溶液的pH=2，则下列叙述中正确的是A气体 A 为 SO2和 H2的混合物气体A 中 SO2和 H2的体积比为11 反应中共消耗锌97.5 g 反应中共转移电子2 mol 12下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是物质选项甲乙丙A Al2O3AlCl3Al(OH)3B CuO Cu(OH)2CuCl2C Fe FeCl3 FeCl2 D NaCl NaHCO
7、3Na2CO313下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A 将 Cl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B 将 Cu 分别与浓、稀HNO3反应证明稀 HNO3氧化性大于浓HNO3C 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO2具有漂白性D 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中比较碳酸、硅酸的酸性强弱14碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置） ，下列有关说法正确的是A在 Z 导管口有红棕色气体出现B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡15X、Y、Z
8、、W、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是甲乙丙3 AX、W 形成的某种化合物是造成酸雨的主要物质之一B气态氢化物的热稳定性：HmX HmWCZ、W、R 分别与 X 形成的化合物的水化物都是强酸DX、Y、R 形成的简单离子中，半径大小为：RX2Y2+非选择题部分（共80 分）16（ 16 分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质色态挥发性熔点沸点金黄色液体易挥发76138化学性质300 以上完全分解S
9、2Cl2Cl22SCl2遇水反应生成SO2、S 等产物向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。下图是实验室制备S2Cl2的装置。（ 1）仪器 A 的名称是，导管 F 除导气外还起的作用是；（ 2）B 中反应的离子方程式为；（ 3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是；（ 4）装置 C 中的试剂是；如果缺少D 装置， 则对实验的影响是（用化学方程式表示）；（ 5）如果在加热E 时温度过高，对实验结果的影响是。（ 6）设计装置H 的目的是；烧杯中发生反应的离子方程式是。17海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘
10、，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中X Y Z W R 4 选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器（2）步骤的实验操作名称是；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤反应的离子方程式是。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。18 （14 分）工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）在氧气中煅烧制备二氧化硫，以进一步生产硫酸，煅烧所得的废渣含F
11、e2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等。以此废渣制备铁红（主要成分为Fe2O3）的工业流程如下，部分阳离子在此工艺浓度时，产生氢氧化物沉淀的溶液pH 见右表。（1）写出黄铁矿煅烧时发生的主要反应的化学方程式：。（2）“ 酸溶 ” 时 Al2O3溶解的离子方程式是；“ 还原 ” 过程， FeS2中的 S 元素被氧化为SO42-，1mol FeS2被氧化，转移的电子数为。（3）氧化过程总的离子方程式是，该氧化过程中可能观察到的现象是。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH 的范围为；若所加NaOH 过量，所得铁红产品中可能含有的杂质是。19 （ 12 分）现有原子序数均小于36 的
12、 X、Y、Z、W、Q 五种元素。 X 有两个电子层，未成对电子数在同周期元素中最多；Y 元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3 倍； Z 元素是周期序数等于其主族序数的非金属元素；W 原子核外s 电子总数比p 电子总数多2 个； Q 是 ds 区元素，最外层只有一个电子。（1）Q 元素的 +1 价离子的外围电子排布式为。（2）将 W2Z2通入 Q(XZ3)4Cl 溶液生成 QW2沉淀。 Q(XZ3)4Cl的中心离子的配位数为， W2Z2分子中 键和 键的数目之比为。（3）X 和 B（硼）形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。该化合物的化学式为。沉淀物开始沉淀 pH沉淀完全 pHAl(OH)3
13、3.0 5.2 Fe(OH)31.5 2.8 Fe(OH)27.6 9.7 Mg(OH)28.0 12.4 5 （ 4）(W2Z5XZ3)XY3是一种离子液体，熔点较低，能导电，由W2Z5XZ2和 ZXY3化合而成。离子液体熔点较低的原因是。a离子液体中粒子间为分子间作用力b离子液体中离子间的距离较大，作用力较小c离子液体中粒子间的相互作用为共价键d离子液体中粒子间的相互作用为金属键与 ZXY3互为等电子体的阴离子是（填 “ 化学式 ” ） 。20 （13 分）已知常见物质AJ 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，构成单质 A 的原子最外层电子数是次外层的2 倍；组成C 的
14、两种元素位于周期表的同一主族，其价电子构型可表示为ns2np4；B 在固态时属于分子晶体，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：（ 1）G 单质对应的元素在周期表中位置是；（ 2）写出 E 的两种用途是；说明 E 的熔沸点明显高于B 的主要原因是；（ 3）反应 的化学方程式是；反应可能的离子方程式是；反应的离子方程式是；（ 4）的反应中属于氧化还原反应的是。21将 32.00 g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO 的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a m
15、ol/L的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L 。（3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要 30%的双氧水g。6 高三年级学情调研化学答题纸110908 16（ 16 分）（ 1），； （每空 1 分）（ 2）； （ 2 分）（ 3）； （ 2 分）（ 4）； （2+2 分）（ 5）。 （2 分）（ 6）；。 （2+2 分）17（每空2 分，共 12 分）（ 1）（ 2）；。（ 3）。（ 4）。（ 5）。18 （每空 2 分，共 14 分）（1）。（2）；。（3），。（4）；。7 19 （ 12 分
16、）（1）。（2），。（3）。（ 4）。20 （14 分）（ 1）； （2 分）（2）； （2 分）； （2 分）（3）； （2 分）； （2 分）； （2 分）（4）。 （2 分）21 （每空 3 分，共 12 分）（1），。（2）mol/L 。（3）g。8 高三化学试题答案11090816（ 1）分液漏斗冷凝（ 2分）（2） MnO2 + 4 H+2 C1= Mn2+ C12+ 2H2O （ 2分）（3）将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）（2分）（4）饱和食盐水2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HCl （3 分）（5）产率降低控制浓盐酸的滴速不要过快（ 4分）（6）吸收尾气，防止污染C12+2OH-=Cl-+ClO-+
