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1、 1电池与电解一、电池的种类和电极判断（一）电池的种类1、原电池：分为有无盐桥。盐桥常见的为含氯化钾的琼脂。常考盐桥中离子的移动方向。2、燃料电池：两极通入气体在电解质中反应，实质为两极气体燃烧。燃料电池的电解质溶液的酸碱性通常对其电极反应产物有直接影响。3、铅蓄电池等二次电池。（二）电极的判断1、基本原电池：电子流出，较活泼，电极溶解，发生氧化反应，阴离子移向，都是负极。燃料电池的正负极：氧气通入的电极为正极，其它气体通入的电极为负极。二次电池等：判断正负极均为判断电子得失推导。2、二次电池的充放电过程互为可逆过程，充电时，电池正极接电源正极作阳极，发生氧化反应；电池负极接电源负极作阴极，发
2、生还原反应。二、电解池相关1、电解池：阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连。电镀池：镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液。电解精炼池：（以电解精炼铜为例）粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4、CuCl2等溶液作电解质溶液。2、电解池的放电顺序：阴极总是溶液中的阳离子放电，阳极如为活性阳极则是阳极材料放电，如为惰性阳极则为阴离子放电。*溶液中水电离出来的阴离子（或阳离子）放电将使溶液呈酸性（或碱性） 。3、电解精炼池与电镀池的区别与联系：电镀池中溶液的阳离子浓度一直保持不变，电解精炼铜中，铜离子的浓度先变小，后不变。三、电极反应式的书写1、按照负极（阳极）发生氧化反应
3、，正极（阴极）发生还原反应，判断放电前后化合价的变化情况，标出得失电子数目。2、注意溶液的酸碱性对电极反应产物的影响，同时还应注意质量、电荷守恒。2四、相关变化及计算1、单一的池，阴、阳极之间，流经的电子相等。2、两个或以上池相连时，流经各极的电子相等。3、几个池相连时，须先判断电池、电解池还是电镀池。4、计算各电极质量，电子等时，须注意发生的反应是否为单一。1X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如右图所示的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X 棒变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z 可能是下列中的( )编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液2铁镍
4、蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 ( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB电池放电时，负极反应为 Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O3有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料的说法不正确的是( )A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是 2C4H1
5、013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为 O24e=2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为 C4H1013O2=4CO25H2O26e4高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放3电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ( )A放电时负极反应为：Zn2OH=Zn(OH)22eB充电时阳极反应为：Fe(OH)35OH=FeO4H2O3e24C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强5一种新型的燃料电
6、池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是 ( )A负极反应为 14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的 pH 升高C每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子为 14 molD放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变6将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH-8e=CO7H2O；通入 O2的另23一极，其电极反应式是：2O24H2O8e=8OH。下列叙述不正确的是 ( )A通入 CH4的电极为负极 B正极发生氧化反
7、应C燃料电池工作时，溶液中的 OH向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH7一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是（ ）Aa 极为电池的正极B电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极C电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 12mol 电子转移8某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和 KNO3溶液，下列说法正确的是 （ ）A若 X 和 Y 与电流表 连接，则电流方向：锌电极 铜电极 A AB若 X 和 Y 与
8、电流表 连接，盐桥中的 K+ 向左边烧杯移动 AC若 X 和 Y 分别与电源“-”、 “+”极相连，Cu 极发生氧化反应；D若 X 和 Y 分别与电源“-”、 “+”极相连，Zn 极质量减轻9 （双选）铅蓄电池是最常用的直流电源，下列关于右图所示装置的说法中，正确的是4A电极 b 为阴极B电极 a 上发生的反应为 Cu2+2e-CuC工作时，装置甲中溶液的 pH 减小D外电路中电子流动方向为由 b 经导线到 c10、直接供氨式燃料电池是以 NaOH 溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O22N2+6H2O，则负极电极反应式为 。8、 2NH3 + 6OH- -6e- = N2 + 6H2O
9、 11、一种以甲醇作燃料的电池示意图如右图。写出该电池放电时负极的电极反应 。1、CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O12、甲醇燃料电池的电解质溶液是 KOH 溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有 32g O2参加反应，则反应过程中转移了_ mol e。9、CH3OH + 8OH- -6 e= CO32- + 6H2O 4 13、制成甲醇-空气-KOH 溶液的燃料电池可以消除甲醇的危害 ，则电池正极的电极反应式:_，该电池工作时，溶液中的 OH-向_极移动。净化1mol 甲醇，燃料电池转移电子_mol。7、或 负 6OHeOHO44222OHeOHO121263221
10、4、熔融状态下，Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下） ，反应原理为：甲醇燃料电池示意图52Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_该电池的电解质为_。 6、Fe2+ +2e- = Fe， -Al2O3 15、工作温度 650的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与 CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_ _。10、O2+4e-+2CO2=2CO32-16、氨气在纯氧中
11、燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”） ；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_。11、负极 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O 17、用惰性电解熔融 Al2O3制取金属 Al 的阳极电极反应式为 。2、2O2- 4e- =O2或 6O2- 12e- =3O218、用惰性电极电解熔融 Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。3、2CO324eO2CO219、工业上可用电解 K2MnO4浓溶液的方法制取 KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为 ；总方程式为 。4、MnO42
12、e= MnO4 2K2MnO4+2H2O =2KMnO4+2KOH+H220、粗铜中含有 Cu 和少量 Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要电解6含有 TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为_。13、 TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题九 离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验） 1 （2014浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。 NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在
13、充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是 ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充电 过程中 OH离子从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O 中的 H 被 M 还原 DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 【答案】A 【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和 H2O 得到电子，故 正极的电极反应式为
14、：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH，A 正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B 错误；充 电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O 中的一个 H 原子得到电子被 M 还原，C 错误； 根据已知 NiMH 可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D 错误。 2 （2014天津理综化学卷，T6）已知： 锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2 CLiCoO2 锂硫电池的总反应 2LiS Li2S 有关上述两种电池说法正确的是( ) A锂离子电池放电时， Li向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B 【解析】A、电池工作时，阳离子(Li)向正极迁移，A 项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生 Li 得电子生成 Li 的还原反应，B 项正确；C
