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1、书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 班级 姓名 学号 第 1 页 第 2 页高二化学综合练习高二化学综合练习1常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1 的溶液中的溶液中: I-、NO3、SO42、NaB由水电离的由水电离的 c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 Cc(H+)c(OH)=1012的溶液中：的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=0.1 molL-1的溶液中：的溶液中：K、ClO、SO42、SCN2下列有关反应热的说法正确的是下列有关反应热的说法正确的是 (
2、)A任何强酸与强碱反应生成任何强酸与强碱反应生成 1 mol H2O 的过程中的过程中，放出的热量均相同放出的热量均相同B等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，H 将降低将降低D已知已知：O=O 键键能为键键能为 a kJ/ mol、HH 键键能为键键能为 b kJ/ mol、水蒸气中、水蒸气中 HO 键能为键能为c kJ/ mol。又知：。又知：H2O(g)= H2O(l) H= -d kJ/ mol。则反应。则反应 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O
3、(l) 的的 H为为：（：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol3(2013江苏卷江苏卷)下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( )A反应反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的在室温下可自发进行，则该反应的 Hc(NH)c(H)c(OH)24 4B0.1 mol/L 的的 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO) 323C将将 0.2 mol/L NaA 溶液和溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在在 25100 mL NH4
4、Cl 溶液中溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O) 413常温下，常温下，Ksp(CaSO4)=910-6,常温下常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是正确的是 ( )Ad 点溶液通过蒸发可以变到点溶液通过蒸发可以变到 c 点点Ba 点对应的点对应的 Ksp 等于等于 c 点对应的点对应的 KspCCaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强Db 点将有沉淀生成，平衡后溶液中点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定等于一定等于 310-3 mol/L14 在密闭容
5、器中通入物质的量浓度均为在密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1 molL1的的 CH4与与 CO2，在一定条件下发生反应：，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，测得，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是下列有关说法一定正确的是( )A上述反应的上述反应的 H0B压强压强 p1p2p3p4C1 100 时该反应的平衡常数为时该反应的平衡常数为 64 mol2L2D压强为压强为 p4时，在时，在 Y 点：点：v(正正)0 B图图可表示压强（可表示压强（P）对反应）对反应 2A（g
6、）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响）的影响 C图图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D根据图根据图，除去，除去 CuSO4溶液中的溶液中的 Fe3+，可加入，可加入 CuO 调节调节 pH 至至 3518. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A.10 mL 0.1 mol L-1氨水与氨水与 10 mL 0.1 mol L-1盐酸混合，盐酸混合， c(Cl-)c()c(OH-)c(H+) 4NHB.10 mL 0.1 mol L-1NH4Cl 溶液与溶液与
7、 5 mL 0.2 mol L-1NaOH 溶液混合，溶液混合， c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.10 mL 0.1 mol L-1CH3COOH 溶液与溶液与 5 mL 0.2 mol L-1NaOH 溶液混合，溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10 mL 0.5 mol L-1CH3COONa 溶液与溶液与 6 mL 1 mol L-1盐酸混合，盐酸混合， c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 班级 姓名 学号 第 5 页 第 6 页19用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所
8、示。下列说法中正确的用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的( ) A燃料电池工作时，正极反应为：燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e一一=4OHBa 极是铁，极是铁，b 极是铜时，极是铜时，b 极逐渐溶解，极逐渐溶解，a 极上有铜析出极上有铜析出Ca 极是粗铜，极是粗铜，b 极是纯铜时，极是纯铜时，a 极逐渐溶解，极逐渐溶解，b 极上有铜极上有铜析出析出Da、b 两极均是石墨时，在相同条件下两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与极产生的气体与电池中消耗的电池中消耗的 H2体积相等体积相等20室温下，将室温下，将 0.100 0 mol
9、L1盐酸滴入盐酸滴入 20.00 mL 0.100 0molL1的某一元碱的某一元碱 MOH 溶液中，溶液中，溶液溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如左下图所示。下列有关说法正确的是随加入盐酸体积变化曲线如左下图所示。下列有关说法正确的是( )A该一元碱的电离方程式为该一元碱的电离方程式为 MOHM+OH-Ba、b、c 三点中，三点中，c 点水的电离程度最小点水的电离程度最小C室温下，室温下，MOH 的电离常数的电离常数 Kb1105Db 点：点：c(M+)+c(MOH)c(Cl) 21已知：已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两
10、个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：起始时各物质物质的量起始时各物质物质的量/mol容器容器编号编号COH2O CO2H2达平衡过程体系达平衡过程体系能量的变化能量的变化1400放出热量：放出热量：32.8 kJ0014热量变化：热量变化：Q下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是( )A平衡时，两容器中平衡时，两容器中 CO2的浓度相等的浓度相等B容器容器中反应达平衡时，中反应达平衡时，CO 的转化率为的转化率为 80%C容器容器中中 CO 的转化率等于容器的转化率等于容器中中
11、CO2的转化率的转化率D容器容器中中 CO 反应速率等于反应速率等于 H2O 的反应速率的反应速率22下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A室温下，室温下，pH=3 的氢氟酸加水稀释后，电离常数的氢氟酸加水稀释后，电离常数 Ka(HF)和和 pH 均减小均减小B室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，时，c(SO42)c(NH4) C向向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大增大c(OH)c(NH3H2O)D室温下，室温下，pH=11 的的 Na
12、OH 溶液与溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色23. I由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引起了含量并加以开发利用，引起了 各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图，图 1 表示该反应过程中能量表示该反应过程中能量(单位为单位为 kJmol1)的变化。的变化。（1）写出该
13、反应的热化学方程式）写出该反应的热化学方程式 。（2）关于该反应的下列说法中，正确的是）关于该反应的下列说法中，正确的是 。A H0， S0 B H0， S0（3）该反应的平衡常数）该反应的平衡常数 K 的表达式为：的表达式为： 。（4）温度降低，平衡常数）温度降低，平衡常数 K （填（填“增大增大”、 “不变不变”或或“减小减小”） 。 （5）为探究反应原理，现进行如下）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为实验：在体积为 1 L 的密闭容器中，充入的密闭容器中，充入 1 molCO2和和 3 molH2，测得，测得 CO2和和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图的浓度随时间变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度 变化表示的平均反应速率变化表示的平均反应速率 v (H2)= 。 （6）下列措施中能使下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有增大的有 。A升高温度
