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1、1物质的量（或浓度）物质的量（或浓度）时间图象时间图象 例题例题 11：一定温度下，在：一定温度下，在 2 2 L L 的密闭容器中，的密闭容器中，X X、Y Y、Z Z 三种气体的物质的量随时间变三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A A反应开始到反应开始到 1010 s s，用，用 Z Z 表示的反应速率为表示的反应速率为 0.1580.158 mol/(Ls)mol/(Ls)反应开始到反应开始到 1010 s s，X X 的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了 0.790.79 mol/Lmol/L反应开始到反应开始
2、到 1010 s s 时，时，Y Y 的转化率为的转化率为 79.0%79.0%反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)X(g)+Y(g)=Z(g)2、速率、速率时间图象时间图象 例题例题 22：某温度下，在密闭容器里：某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应改变条件，对反应 2 2 2 2（正反应放热）的正、逆反应速率的影响（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。如图所示。加催化剂对速率影响的图象是（加催化剂对速率影响的图象是（ ） 升温对速率影响的图象是（升温对速率影响的图象是（ ） 增大反应容器体积
3、对速率影响的图象是（增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ） 增大增大的浓度对速率影响的图象是（的浓度对速率影响的图象是（ ）3.速率速率压强（或温度）图象压强（或温度）图象 例题例题 33：符合图象（见右上图）的反应为（：符合图象（见右上图）的反应为（ ） （）（） （）（）（）（） 3 3（）（）（l l） 2 2（l l）（）（） 4 4（）（）5 5（）（） 4 4（）（）6 6（）（） （）（）（）（） 2 2（）（）4转化率（或质量分数等）转化率（或质量分数等）压强、温度图象压强、温度图象 例题例题 44：有一化学平衡（）（）：有一化学平衡（）（）p p（）（）（）（） ，如图，如
4、图所示是所示是 A A 的转化率同压强、温度的关系，分析图的转化率同压强、温度的关系，分析图 5 5 可以得出的正确结论是（可以得出的正确结论是（ ）正反应吸热，正反应吸热， 正反应吸热，正反应吸热， 正反应放热，正反应放热， 正反应放热，正反应放热，（例题（例题 4 4 图）图） 5质量分数质量分数时间图象时间图象 例题例题 55：对于可逆反应（）（）：对于可逆反应（）（） （）（）反（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强 p p 的关系如图所示，的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（请判断下列说法正确的是（ ）
5、降温，化学平衡向正反应方向移动降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使使用催化剂可使 D%D%有所增加有所增加 化学方程式中气体的化学计量数化学方程式中气体的化学计量数 B B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动1 1、反应、反应 2 2（）（）（）（） 2 2（）（） （正反应放热）（正反应放热） ，在不同温度（，在不同温度（和和）及压强（及压强（p p和和 p p）下，产物的物质的量（）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如下图所示。）与反应时间（）的关系如下图所示。下述判断正确的是（下述判断正确的是（
6、），p pp p ，p pp p ，p pp p ，p pp p 2 2、可逆反应、可逆反应 mA(mA(固固)+nB()+nB(气气) )cC(cC(气气)+fD()+fD(气气) )反应过程中反应过程中, ,当其它条件不变时当其它条件不变时,C,C 的体积分的体积分数数(C%)(C%)与温度与温度( (T T) )和压强和压强( (P P) )的关系如下图所示的关系如下图所示( (T T22T T1),1),下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A.A.达到平衡后达到平衡后, ,若使用催化剂若使用催化剂,C,C 的体积分数增大的体积分数增大 B.B.达到平衡后达到平衡后, ,若使温度升
7、高若使温度升高, ,化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动 C.C.化学方程式中化学方程式中 nc+fnc+f D.D.达到化学平衡后达到化学平衡后, ,增加增加 A A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动的量有利于化学平衡向正反应方向移动3 3、放热反应、放热反应 A A（g g）B B（g g）2C2C（g g）在外界条件变化时，有关化学反应速率与化）在外界条件变化时，有关化学反应速率与化学平衡关系的图象不正确的是（学平衡关系的图象不正确的是（ ） 化学平衡转化率的变化规律及应用化学平衡转化率的变化规律及应用一：温度的影响： 若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热 反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。 二压强的影响： 对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1、若 m+np+q 时，压强增大，A、B 的转化率升高； 压强减小，A、B 的转化率降低 2、m+np+q 时，A、B 的转化率降低。 m+np+q 时，A、B 的转化率升高。 m+np+q 时，A 的转化率升高。 m p+q 时，A 的转化率降低。 m =p+q 时，A 的转化率不变。
