高二月考化学试题

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1、高二月考化学试题高二月考化学试题总分 100 分，时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分） 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 2. 分析右边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A.2A（g）+ B(g)=2C（g） H=a（a0） B.2A（g）+ B(g)=2C（g） H=a（a0）C.2A + B = 2 C H=a（a0） D.2C =2A

2、+ B H=a（a0） 3常温下，某溶液中由水电离的 c(H+) = 110-13molL1，该溶液可能是 氯化氢水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B CD 4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20g NaCl C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL5某有机化合物的结构简式如下：，此有机化合物属于 烯烃 多官能团有机化合物 芳香烃 烃的衍生物 高分子化合物 芳香化合物 A B C D 6下列离子方

3、程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH + H2OHCOO + H3O+ B. CO2 + H2OHCO3 + H+ C. CO32 + H2O HCO3 + OH D. HS + H2OS2 + H3O+ 7在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A. 升温 B. 降温 C. 加入 NaOH 溶液 D. 加入稀 HCl 8分子式为 C7H16 的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 9下列化学用语书写正确的是 A次氯酸的电离方程式：HClO H+ClO B铝溶于烧碱溶液的离子方程式：A

4、l+2OH=AlO2+H2 C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+ D已知中和热为 57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=57.3 kJmol1 10用石墨作电极,电解 1mol/L 下列物质的溶液,溶液的 pH 保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl 11在配置 Fe2(SO4)3 溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的: ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH 12已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使平衡向正反应方向

5、移动，下列叙述中正确的是 A.生成物的浓度一定增大 B. 生成物的百分含量一定增大 C.反应物的浓度一定降低 D. 正反应速率一定大于逆反应速率 13一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发 生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 物质的量浓度 A和 B和 C D只有 14某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为:所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121ACl BBa2+ CMg2+ DF 15据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及

6、强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量 可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O，则下列说法正确的是 A充电时有 CH3OH 生成的电极为阳极 B放电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 C构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e- 8OH- CO32- + 6H2O 1625 时 pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11， 则强碱与强酸的体积比为： A9:1 B1:11 C1:9 D11:1 17一种新型的利用电化学反

7、应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置 如右图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工 作时，一极通入 SO2 气体，另一极通入 O2。下列有关叙述正确的是 A通入 O2 的电极为负极 B正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C电池工作时 H+移向负极 D负极反应式为：2SO2 - 4e- +4H2O = 2SO42- + 8H+ 18在某一密闭容器中，充入一定量的 HI 气体，发生反应 2HI(g) H2(g)I2(g)； H0，在 t1 时达到平衡，t2 时加热升温并保温，到 t3 时又达到新平衡，符合这一变化的图像是：19以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转

8、移的电子数是 3.011023，则此时在阴极上析出铜的 质量是 A8g B16g C32g D64g 20用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A. 加热 B. 改用硝酸 C. 滴加少量 CuCl2 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 21将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 A B C D 22在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 ANH4+、Ba2+、NO3、CO32 BFe2+、OH、SO42、MnO4 CK+、Mg2+、NO3、SO42

9、 DNa+、Fe3+、Cl、AlO223在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是A. B. C. D. 24.已知在 pH 为 45 的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。工业上制 CuCl2 是将 浓盐酸用蒸气加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质 FeO） ，充分搅拌使之溶解。欲除去溶 液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A. 向溶液中通入 H2S 使 Fe2+沉淀 B.向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，调节 pH 值为 45 C. 加入纯 Cu 将 Fe2+还原为 Fe D.向溶液中通入 Cl2，再加入纯净的 CuO 粉末调节 p

10、H 值为 45 25已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO3 溶液呈碱性。现有浓 度均为 0.1 mol/L1 的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液，溶液中 各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 C） ，其中一 定正确的是 Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH) Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH) C两溶液中 c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等 D c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH) 二填空题（28 分） 26 （4 分）甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分异构体，则碳原子数少于 10 的烷烃分子中

11、还有哪些烷烃 的一氯取代物也不存在同分异构体？请写出这些烷烃的结构简式。 （有几种写几种）27 （12 分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O 和 0.1mol/L NH4Cl 混合液 0.1mol/L NH3H2O 请根据要求填写下列 空白： （1）溶液呈 性（填“酸”、 “碱”或“中”） ，其原因是 （用离子方程式表示） （2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号 （3）比较溶液、中 c(NH4+)的大小关系是 填“”、 “”或“”） （4

12、）在溶液中 NH3H2O 和 离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L。 28.（12 分）为减弱温室效应，除了减少 CO2 的排放、植树造林、将液态 CO2 注入深海等措施外，还有 一种思路是将 CO2 转化成其它可燃物质。如工业上已实现 CO2 和 H2 反应生成甲醇的转化。已知：在一 恒温、恒容密闭容器中充入 l mol CO2 和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) H= 49.0 kJmol，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答： (1)达到平衡的时刻是_min(填“3”或“10”)。 在前 10min 内，用 CO2 表示的反应速率(CO2)=_。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a容器压强不变 b混合气体中 c(CO2)不变 c(CH3OH)=(H2O) dc(CH3OH)=c(H2O) (3)为了提高 H2 的转化率，可采取_(填“增大”或“减小”)CO2 浓度的措施。(4)达平衡后，H2 的转化率是_。平衡常数 K=_。(计算结果保留一位小数) 三实验题（每空 2 分，共 12 分） 29某学生用电解纯净的 CuSO4 溶液的方法，并根据