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1、2010 山东高考化学卷1.1 16O 和18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O2与18O2核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含 0.1NA个氧原子 2.2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 3.
2、3下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCL、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4.4下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液 除去 5.5下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2组
3、成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6.6下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D.检验某溶液是否含有 SO42-时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL2溶液和稀盐酸 7.7某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子
4、浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.Kap Fe(OH)3 ”“”或“=”) (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心， O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为，每个 Ba2+与_个 O2-配位。 13.13 (8 分)【化学有机化学基础】利用从冬青中提取出的有机物 A 合成抗结肠炎药物 Y 及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答： (1)D 不与 NaHCO3溶液反应，D 中官能团的名称是，BC 的反应类型是_。 (2)写出 A 生成 B 和 E 的化学反应方程式。 (3)A 的同分异构体 I 和 J 是重要的医药中间
5、体，在浓硫酸的作用下 I 和 J 分别生产，鉴别 I 和 J 的试剂为。(4)A 的另一种同分异构体 K 用于合成高分子材料，K 可由制得，写出 K 在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式。1D2 C3 D4 A5 A6 C7 B8 解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故 a 错；反应中 SO2是还原剂，HI 是还原产物，故还原性 SO2HI，则 b 错；将和分别乘以 2 和相加得：2H2O=2H2+O2，故 c 正确 d 错误。 (2) (H2)=0.1mol/1L/2min=0.05 molL-1min-1，则 (HI)=2 (H2)=0.1 molL-1min-1；
6、2HI(g)=H2(g)+I2(g)2 1 1 起始浓度/molL1 1 0 0 变化浓度/molL1： 0.2 0.1 0.1 平衡浓度/molL1： 0.8 0.1 0.1则 H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常数 K=64mol/L。(0.8mol/L)2 0.1mol/L * 0.1mol/L（1）C（2）0.1mol（Lmin）-1；64，b（3）向右；b（4）80%。9解析：(1) 冒气泡的原因是 Al 与 NaOH 反应了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；使 Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入 CO2，加 HNO3的话，沉淀容易溶解。
7、来源:学科网 阳极是 Al 发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有 H2O 参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有 Al3+，和 HCO3- 发生了互促水解。 (2)电镀时，阳极 Cu 可以发生氧化反应生成 Cu2+。 (3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若 X 为碳棒，开关 K 应置于 N 处，Fe 做阴极受到保护；若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。 答案：(1)2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H 2;C2Al+3H2O-6e-
8、Al2O3+6H+； HCO3-和 H+反应使 H+浓度 减小，产生 Al(OH)3沉淀。 （2）补充溶液中小号的 Cu2+，保持溶液中的 Cu2+浓度恒定。 （3）N，牺牲阳 极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法） 。10解析：(1)检验 SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2) 收集干燥的 SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从 b 口进气)，最后进行尾气处理； 因为 SO2易与 NaOH 反应，故的作用是安全瓶，防止倒吸。 (3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液 Y 中含有 Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤 除去剩余的铁粉。 (
9、4)用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央， 然后跟标准比色卡对比。 Fe(OH)3的含铁量比 Fe2(SO4)3高，若溶液 Z 的 pH 偏小，则生成的聚铁中 OH-的含量减少，SO42-的含 量增多，使铁的含量减少。 答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有 SO2。 (2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染(3)铁粉 过滤（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃 棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟比色卡对比。低。11答案：(1)间歇性 散热(2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2
10、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(4)、12解析：(1)石墨的每个碳原子用 sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的 2P 轨道，并含有一个未成对电 子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。 (2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CH Si。 (3) SnBr2分子中，Sn 原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为 2，故 Sn 原子含有故对电 子，SnBr2空间构型为 V 型，键角小于 120。(4)每个晶胞含有 Pb4+：8=1 个，Ba2+：1 个，O2-：12=3 个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶81 41胞中心，只有 1 个，O2-处于晶胞棱边中心，共 12 个，故每个 Ba2+与 12 个 O2-配位 答案：(1) sp2 范德华力(2) CH Si (3) 13
