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1、第六章 分子的结构和性质【自测题】一、是非题1离子化合物中粒子间的化学键是离子键，是靠库仑引力结合在一起的。形成共价键的两原子间结合力则不存在库仑引力。2晶格能、键能等都能代表离子化合物中离子间结合力大小 ，但通常人们都用晶格能的数据，因为稳定的离子化合物常温下都是固体。3两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。4键的极性越大，键就越强。5NH3分子中键电离能的总和大于 N2的电离解能，但 NH3容易氧化，N2 则很困难，这是因为衡量一个分子的反应性，主要是看打破第一个键所需的能量，而不是打破所有键所需的总能量。6偶极分子中一定有极性键存在，有极性键的分子不一定是偶极分子。
2、7具有四面体构型的分子，其中心原子所采用的杂化轨道的类型是 sp3， 凡是中心原子采用 sp3杂化的分子，其空间构型必定是四面休。8键合原子之间如果存在三键，则其成键轨道多是 sp 杂化轨道，反之以 sp 杂化轨道成键的分子，不一定具有三键。9分子间范德华力的大小与分子的大小有很大关系，在结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。二、选择题1NaCl 晶体中 Na+和 Cl离子周围均是由 6 个相反离子按八面体形状排列的。解释这样的结构，可以用 。A杂化轨道B键的极性C离子的大小D离子的电荷2Ca +Cl2CaCl2的反应之所以能进行，包括下列几方面原因，但最主要的原因是 。A钙的解离能较小
3、B氯的电子亲合能较大CCaCl2中的键能较大DCaCl2的晶格能较大3N2分子很稳定，因为 N2分子中 。A不存在反键轨道B形成三重键C分子比较小D满足八隅体结构4多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤对电子)的存在对键角 。A有影响，使键角增大B有影响，使键角减小C有影响，使键角增大或减小D大多数情况下影响很小5第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有 。AO2、Be2两种BC2、N2两种CB2、O2两种DBe2、C2两种6下列四种卤化物中，离子特征百分数变大的顺序是 。ACsI、RbBr、KCl、NaFBNaF、KCl、RbBr、CsFCRbBr、CsI、NaF、KClDKCl、
4、NaF、CsI、RbBr7下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是 。AHI、HBr、HCl、HFBHF、HCl、HBr、HICHBr、HCl、HF、HIDHCl、HBr、HI、HF8下列离子中，半径变小的顺序是 。AF、Na+、Mg2、Al3BNa+、Mg2、Al3、FCAl3、Mg2、Na+、FDF、Al3、Mg2、Na+9下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的 。A非极性分子的物质没有取向力B诱导力在三种范德华力中通常是最小的C分子的极性越大，取向力越大D极性分子的物质没有色散力10共价键占优势的化合物呈液态时的特征是 。A冰点低，导电性弱B冰点高，导电性强C冰点低，导电性强D冰点高，导电
5、性弱11极性共价化合物的实例是 。AHClBKClCCCl4DBF312下列分子中，其形状不是直线形的是 。ACOBCO2CHgCl2DH2O13水的熔、沸点反常，其原因归于 。A范德华力B配位键C氢键D离子键14下列化合物的分子间氢键最强的是 。ANH3BH2SCHClDHF15下列说法中错误的是 。A晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 的离子晶体所释放的能量，通常晶格能为负值B晶格能是破坏 1 mol 的离子晶体，形成气态的阴、阳离子所吸收的能量，通常晶格能为正值C晶格能是单质化合生成 1 mol 的离子化合物所释放的能量D离子键的键能即是晶格能16下列说法中错误的是 。A离
6、子的电荷越多，半径越小，则形成的离子键就越强，晶格能也越大。B离子键的键能是指平均破坏 1 mol 的气态离子的键，生成气态的中性原子所吸收的能量。C具有电子层结构相同的离子，阳离子的半径总是大于阴离子的半径。D离子半径是离子型化合物中离子核间距的一半。17由下列数据确定 C = C 的键能(kJmol1)是 。CH4(g)C(g)+4H(g)=1 651 kJmol1rmHCH2=CH2(g)2C(g)+4H(g)=226 kJmol1rmHA2 554B2 554C610D61018下列说法中错误的是 。A对气相反应来说，如果反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则反应焓变为负值B由于破坏
7、化学键需要消耗能量，所以键能一般大于零C键能是物质断开 1 mol 的键所吸收的能量D键能是气态物质断开 1 mol 的键生成气态原子的焓变19在标准态和 298 K 下，由下列数据确定 HCl 的键能(kJmol1)为 。H2(g)+Cl2(g)HCl(g)=92.5 kJmol11 21 2rm HH(g)H2(g)=218 kJmol11 2rm HCl(g)Cl2(g)=124 kJmol11 2rm HA870B870C435D43520在下列物质中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 。AH3PO4BBa(NO3)2CCu(NH3)4SO4DNH4F21下列说法中正确的是 。A
8、由同种元素组成的双原子分子，必定是非极性分子。B由电负性相同的元素原子组成的分子，也必定是非极性分子。C凡是盐就是离子型物质。D难溶盐都是弱电解质。22N2和 CO 是等电子体，它们的分子量也相同，N2和 CO 具有的相似性质有 。A熔点和沸点B密度C还原性D可燃性23下列分子中，键级等于 0 的是：AO2BBe2CNe2DCl224氦的沸点(269)低于氢的沸点(253)，其原因是 。A氦的原子量大于氢的分子量B氦原子的体积小，氢分子的体积大C氦原子之间的范德华力小于氢分子间的范德华力D氦原子的极化能力小，氢分子的极化能力大25下列原子轨道沿 x 键轴线性组合时，不能有效形成键的是 。Asd
9、xyBpxpyCspxDss26下列原子轨道沿着 x 键轴线性组合时，能形成 键的有 。ApypyBpxpxCpypxDpzpz三、填空题1原子结合成各种类型的物质所依赖的作用力是 。2氯的电负性等于氮的电负性(3.0)，在液态 HCl 分子之间形成氢键的倾向很 ， 而在液态 NH3分子之间却很 。这是因为氯的原子半径 氮的原子半径。3CO2分子是多原子分子，由于 CO2分子的结构对称，偶极矩 ，属于 分子。4根据键级的大小，判断 N2+与 N2，以及 O2与 O2的键长大小为 。5在 B2、O2、N2 、F2中，具有顺磁性的物质是 ，因为在它们的分子中有 电子。6在氢气的分子之间存在的分子间力是 ，而在水分子之间存在的作用力是 和 ，其中 是主要的。7根据杂化轨道理论可以推知，在 BCl3分子中，B 以 杂化轨道成键，该分子的构型为 ，属于 分子；而 NCl3分子中 N 原子则是采取的 杂化轨道成键，该分子的空间构型为 ，属于 分子。
