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1、1 广东省佛山市2014 届高三教学质量检测（二）理综化学试题7下列说法正确的是A淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B甲醛可用作食品防腐剂C植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、Fe3+、I、CO32BK+、Fe2+、Cl、NO 3CH+、Na +、SiO 32、CH 3COODAg+、K+、Br、NO39下列说法正确的是A常温常压下，8 克 O3含有 0.5NA个氧原子 (相对原子质量O：16) B1mol.L1的 Ca(ClO)2溶液中含 ClO数目为 2N A C标准状况下，22.
2、4L HCl 溶于 1L 水中所得的盐酸含有NA个 HCl 分子D1mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA个电子10右图是周期表中短周期的一部分，A、C 的原子序数之和等于B 原子的原子序数。下列叙述正确的是AB 的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B三种元素对应的氢化物中C 的氢化物稳定性最好C原子半径大小关系为：CA DC 的单质常温下为无色无味的气体11下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸DMg 在空气中燃烧
3、发出耀眼的白光，可用于制作信号弹12下列有关说法错误的是A为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C已知工业合成氨气H0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动DNH3(g) + HCl(g)= NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的H0 22下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀该钠盐不一定是NaCl B 浓硫酸与NaCl 固体混合加热有气体产生硫酸的酸性比HCl 强C 某无色气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4D
4、向浓度均为0.1mol.L1的 NaCl 和 NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液出现黄色沉淀（PbI2）KSP（PbI2） KSP（ PbCl2）23已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO+ H+K1=1.75 10-5H1 0 CH3COO+ H2OCH3COOH + OHK2=5.71 10-10 H20 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A对混合溶液进行微热，K1增大、 K2减小B混合溶液的pH7 A B C 2 C混合溶液中c(CH3COO)c(Na+) D温度不变，若在混合溶液中加入少量N
5、aOH 固体， c(CH3COO)减小30(16 分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。例如：反应NNH+Br NN一定条件IIIIII（1）化合物的分子式为_ 。（2）化合物是化合物的同系物，分子式为C8H9Br，为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4 组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为_(任写一种 )。（3）1mol 化合物可以与_molH2发生加成反应，产物结构简式为_。（4）化合物的一种同分异构体的结构简式为CH2CH2Br， 与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为 :_ 。（5）一定条件下，NH与BrBr 也可以发生类似反应的反应，参加反应的
6、分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为_.31 （16 分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1） NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1 所示：NH3NO NO2 N2H2O(g)图31-1催化剂由图 31-1 可知 SCR 技术中的氧化剂为：。图31-2 是不同催化剂Mn和Cr 在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：、。用 Fe 做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO) 对应的脱氢率如图31-3 所
7、示，脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为。（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤3 如下：SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l) H+(aq)+HSO 3(aq) I HSO3(aq)H+(aq)+SO 32(aq) II Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq) III Ca2+(aq)+SO32(aq)CaSO3(s) IV 步骤 II 的平衡常数K 的表达式为该温度下， 吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L
8、 ，已知 Ksp(CaSO3)=1.4 10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。 （写出计算过程，保留2 位有效数字）32 （16 分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有 CuO、Al2O3和 SiO2等杂质 )制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：已知： NaClO 不稳定，受热易分解。（1）粗 FeO 酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是 _ 。（2）操作 I 目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I 中反应的离子方程式为_。（3）本工艺中需要高浓度NaClO 溶液，可用Cl2与 NaOH 溶液反应制备Cl2与 NaOH
9、溶液反应的离子方程式为_ 在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO 浓度如下：温度 /15 20 25 30 35 40 45 NaClO 浓度 /mol L-14.6 5.2 5.4 5.5 4.5 3.5 2 请描述随温度变化规律_ 其原因为 _ （4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H 2O FeO42-+3H 2请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH 溶液、浓HCl 等其阳极反应式为：_ 33(16 分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料
10、生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下， 2NO+Na2O2=2NaNO2酸性条件下， NO 或 NO2都能与 MnO 4反应生成 NO 3和 Mn2+，5 NO2+ 2MnO4+ 6H+= 5NO 3+ 2Mn2+ 3H 2O 电解4 （1）A 中观察到的现象_。（2）装置 B 中反应的离子方程式有_， _。（3）装置 C 的作用： _ ，装置 F 的作用： _。（4）若无装置D，则 E 中产物除亚硝酸钠外还含有副产物_。 （填化学式）（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2
11、H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_。A自来水B碘化钾淀粉试液C淀粉D白糖E食醋F白酒（6）充分反应后，某同学设计实验对E 中 NaNO2的含量进行检测。称取E 中固体 2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出 25 ml 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗 KMnO4溶液 20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1 位） （已知： NaNO2摩尔质量 69g/mol）理科综合化学试题参考答案和评分标准题目7 8 9 10 11 12 22 23 答
12、案C B A B D C AD BC 30 （1）C3H4N2（ 2 分）(2)或（3 分）（ 3）5 （3 分）（2 分）（ 4）（3 分）（ 5）（3 分）31 （1） NO、NO2（2分） Mn （2分）200-250或范围内间任意温度（2分）1:1 （2分）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H=-2QkJ/mol （ 3分）(2) （ 2分）（3分）32 （1）升高温度加快反应速率或 增大接触面积加快反应速率或 提高酸溶效率（2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H 2O（ 3 分） （3） Cl2+2OH=Cl+ClO+H 2O（ 2分）温度小于30时， NaClO 浓度随温度升高而增大；温度高于30时，NaClO 浓度随温度升高而降低。（2 分）温度小于30时，升高温度，反应速率增大；温度高于30时，NaClO 不稳定而分解。 （2 分）（4）如右图：（阴极材料可为Cu或 Fe） （3 分）Fe - 6e+ 8OH= FeO42+ 4 H 2O（2 分）33.（1）有红棕色气体生成（2）3NO2+H2O=2H+2NO 3+NO （2 分） 3Cu+8H+2NO 3= 3Cu2+2NO +4H 2O （ 2分）(3)防止倒吸（2 分）吸收未反应的NO（4）Na2CO3NaOH （ 5）BE （ 6）69.0%
