《2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一(上)期末化学试卷(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一(上)期末化学试卷(解析版)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、 麻丘中学联考高一（上）期末化学试卷（解析版）一、选择题（每题只有一个选项，每题3 分，共 48 分）1在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A0.1mol?L1 NaOH 溶液中 Na+的数目为0.1NAB标准状况下，2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NAC0.1mol Na2O2与足量 CO2反应转移
2、的电子数目为0.1NAD3.2gO2和 O3的混合物含有的分子数目为0.1NA3表示下列反应的离子方程式正确的是（）A金属钠加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+Cu+2Na+B金属铝加入到NaOH 溶液中： Al+2OH+H 2OAlO+2H2C铁粉加入到FeCl3溶液中： Fe+2Fe3+3Fe2+D铜片插入到AgNO3溶液中： Cu+Ag+ Cu2+Ag 4赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（）A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S 在反应中既是氧化剂，又是
3、还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol 电子5下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CSiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（） SiO2 H2SiO3 Na2O2 Al （OH）3 FeCl3 CaSiO3A B CD 和7下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观 察如图所示实验装置
4、，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊8现有 CuO 和 Fe2O3的混合物m 克，向其中加入1mol?L1的 HNO3溶液 200mL 恰好完全反应，若将 2m 克该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为（）A （2m1.6）克 B2（m1.6）克C （m1.6）克D3.2 克9下列除杂方案错误的是（）选项 被 提纯的物质杂质除杂试剂A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH
5、 溶液、盐酸B AlCl3（aq）Cu2+Al 粉C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体D来源 学科网FeCl3（aq）Cu2+Fe 粉AA BB CC DD 10下列各项操作中，不会发生“ 先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸， 向 AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； 向 Na2SiO3溶液中通入过量的CO2ABCD11下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH
6、 固体B 制备 Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH 溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C 证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入 Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出AA BB CC DD 12把 4.6g 钠放入 100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3+ D溶液中存在最多的是Na+13如表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到 W 的一组化合物是（）选项化合物A
7、 B C D Y CuO H2O SiO2FeCl3W H2O Fe3O4CO CuCl2AA BB CC DD 14下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B向某溶液中滴加KSCN 溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+C向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+15如表中，对陈述、的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A Na2CO
8、3可与盐酸反应碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多对，对，有B Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有漂白性对，对，有C 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为 Al 和 Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应对，对，无D Na2O2能和 CO2、H2O 反应生成O2过氧化钠可用作航天员的供氧剂对，对，有AA BB CC DD 16将 1.12g 铁粉加到25mL 2mol ?L1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（）A溶液中n（ Fe2+）与 n（Fe3+）之比为6：1 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（ Cl）基本不变D往溶液中滴加无色KSCN
9、溶液，不变色二、非选题部分（共52 分）17以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：（2）铝分别与足量的NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L1FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系 的方法是电子工业需要用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板写
10、出该反应的离子方程式18从物质分类的角度可以推测物质的性质 已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成其中SiO2属于氧化物， MgO 和Fe2O3属于氧化物（填 “ 酸性 ” 、“ 碱性 ” 或“ 两性 ” ） 现取一份蛇纹石试样进行实验：先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是再向滤液中加入NaOH 溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是 若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是，19 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子， 并尽可能减少AlCl3 的损失请回答下列问题：（1）混合物溶液中需加
11、入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？（2）溶液 a中存在的离子有；在溶液a 中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？；为此，改进方法是，写出该反应的离子方程式是20化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是（填写序号） 将 0.2mol?L1FeCl 3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 将 95g 的蒸馏水，倒人盛有5g 氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水 用四氯化碳萃取碘水中的I2，分液时，四氯化碳层从分液漏斗的上口放出 使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水 将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中 HCl 2
12、1已知 Fe2O3与 H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4兴趣小组在用H2还原 Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X为探究X 的组成，他们进行了如下实验（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X 是铁但乙同学不同意他的结论，原因是（2）乙同学：先将少量黑色粉末X 放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN 溶液，溶液出现血红色通过现象分析，丙同学得出X 的组成是Fe和 Fe3O4 滴加 KSCN 溶液的目的是： 若在粉末X 直接加入盐酸、KSCN 溶液，溶液不出现血红色不出现血红色的原因是（用离子方程式表示
13、）（3）丁同学的实验方案： 操作 Z 是 通过以上数据，得出2.88g 黑色粉末X 中各成分的物质的量为22现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和 NaOH 溶液现做如下实验： 取 440mL 甲溶液与120mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀； 取 120mL 甲溶液与440mL 乙溶液反应，也产生1.56g 沉淀； 取 120mL 甲溶液与400mL 乙溶液反应，则产生3.12g 沉淀； 通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为溶液，其物质的量浓度是mol/L ；乙溶液为溶液，其物质的量浓度是mol/L （2）写出实验 的有关离子方程式：2015-2016 学年江西省南昌
14、市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项，每题3 分，共 48 分）1在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【考点】绿色化学【专题】化学应用【分析】 A、碳酸钠碱性强，有强刺激性；B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；C、水晶为二氧化硅；D、碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳【解答】解： A、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢
15、钠，故 A 错误；B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，故水玻璃是混合物，故B 错误；C、水晶的成分为二氧化硅，故不是硅酸盐制品，故C 错误；D、碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用来制作发酵粉，故D 正确； 故选 D【点评】本题考查了常见物质的成分和化学知识在生活中的应用，难度不大，应注意的是水晶为二氧化硅而不是硅酸盐2设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A0.1mol?L1 NaOH 溶液中 Na+的数目为0.1NAB标准状况下，2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NAC0.1mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数目为0.1NAD3.2gO2和 O3的混合物含有的分子数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】 A、溶液体积不明确；B、标况下四氯化碳为液态；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、氧气和臭氧的摩尔质量不同 【解答】解： A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A 错误；B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol 过氧化钠参与反应时，反应转移1mol 电子， 则当 0.1mol 过氧化钠参与反应时，转移0.1NA个电子，故C 正确；D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g 氧气
