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1、11.111.1 生活中常见的盐生活中常见的盐 （第第 1 1 课时课时） 学习目标学习目标 1 1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。及相关化学方程式。2 2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项、知道粗盐提纯的步骤及注意事项【学习重点学习重点】目标目标 1.21.2 学习过程学习过程 一、先自学课本一、先自学课本 68687171 页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑1.日常生活中所说的“盐”通常指 ，化学中的“盐”是指一类组
2、成里含有 离子和 离子的化合物，如 不仅指食盐的。 2.氯化钠：化学式 （ ），俗称 ，用途：医疗上的生理盐水用 配制的；农业上可以用 来选种；工业上可以 为材料制取 等。生活中可以用 腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用 来消除。3.碳酸钠：化学式 （ ） ，俗称 、 ，其水溶液显 性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸氢钠：化学式（ ） ，俗称 ，是配制糕点所用的 的主要成分之一。碳酸钙：化学式 （ ） ，天然存在的 、 的主要成分就是碳酸钙，它是重要的 材料，还可用作 剂。4.粗盐提纯：（1）粗盐提纯的步骤是： 、 、 、 ，各步使用的仪器分别为：溶
3、解：烧杯、 ；过滤：带铁圈的铁架台、 、烧杯、 ；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 、 。（2）在试验中要注事项：（3）过滤操作要领：“一贴 二低 三靠”的含义是：“一贴”： “二低”： “三靠”： （4）蒸发时，要不断有玻璃棒 ，以防 。待蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。二、合作探究，互助达标：探究一：小组讨论：粗盐提纯实验，滤液浑浊的原因：探究二：观察教师演示实验，完成课本 72 页表格；三、当堂训练，巩固提高：完成作业手册 26-27 页 6、7.8.9 题四、回顾目标，反思自悟1、把本节课的具体收获说给朋友听。2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑。五五、课外作业，拓展
4、延伸1、将“混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐”填在对应的括号里（ ）如： （ ）如： （ ）如： （ ） （ ）如： （ ）如： （ ）如： （ ）如： 2、根据课本 109 页“部分酸、碱、盐的溶解性表”完成下列表格物物 质质（ ）（ ）11.111.1 生活中常见的盐生活中常见的盐 （第第 2 2 课时课时） 学习目标学习目标 1.1.掌握碳酸根离子的检验方法；掌握碳酸根离子的检验方法；2.2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；3.3.速记溶解性表速记溶解性表 学习重难点学习
5、重难点:目标目标 1 1 和目标和目标 2 2 学习过程学习过程 一、自主学习，合作探究，展示交流，互助达标一、自主学习，合作探究，展示交流，互助达标探究一：碳酸根离子的检验方法1、书写下列反应的化学方程式:（1）碳酸钙与盐酸： （2）碳酸钠与盐酸: （3）碳酸氢钠与盐酸: 2、思考：上述三个反应中，都是含有 离子的盐与盐酸反应，生成物中都有 和 3、总结：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中，再向试管中加入 ，若有 生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变 ，则说明该物质中含有碳酸根离子。4、写出下列反应方程式：（1）碳酸镁与稀盐酸： （2）碳酸钠与稀硫酸： （3）碳酸钾
6、与稀硫酸： 探究二：酸、碱、盐的溶解性1、阅读 109 页溶解性表填空：溶于水的碱有五位， 、 、 、 、 。都溶于水的盐： 盐、 盐、 盐、 盐，盐酸盐中不溶于水的有： 。硫酸盐中不溶于水的有： ，徵溶于水的有： 。2、归纳：溶解性口诀、 、 、 盐，都能溶解水中间；盐酸盐不容 、亚汞，硫酸盐不容 和 ；碳酸盐只溶 、 、 ，溶碱只有 、 、 、 、 。探究三：复分解反应探究三：复分解反应1.书写下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠与稀硫酸： （2）碳酸钡与稀盐酸： （3）碳酸钠与氢氧化钙： （4）碳酸钠与氯化钙： 2.观察、思考、讨论：上述四个反应有什么共同特点？3、归纳总结：(1)复分解
7、反应是由 相互 ，生成 的反应。可简单表示为：AB+CD= + .(2)复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在 、 、 之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有 、 、或 生成时，复分解反应才可以发生。（3）复分解反应的“四种”常见类型及反应条件：酸+碱- + （初中阶段常见的酸和碱都能反应）酸+盐- + (反应物的盐不能是氯化银、硫酸钡等不溶于酸的盐)碱+盐- + (反应物都要溶于水)盐+盐- + (反应物都要溶于水)二、当堂训练，巩固提高二、当堂训练，巩固提高课本 82 页第 4 题三、回顾目标，反思自悟1、把本节课的具体收获说给朋友听。2、说出自
8、己的困惑或解答朋友的困惑。11.111.1 生活中常见的盐生活中常见的盐 （第第 3 3 课时课时） 学习目标学习目标 1 1、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；2 2、知道盐化学性质的相似性、知道盐化学性质的相似性3 3、知道氯离子和硫酸根离子的检验方法。、知道氯离子和硫酸根离子的检验方法。 学习重点学习重点:2:2、3 3 学习过程学习过程 一、温故知新；一、温故知新；1、背诵酸碱盐的溶解性口诀2、先判断下列反应能否发生，不能发生的说明原因，能发生反应的写出化学方程式（1）硫酸铜与铁： （2）硝酸铜与汞： （3）硫酸铜与氢氧化钠： （4）硫酸钾与氢氧化钠： （5）碳酸钙与稀盐酸： （6）硫酸铜与稀盐酸： （7）碳酸钠与氯化钙： （8）碳酸钠与硫酸钾： 二、自主探究、合作交流、互助达标：探究一：盐的化学性质1. 盐+金属- + 【 注意：在金属活动性顺序里，只有 的金属才能把 的金属从它们的 里 出来。 】例如：硝酸银与铜： 2. 盐+酸- + 例如：硝酸银与稀盐酸： 氯化钡与稀硫酸： 碳酸钠与稀盐酸： 3、盐+碱- + 【注意：两种反应物都必须是 的，生成物中至少有种
