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1、 成武二中高三化学组成武二中高三化学组2011 考纲展示考纲展示2012 高考导视高考导视 1.掌握元素周期律的实质，了解元素掌握元素周期律的实质，了解元素周周期表期表 (长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其及其应用。应用。 2.以第以第 3 周期为例，掌握同一周期内周期为例，掌握同一周期内元元素性素性 质的质的递变规律与原子结构的关递变规律与原子结构的关系。系。 3.以以 IA 和和A 族为例，掌握同一主族为例，掌握同一主族内族内元素元素 性质递变规律与原子结构的性质递变规律与原子结构的关系。关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变
2、的规律。位置及其性质递变的规律。 1.要掌要掌握元握元素周期素周期 表、表、元素周期律等相关基元素周期律等相关基础知础知 识。以相关知识识。以相关知识为基础来复习元素化为基础来复习元素化合物等知识。合物等知识。 2. 周周期表、周期律等期表、周期律等相关知识的应用还是相关知识的应用还是高频考点。高频考点。 动手实践：动手实践： 请同学们自己动手在草稿纸上，画请同学们自己动手在草稿纸上，画出元素周期表的轮廓图，并标明周期出元素周期表的轮廓图，并标明周期数、族序数、过渡元素、金属与非金数、族序数、过渡元素、金属与非金属的分界线。属的分界线。He 21243567B硼硼Al铝铝Si硅硅Ge锗锗As砷
3、砷Sb锑锑Te碲碲Po钋钋At砹砹H氢氢IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧镧系系锕锕系系Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构过渡元素He 2小结：小结：元素周期表元素周期表族族周期周期三长三短一三长三短一不完全不完全短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期七个主族七个主族(A)七个副族七个副族(B) VIII族族 0族族七主七七主七副一零一八副一零一八(由长周期、短周期共同构成由长周期、短周期共同构成)(完全由长周期构成完全由长周期构成) (第第8、9、10共共3个纵
4、行个纵行)(稀有气体稀有气体)第第1周期：周期： 种元素种元素第第2周期周期： 种元素种元素第第3周期：周期： 种元素种元素第第4周期：周期： 种元素种元素第第5周期：周期： 种元素种元素第第6周期：周期： 种元素种元素第第7周期周期：最多最多容纳容纳 种元素种元素28818183232寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料NaMgAl最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径化合价化合价与水和酸反应置与水和酸反应置换出氢的难易换出氢的难易最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物碱性
5、强弱碱性强弱结论结论剧烈反应剧烈反应与沸水反应与与沸水反应与酸剧烈反应酸剧烈反应与水很难反应，与水很难反应，与酸反应不剧烈与酸反应不剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱元素原子的失电子能力元素原子的失电子能力三、元素周期律的内容和实质三、元素周期律的内容和实质1、同周期金属元素性质的递变规律、同周期金属元素性质的递变规律逐渐减弱逐渐减弱从左到右逐渐减小从左到右逐渐减小+1+2+3123SiP S Cl最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径最低负价和最高价最低负价和最高价气态氢化物及气态氢化物及其稳定性强弱其稳定性强弱最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物
6、酸性强弱酸性强弱结论结论SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性逐渐增强酸性逐渐增强元素原子的得电子能力逐渐增强元素原子的得电子能力逐渐增强2、同周期非金属元素性质的递变规律、同周期非金属元素性质的递变规律-4、+4-3、+5-2、+6-1、+7从左到右逐渐减小从左到右逐渐减小4576Na Mg Al Si P S Cl最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强结论：结论： 随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化。随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化。原子半径
7、逐渐减小原子半径逐渐减小气态氢化物的稳定性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强元素原子的元素原子的失电子能力逐渐减弱、失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强归纳：归纳：正价由正价由+1+7，负价由，负价由-4-1，从，从IVA出现负价出现负价碱金属：碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr相似性相似性最外层电子数最外层电子数 ，最高化合价，最高化合价 ，单质均能与单质均能与 、 等反应。等反应。递变性递变性电子层数电子层数 ， 原子半径原子半径 。 单质与单质与O2反应的剧烈程度反应的剧烈程度 ，产物越来越复杂。产物越来越复杂。单质与水反应的剧烈程度单质与水反应的剧烈程度 。L
8、iOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH结论结论元素原子的失电子能力元素原子的失电子能力碱性碱性3、同主族金属元素性质的递变规律、同主族金属元素性质的递变规律1+1O2H2O逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大越来越剧烈越来越剧烈越来越剧烈越来越剧烈逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强卤族元素：卤族元素：F、Cl、Br、I、At相似性相似性最外层电子数最外层电子数 ，最高正价（除，最高正价（除F外）均为外）均为 ，最高价含氧酸的通式最高价含氧酸的通式 （除（除F外）。外）。最低价均为最低价均为 ，气态氢化物的通式，气态氢化物的通式 . 单质均能与单质均能与 、 等反应。等反应。递变性递变性电子层数
9、电子层数 ， 原子半径原子半径 。 HF、HCl、HBr、HI HClO4、 HBrO4、 HIO4 结论结论元素原子的得电子能力元素原子的得电子能力气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性4、同主族非金属元素性质的递变规律、同主族非金属元素性质的递变规律7+7H2金属金属逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大HXO4-1HX酸性酸性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强得得电电子子能能力
10、力逐逐渐渐增增强强活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属 思考：思考： 同周期、同主族元素的性质呈同周期、同主族元素的性质呈周期性变化的根本原因是什么？周期性变化的根本原因是什么？ 周期律的实质：原子核外电子周期律的实质：原子核外电子周期性排布的必然结果。周期性排布的必然结果。（1）电子层数）电子层数=周期数。周期数。（2）质子数）质子数=原子序数。原子序数。（3）最外层电子数）最外层电子数=主族序数主族序数=主族元素的最高正价。主族元素的最高正价。1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强的热稳定性从左到右依次增强B第三周期非金属元素含氧
11、酸的酸性从左到右依次增强第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强CNa和和Cs属于第属于第IA族元素，族元素，Cs失电子能力比失电子能力比Na强强 DP和和As属于第属于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4弱弱C反馈演练反馈演练2.2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。 下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子 能量较高能量较高 C
12、.P,S,ClC.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物得电子能力和最高价氧化物对应的水化物 的酸性均依次增强的酸性均依次增强 D.D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元 素属于过渡元素素属于过渡元素C3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是元素的性质，下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结电子稳定结构构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同质完全相同B再见
