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1、专题检测(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是 ()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定2下列各项表达中正确的是 ()ANa 2O2 的电子式为B106 g 的乙醇和丙醇(化学式为 C3H8O)混合液完全燃烧生成的 CO2 为 112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7DCl 的结构示意图为3. U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低
2、， U 的浓缩一直为国际社会关注。23592 23592下列有关 U 的说法正确的是 ()23592A原子核中含有 92 个中子B. U 原子核外有 143 个电子23592C. U 与 U 互为同位素23592 23892D. U 与 U 互为同素异形体23592 238924下列说法正确的是 ()A离子化合物中一定含有金属阳离子B离子化合物中只含有离子键C在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D离子键一定存在于化合物中5下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 ()A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物
3、一定含有阳离子6下列物质的熔、沸点比较不正确的是 ()AHIHBrHClHF BNaClHClCH 2OH2S D金刚石大于干冰7下列说法正确的是 ()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BSiO 2 和 CO2 中，Si 和 O、C 和 O 之间都有共价键C两种金属元素的原子间既可以形成共价键，也可以形成离子键D含共价键的化合物一定是共价化合物8下列变化不需要破坏化学键的是 ()A加热氯化铵 B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水9X、Y 为短周期元素，X 位于A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是()AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子
4、不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11DX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物10氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，又已知 NH4H 与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是 ()AH 的电子式为 HBNH 4H 固体中存在离子键和共价键CNH 4H 中的 H 半径比锂离子半径大DNH 4H 溶于水后，形成的溶液显酸性11根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是 ()A质子数 B中子数C最外层电子数 D最高正化合价12对于 XOH 型化合物而言，X 是除 H、O 以外的其他元素时，下列说法中正确的是( )AXOH 的水溶液不能
5、导电B当 X 是金属性很强的元素时，XOH 一定是强碱CXOH 一定是离子化合物DXOH 一定是共价化合物13下列关于原子序数为 87 的元素的说法正确的是 ()A它位于第 6 周期第A 族B它位于第 7 周期第A 族C它位于第 7 周期第A 族D它的原子最外层有 3 个电子14X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是 ()AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4B原子半径由小到大的顺序为 WXZCX 与 W 可
6、以形成 W2X、W 2X2 两种物质DY、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定15对于核电荷数为 37 的元素，下列描述正确的是 ()A其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B其碳酸盐易溶于水C其原子半径比钾原子半径小D其氢氧化物不能使 Al(OH)3 溶解二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(7 分) 有 A 质子数B 中子数C 核外电子数D 最外层电子数 E 电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。(6)元素的化合价主要由_
7、决定。(7)元素的化学性质主要由_决定。17(8 分)C 60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示( 金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的 C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量_，在一定条件下它们相互之间能否转化？_( 填“能”或“不能”) 。(2)固态时，C 60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_。18(12 分)X 、 Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有 X 元素
8、的原子个数比为 23。请回答下列问题：(1)元素 X 的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键19(14 分) 有 X、Y、Z 、T、U 五种短周期元素。X 、Y、Z 三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和 T
9、2X2(淡黄色固体 )两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XY Z(1)各元素的符号是 X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y 原子的结构示意图为_。(3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：_。(4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_，被氧化的元素是_。20(14 分) 短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y 2X 溶于水形成的溶液能与ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子
10、的最外层电子数是次外层电子数的 2倍。试回答：(1)X、Y、Z 元素的名称及符号_。(2)写出 ZX2 的化学式 _。(3)写出 Y2X 对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键_。(4)写出 Y2X 溶于水的溶液与 ZX2 反应的化学方程式_。答案1B 2C 3C 4D5D6A 7B8B 9D 10D 11B 12B13C14D 15B16(1)AB (2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D(7)D17(1)相等能(2)C 60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力18(1)氢(2)NO4NH 35O 2 4NO6H 2O(3)c= = = = =催 化 剂 19(1)OSClNaH(2)(3) (4)2H2SSO 2=3S2H 2OSO 2硫 S 2 20(1)氧(O)、钠(Na)、碳(C)(2)CO 2(3) ，离子键和共价键(4)2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O
