《专题复习二重难点突破》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题复习二重难点突破（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 9 页专题复习二重难点突破一物质转化1.现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有_（3）取步骤哦（ 2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠你认为此结论是否正确？_（填 “ 是 ” 或“ 否” ） 请说明理由_2.某化学兴趣小组的同学
2、在老师的指导下，开展如下探究活动。探究一： A、B、C、D 分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示。 （“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应）（1） 四种物质中， 属于盐类的物质是（填化学式，下同） （ 2） 物质 D 是。探究二： 设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。（3）药品溶液的pH 7 试剂甲是溶液；（4）第步实验中还可观察到的现象是；（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是；第步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是。二除杂3.下列除去物质中
3、的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A.CO(CO2)通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（ KCl ）溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（ CuSO4）加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（ NaCl ）加入适量硝酸银溶液、过滤4. 在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生B. 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D. 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好5.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是ANa2
4、CO3、NH4 NO3、Ca(OH)2B Fe2 (SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2 第 2 页 共 9 页CAlC13、Ba(NO3)2、CaCl2DNH4 HCO3、AgNO3、BaCl2 6. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方 法A FeSO4溶液（ CuSO4）过量锌粉过滤B CO2气体（ CO ）过量氧气点燃C CaO固体（ CaCO3）足量的水过滤D NaCl 固体（ Na2CO3）过量稀盐酸蒸干7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A在稀盐酸中：Ba2+、CO 32、Zn2+B在氢氧 化钠溶液中： H+
5、、Mg2+、ClC在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH8.某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙， 设计题 17 图所示实验方案，请参与实验并回答问题（1）步骤中玻璃棒搅拌的作用是_。（2）步骤、中，操作X 的名称是 _。（ 3） 步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_； 沉淀 B 的化学式是 _。（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_。三金属与酸反应和金属还原9.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯
6、中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多B. 可能乙烧杯中产生的氢气多C. 可能甲烧杯中产生的氢气多D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多10.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A 反应结束后镁一定有剩余B 反应消耗盐酸的总质量一定相等C0 t1 时段，产生氢气的质量镁比铁大D 0t2 时段，参加反应的镁的质量与铁相等11.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气 0.2 克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸
7、锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（）A13.6g B 13.4 g C12 g D11g【出12量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100 克 16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8 克，则含杂质的铁的质量是（） A 6.0 克 B5.6 克 C16 克 D6.4 克13.某化学小组用一定量AgNO3和 Al （NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含有Al （NO3）3和 Zn（ NO3）221教育名师原创作品固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu 和 Zn 若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al （NO3
8、）3、Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2第 3 页 共 9 页向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和 Cu（NO3）2上述四种说法正确的个数为（）A1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个14.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的 稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。 请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填a 或 b） （2）对于曲线a 表示的反应，（填化学式）有剩余。（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）15.铜与另一种金属M 的混合物（ M 可能是 Al 、Fe 或 Ag ） ，在该混合物中加入足
9、量的稀硫酸有气泡产生，则M 不可能是，待反应完成后（填实验操作方法） ， 得到铜和滤液， 在滤液中加入锌片， 其表面有一层黑色物质，则 M 是 取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是mA、溶液中一定有M 的离子B、固体中一定有Ag 和 Cu C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+ 216.有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究查阅资料： 普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素
10、制成的合金，它的着火点只有150，当蜡烛燃烧时， 金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）实验操作步骤实验现象实验结论1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是2 取少量打磨后的打火石于试管中，加稀盐酸 有无色气体产生，该金属一定不是铁，而是镁反思交流：（ 1）实验 2 中反应的化学方程式为（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？（3）这种 “ 吹
11、不灭 ” 的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是17 （2014 大庆）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究探究一：铁丝燃烧如图 1 所示，取 3 根粗细、 长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝， 另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到： 观察到： 、中铁丝都剧烈燃烧，且中铁丝燃烧比I 中的更剧烈；中铁丝没有燃烧（1）集气瓶中加入少量水的作用：（2）为什么中铁丝不能燃烧（3）分析中铁丝燃烧比中更剧烈的原因探究二：铁粉腐蚀的条件第 4 页 共 9 页0 如
12、图 2 所示， 将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧， 观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL） 当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数 /mL 量筒最终读数 /mL 所需时间/min 1 1g 铁粉、 0.2g 碳和 10 滴水100 72 约 120 2 lg 铁粉、 0.2g 碳、 10 滴水和少量NaCl 100 72 约 70 3 （4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价（填 “ 升高 ” 或“ 降低 ” ）的过程（5）实验 和 说明 NaCl 可以（填
13、“ 加快 ” 或“ 减慢 ” ）铁锈蚀的速率（6）实验开始后， 广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ）过程（7）实验 和 是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验 的样品组成是（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（精确到小数点后1 位） ，试分析该实验结果出现误差的原因（写任意一条即可）18. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2 所示。请计算：（1）固体样品中氧化铁的质
14、量是克。（ 2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到 0.1) 19. 将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35 克放入烧杯中，加入161.6 克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75 克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3 克。计算：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%） 。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3）往上述反应后所得溶液中再加50 克水后，溶液中溶质质量分数是多少？20. 现有含 HCl 和 CuCl2的混合溶液50g， 向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10% 的 NaOH溶液，生成沉淀的
15、质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 当 加 入NaOH 溶 液 质 量 为ag时 ， 溶 液 中 的 溶 质有；求混合溶液中CuCl2的质量分数。求恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的总质量。21. 向 100g 稀 H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20的 NaOH溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关系如图所示。请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为 g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位） 。第 5 页 共 9 页四变质问题22.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C 因为 H2O 和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D 因为蜡烛燃烧生成CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素23.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题（1）A 点处溶液的溶质是；（2）请写出 AB 段发生反应的化学方程式；（3）C 点处溶液的pH7（填 “ ” 、“ =” 或“ ” ） 24.NaOH 是
